Question

元素周期表中，元素Q、R、X、Y原子序數(shù)依次減�。�且位于不同的連續(xù)周期，Q和Y，R和X分別位于同一主族，R的質(zhì)子數(shù)是X的質(zhì)子數(shù)的2倍，回答下列問題：
（1）R元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的晶體類型為

 

，Q、R、X三元素形成的一種正鹽水溶液呈堿性的原因是

 

（用離子方程式表示）．
（2）Y分別與R，X形成的分子中，立體結(jié)構(gòu)類型相同的穩(wěn)定性較弱的物質(zhì)是（填化學(xué)式）

 

，其原因是

 

．Y分別與R，X形成的電子總數(shù)相同的分子間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）甲、乙分別且全部由上述四種元素組成的離子化合物，將甲、乙兩種溶液混合，有氣體產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）由碳、R、X三種元素組成的氣體分子，分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其對氫氣的相對密度為30（相同條件下），則該分子的結(jié)構(gòu)式為

 

．
（5）將5.1g鎂鋁合金粉末放入過量R最高價氧化物水化物的稀溶液中，得到5.6L的H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：元素周期表中，元素Q、R、X、Y原子序數(shù)依次減�。�且位于不同的連續(xù)周期，Q和Y，R和X分別位于同一主族，R的質(zhì)子數(shù)是X的質(zhì)子數(shù)的2倍，則R是S元素、X是O元素、Y是H元素、Q是K元素；由此解題．

解答： 解：元素周期表中，元素Q、R、X、Y原子序數(shù)依次減�。�且位于不同的連續(xù)周期，Q和Y，R和X分別位于同一主族，R的質(zhì)子數(shù)是X的質(zhì)子數(shù)的2倍，則R是S元素、X是O元素、Y是H元素、Q是K元素；由此解題．
（1）S元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H₂SO₄，是共價化合物，屬于分子晶體；Q、R、X三元素形成的一種正鹽為K₂SO₃，水解顯堿性SO₃^2-+H₂O=HSO₃^-+OH^-，故答案為：分子晶體、SO₃^2-+H₂O=HSO₃^-+OH^-；
（2）硫的非金屬性比氧弱，故氫化物的穩(wěn)定性：H₂S＜H₂O；H分別與S，O形成的電子總數(shù)相同的分子為H₂S和H₂O₂，它們之間反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，方程式為H₂S+H₂O₂=S↓+2H₂O；故答案為：H₂S、硫的非金屬性比氧弱、H₂S+H₂O₂=S↓+2H₂O；
（3）全部由上述四種元素組成的離子化合物為KHSO₃和KHSO₄，它們之間反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的離子方程式為HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（4）由碳、S、O三種元素組成的氣體分子，分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其對氫氣的相對密度為30，該氣體的相對分子質(zhì)量為60，分子式為CSO，結(jié)構(gòu)式為：S=C=O；故答案為：S=C=O；
（5）設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為x和y，根據(jù)題意知標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的物質(zhì)的量為

5.6L

22.4l/mol

=0.25mol，
因硫酸過量，金屬完全反應(yīng)，
則有如下關(guān)系：

24x+27y=5.1g 2x+3y=0.25mol×2

解得x=0.1mol，y=0.1mol，該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為1：1；
故答案為：1：1．

點(diǎn)評：本題考查元素推斷題，題目難度中等，本題注意電子式的書寫以及NH₄H的性質(zhì)，為易錯點(diǎn)．