能正確表示下列反應的離子方程式為（　�。�
A、電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
B、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32?+H2O
C、硫化亞鐵溶于稀鹽酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D、Cu粉和稀HNO3 反應：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+3H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．氫氧化鎂為沉淀應保留化學式；
B．氫氧化鈉過量，氨根離子、碳酸氫根離子都發(fā)生反應；
C．硫化亞鐵溶于稀鹽酸中反應生成硫化氫和氯化亞鐵；
D．不符合反應的客觀事實．
解答： 解：A．電解飽和MgCl2溶液，離子方程式：Mg2++2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故A錯誤；
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中，離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-=CO32?+H2O+NH3?H2O，故B錯誤；
C．硫化亞鐵溶于稀鹽酸中，離子方程式：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，故C正確；
D．Cu粉和稀HNO3 反應生成硝酸銅和一氧化氮，離子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質(zhì)是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，選項B為易錯選項．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小
B、保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C、FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體
D、向0.1 mol?L-1氨水中加入少量水，pH減小，
c(OH-)
c(NH3H2O) 
減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于或等于4
B、只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽
C、非金屬元素組成的化合物中可能含有離子
D、非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
B、原子核內(nèi)有10個中子的氧原子
 
18
8
O
C、銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
D、新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列化學變化的離子方程式的是（　　）
A、碳酸鈣與鹽酸反應  CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
C、氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣  Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D、二氧化錳與濃鹽酸反應  MnO2+4HCl=Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、明礬B、堿石灰
C、水玻璃D、漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作和對應的現(xiàn)象、結論都正確的是（　�。�
選項操         作現(xiàn)    象結     論
A在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液紅色褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡
B將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
C將銅板電路投入FeCl3溶液中銅溶于FeCl3溶液氧化性：Fe3+＞Cu2+
D向NaCl溶液滴少量AgNO3溶液，再滴加少量NaI溶液先有白色沉淀，后變成黃色沉淀Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)的分離是化學研究中常用的方法，填寫下列物質(zhì)分離時需使用的方法（不必敘述操作細節(jié)）
（1）兩種互不相溶的液體的分離
 
．
（2）固體和液體的分離
 
．
（3）膠體中分離出可溶電解質(zhì)
 
．
（4）幾種沸點相差較大的互溶液體的分離
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里需要用480mL 0.1mol/L 的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500ml容量瓶進行配制，以下操作正確的是（　�。�
A、稱取7.68g硫酸銅，加入500ml水
B、稱取12.0 g膽礬配成500ml的溶液
C、稱取12.5g膽礬配成500ml的溶液
D、稱取12.5g硫酸銅，加入500ml水

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