了解一些用藥常識(shí)，有利于自我保�。F(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁，麻黃堿．
（1）其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是
 
．
（2）青霉素的作用是
 
．
（3）藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉水解的最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）碳酸鎂可治療胃酸過多的原理是
 
（用離子方程式表示）．
考點(diǎn)：藥物的主要成分和療效
專題：
分析：①阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物；
②青霉素的作用是消炎；
③淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖；
④碳酸鎂可與胃酸中的鹽酸反應(yīng)．
解答： 解：①阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物，故答案為：阿司匹林；
②青霉素的作用是消炎，故答案為：消炎；
③淀粉為多糖，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，故答案為：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO；
④碳酸鎂可與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故答案為：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查藥物的主要成分和療效，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表中，元素Q、R、X、Y原子序數(shù)依次減小．且位于不同的連續(xù)周期，Q和Y，R和X分別位于同一主族，R的質(zhì)子數(shù)是X的質(zhì)子數(shù)的2倍，回答下列問題：
（1）R元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的晶體類型為
 
，Q、R、X三元素形成的一種正鹽水溶液呈堿性的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）Y分別與R，X形成的分子中，立體結(jié)構(gòu)類型相同的穩(wěn)定性較弱的物質(zhì)是（填化學(xué)式）
 
，其原因是
 
．Y分別與R，X形成的電子總數(shù)相同的分子間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）甲、乙分別且全部由上述四種元素組成的離子化合物，將甲、乙兩種溶液混合，有氣體產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）由碳、R、X三種元素組成的氣體分子，分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30（相同條件下），則該分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）將5.1g鎂鋁合金粉末放入過量R最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液中，得到5.6L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各概念后者包括前者的是（　　）
A、酸性氧化物、非金屬氧化物
B、置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)
C、復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)
D、化合物、電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：

已知：查閱資料得知?dú)溲趸锍恋頃r(shí)的pH為：
沉淀開始沉淀時(shí)pH完全沉淀時(shí)pH開始溶解時(shí)pH
Fe（OH）32.33.7-
Al（OH）34.05.27.8
（1）除雜操作中加入試劑X的化學(xué)式為
 
，然后調(diào)節(jié)溶液的pH為
 
，得到濾渣的主要成分為
 
．
（2）25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）的Ksp=1.1×10-36，當(dāng)溶液的pH=4.0時(shí)，溶液中c（Fe3+）=
 
mol/L；檢驗(yàn)Fe（OH）3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（3）酸化時(shí)加鹽酸的目的是①防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解，②
 
．
（4）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需加熱至
 
時(shí)停止加熱，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需控制在160℃，是因?yàn)?div id="4kuddou" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）若所測(cè)樣品 CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差），可能的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方法及判斷正確的是（　　）
A、用硝酸酸化的AgNO3來鑒別 NH4Cl、KCl
B、用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
C、滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀則一定含有SO42-離子
D、用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，下列物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　　）
A、C2H5OH
B、（CH3）2CHCl
C、（CH3）3CCl
D、（CH3）3CCH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)中，關(guān)于用途的說法不正確的是（　�。�
A、75%（體積分?jǐn)?shù)）的酒精溶液常用于醫(yī)療消毒
B、乙烯主要用于作燃料使用
C、石油裂化的主要目的是為了得到輕質(zhì)油
D、乙酸常用作調(diào)味劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

試填空．
（1）寫出元素D與A形成的化合物的電子式
 
，該化合物分子的空間構(gòu)型是
 
，其中元素D的雜化方式為
 
．
（2）J的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；K元素在周期表的位置
 
．元素L基態(tài)原子的電子排布式
 
．
（3）E、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是（填對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)）
 
；
（4）由D、J的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)所含化學(xué)鍵有下列的
 
．
A、離子鍵    B、非極性鍵    C、極性鍵    D、金屬鍵    E、配位鍵
（5）用氫鍵表示式寫出F的氫化物水溶液中所有氫鍵
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)測(cè)定溶液的pH時(shí)，用蒸餾水洗滌玻璃棒后，立即蘸取試樣點(diǎn)在干燥的pH試紙中部，觀察顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比進(jìn)行檢測(cè)．
（1）該生的操作方法是否正確
 
（填“是”或“否”）．
（2）用此方法測(cè)得的pH與實(shí)際值相比
 
（填“偏大”、“偏小”、“相等”或“無法確定”）．
（3）用此方法測(cè)定c（H+）相等的鹽酸和醋酸的pH，結(jié)果誤差較大的是
 
 （填“鹽酸”或“醋酸”）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案