下列實(shí)驗(yàn)操作和對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)操         作現(xiàn)    象結(jié)     論
A在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液紅色褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡
B將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
C將銅板電路投入FeCl3溶液中銅溶于FeCl3溶液氧化性：Fe3+＞Cu2+
D向NaCl溶液滴少量AgNO3溶液，再滴加少量NaI溶液先有白色沉淀，后變成黃色沉淀Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：
分析：A．碳酸鈉水解呈堿性，加入BaC12溶液，生成碳酸鋇沉淀；
B．氯水有漂白性；
C．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
D．生成白色沉淀為AgCl，然后發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化．
解答： 解：A．碳酸鈉水解呈堿性，加入BaC12溶液，生成碳酸鋇沉淀，平衡向逆方向移動(dòng)，如溶液褪色，可說(shuō)明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故A正確；
B．氯水有漂白性，能使品紅褪色，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，氧化劑Fe3+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Cu2+的氧化性，故C正確；
D．生成白色沉淀為AgCl，然后發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，生成黃色沉淀AgI，則說(shuō)明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故D錯(cuò)誤．
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及鹽類(lèi)的水解、漂白性、氧化還原反應(yīng)、沉淀轉(zhuǎn)化等，側(cè)重反應(yīng)原理及物質(zhì)性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B、5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，失去電子數(shù)為0.3NA
C、7.8克過(guò)氧化鈉與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1 NA
D、1 L 1 mol?L-1 Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4
③K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+H2O
（1）上述三個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）
（2）配平反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
K2Cr2O7+
 
FeSO4+
 
H2SO4-
 
Fe2（SO4）3+
 
Cr2（SO4）3+
 
K2SO4+
 
H2O
（3）K2Cr2O7、Fe3+、I2三種粒子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A、電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
B、NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32?+H2O
C、硫化亞鐵溶于稀鹽酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D、Cu粉和稀HNO3 反應(yīng)：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色透明的溶液，能跟金屬鋁反應(yīng)放出氫氣．依據(jù)反應(yīng)后鋁元素存在的狀態(tài)，判斷下列離子中哪些在反應(yīng)前的溶液里大量存在？需要作出判斷的離子是：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO32-、CO32-、OH-、Cl-．
（1）當(dāng)生成Al3+且有金屬鋁剩余時(shí)，一定存在的離子是
 
，可能存在的離子是
 
．
（2）當(dāng)生成AlO2-且有金屬鋁剩余時(shí)，一定存在的離子是
 
．可能存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在pH值為4左右的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+幾乎不沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀．工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含少量雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙猓ト芤褐械碾s質(zhì)離子，下述方法中可行的是（　�。�
A、加入足量純Cu粉，過(guò)濾
B、向溶液中通入足量H2S，過(guò)濾
C、向溶液中通入足量C12，再通NH3調(diào)節(jié)pH值為4左右，過(guò)濾
D、向溶液中通入足量C12，再加純凈CuO粉末調(diào)節(jié)pH值為4左右，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨．濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：①通入氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾②不通氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾對(duì)上述兩種方法評(píng)價(jià)中錯(cuò)誤的是（　　）
A、①析出的氯化銨純度更高
B、①的濾液可直接循環(huán)使用
C、②析出的氯化銨純度不高
D、②的濾液可直接循環(huán)使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�
A、再通入少量氯氣，
c(H+)
c(ClO-)
 減小
B、通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)
C、加入少量固體NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
D、加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（　�。�
A、丁烷B、戊醇
C、戊烯D、二溴丙烷

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