13.下列說法中,不正確的是( 。
A.碘單質(zhì)升華,克服的是其分子間作用力
B.金剛石、石墨、納米碳管是碳元素的同素異形體
C.目前科學(xué)家還無法實現(xiàn)對原子或分子的操縱
D.HCl氣體溶于水后,共價鍵被破壞,從而形成了H+和Cl-

分析 A、分子間作用力決定分子晶體的物理性質(zhì);
B、同種元素形成的不同種單質(zhì)叫同素異形體;
C、科學(xué)家已經(jīng)實現(xiàn)對單個原子或分子的操縱;
D、HCl氣體溶于水后,因為共價鍵被破壞.

解答 解:A、分子間作用力決定分子晶體的物理性質(zhì),所以碘單質(zhì)升華,克服的是碘分子間作用力,故A正確;
B、金剛石、石墨、納米碳管都是碳元素形成的單質(zhì),是碳元素的同素異形體,故B正確;
C、科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,使人們操縱單個原子和分子成為可能,目前,科學(xué)家已經(jīng)實現(xiàn)對單個原子或分子的操縱,故C錯誤;
D、HCl氣體溶于水后,因為共價鍵被破壞,所以HCl氣體溶于水后,共價鍵被破壞,從而形成了H+和Cl-,故D正確.
故選C.

點評 本題考查了化學(xué)鍵的破壞和化學(xué)鍵的類型,碘是分子晶體破壞分子間作用力,氯化氫是共價化合物溶于水破壞共價鍵,為易錯點.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列各物質(zhì)中,屬于極性分子的是( 。
A.NH3B.CO2C.H2D.C2H4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.某化學(xué)興趣小組以菱鐵礦(主要成分為FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量雜質(zhì))為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3•6H2O)的實驗過程如圖:

(1)酸溶及后續(xù)過程中均需保持算過量,其目的除了提高鐵元素的浸出率之外,還有抑制Fe3+水解.
(2)操作Ⅰ名稱是過濾.
(3)滴加H2O2溶液氧化時,發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O.
(4)在氧化過程中,如何檢驗鐵元素全部以Fe3+形式存在:取少許氧化后的溶液于試管中,向試管中滴加1-2滴酸性高錳酸鉀溶液,紫色不褪去,說明鐵元素全部以Fe3+形式存在.
(5)加入過量NaOH溶液的目的是將Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-,分離Fe3+與Al3+
(6)請補充完整由過濾后得到的固體制備FeCl3•6H2O的實驗方案:向過濾后所得固體,用水洗滌固體2-3次,低溫干燥,得到FeCl3•6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列各組微粒在水溶液中大量共存的是(  )
A.Na+、I-、K+、Br2B.Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Fe2+、Cl2、K+、SO42-D.ClO-、Cl-、CO2、Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列說法正確的是( 。
A.石油裂解為乙烯屬于取代反應(yīng)
B.乙酸分子中含有碳氧雙鍵,所以它能使溴水褪色
C.蛋白質(zhì)在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖
D.C4H10進行一氯取代后生成四種沸點不同的產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

18.X常溫下是一種無色液體,極易水解,遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧.實驗室制備X可用A、C兩種氣體發(fā)生化合反應(yīng)制得,物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖:

為探究X的組成,取13.5gX與足量水完全反應(yīng),在生成物中加入1.0mol/L的NaOH溶液40.0mL恰好顯中性.繼續(xù)加入過量BaCl2溶液,產(chǎn)生沉淀2.33g.
請回答:
(1)由Na2SO3和B反應(yīng)生成C的離子方程式SO32-+2H+═SO2↑+H2O
(2)X的分子式是SO2Cl2或SCl2O2.在生成X的反應(yīng)中,C表現(xiàn)了還原 性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.五種短周期元素的某些性質(zhì)如下所示,有關(guān)說法不正確的是( 。
元素元素的相關(guān)信息
M最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽
N原子的M電子層上有3個電子
W在短周期元素中,其原子半徑最大
X其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成X的單質(zhì)和H2O
Y元素最高價正價與最低負價的代數(shù)和為6
A.M的氣態(tài)氫化物具有還原性,常溫下,該氫化物水溶液的pH>7
B.W單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物中陰陽離子個數(shù)之比為1:2
C.由N和Y所形成的化合物中存在離子鍵,屬于離子化合物
D.N、W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

2.石灰石-石膏法脫硫是除去工業(yè)煙氣中所含SO2的重要方法,其工藝分為兩步:-是吸收產(chǎn)生亞疏酸氫鈣,二是氧化產(chǎn)生石膏.某;瘜W(xué)興趣小組實驗?zāi)M該工藝,設(shè)計裝置如圖:
(1)裝置B模擬產(chǎn)生含SO2的工業(yè)煙氣,則E裝置的作用是除去尾氣中的SO2
(2)實驗開始時,打開裝置B中分液漏斗的活塞,向燒瓶中逐滴滴加硫酸,D中立即產(chǎn)生了明顯的現(xiàn)象,造成產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是B.
A.該裝置的氣密性不夠好 B.滴加硫酸的速率較快
C.使用的硫酸濃度較小     D.石灰石漿液中碳酸鈣粉末的顆粒太小
(3)預(yù)計當(dāng)裝置C中產(chǎn)生由渾濁變澄清的現(xiàn)象時,關(guān)閉裝置B中分液漏斗的活塞,再點燃裝置A處的酒精燈.實際實驗過程中卻始終未觀察到C中產(chǎn)生這一現(xiàn)象,小組成員多次逬行實驗探究,最終發(fā)現(xiàn)是藥品Na2SO3部分變質(zhì),請寫出定性實驗發(fā)現(xiàn)藥品Na2SO3問題的有關(guān)操作及現(xiàn)象:取少量的亞硫酸鈉固體于試管中,先加適量的水溶解,再加入足量的鹽酸與氯化鋇溶液,有白色沉淀生成.
(4)小組成員進一步定量實驗,測量Na2SO3的純度:
①稱取12.0g Na2SO3固體配成l00mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,并加入幾滴淀粉溶液.
②用0.1000mol•L-1酸性KIO3溶液滴定,三次平行實驗測得標準液的體積為20.00mL.則滴定終點時錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為當(dāng)加入最后一滴酸性KIO3溶液時,溶液變藍,且半分鐘內(nèi)不褪色,寫出與產(chǎn)生終點現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的離子方程式6H++5I-+IO3-=I2+3H2O,樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為25.2%.(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.在150℃時使NH4HCO3分解,將所產(chǎn)生的氣體依次通過Na2O2和濃H2SO4,則Na2O2增重ag,濃H2SO4增重bg;若將上述氣體先通過濃H2SO4,則使酸液增重dg,再通過Na2O2,則使之增重cg.設(shè)氣體皆完全被吸收,a、b、c、d質(zhì)量由大到小的排列順序正確的是( 。
A.dacbB.bcadC.acbdD.dcba

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