18．X常溫下是一種無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．實驗室制備X可用A、C兩種氣體發(fā)生化合反應(yīng)制得，物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖：

為探究X的組成，取13.5gX與足量水完全反應(yīng)，在生成物中加入1.0mol/L的NaOH溶液40.0mL恰好顯中性．繼續(xù)加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀2.33g．
請回答：
（1）由Na2SO3和B反應(yīng)生成C的離子方程式SO32-+2H+═SO2↑+H2O
（2）X的分子式是SO2Cl2或SCl2O2．在生成X的反應(yīng)中，C表現(xiàn)了還原 性．

分析 由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為Cl2，加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀，說明X水解生成SO42-，則X中含有S、Cl元素，且S為+6價，應(yīng)為SO2Cl2或SCl2O2，水解可生成硫酸和鹽酸，1molSO2Cl2可水解生成1mol硫酸，2molHCl，13.5gX的物質(zhì)的量為$\frac{13.5g}{135g/mol}$=0.1mol，可與0.4molNaOH中和，符合題意，則C為SO2，B為酸，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知Na2SO3和B反應(yīng)生成C為二氧化硫，B為酸，反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2H+═SO2↑+H2O，故答案為：SO32-+2H+═SO2↑+H2O；
（2）由以上分析可知X為SO2Cl2或SCl2O2，由二氧化硫被氯氣氧化生成，C表現(xiàn)還原性，故答案為：SO2Cl2或SCl2O2； 還原．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握題給信息以及相關(guān)數(shù)據(jù)的處理，把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別為是否能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
B．K2Cr2O7溶液和氫溴酸能存放于同一藥品櫥內(nèi)
C．用帶玻璃塞的細口試劑瓶保存氫氟酸
D．CH4和C2H4均屬于常用危險品中的易燃氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：k=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•molˉ1．
（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如表：
t/min0.001.002.003.004.005.00
c（N2O5）/（mol•L-1）1.000.710.500.350.250.17
①反應(yīng)開始時體系壓強為P0，第3.00min時體系壓強為p1，則p1：p0=1.975；2.00min～5.00min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為0.055mol•Lˉ1•minˉ1．
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是a．
a．容器中壓強不再變化
b．NO2和O2的體積比保持不變
c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）
d．氣體的平均相對分子質(zhì)量為43.2，且保持不變
（3）N2O 4與NO2之間存在反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H=QkJ•mol-1．將一定量的NO放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[α（N2O4）]隨溫度變化如圖1所示．

如圖1中a點對應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始壓強p0為200kPa，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=213.3KPa（小數(shù)點后保留一位數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．
（4）將固體氫氧化鈉投入0.1mol/L的HN3（氫疊氮酸）溶液當中，溶液的體積1L（溶液體積變化忽略不計）溶液的pH變化如圖2所示，HN3的電離平衡常數(shù)K=1×10-5，B點時溶液的pH=7，計算B點時加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.099mol（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．制作印刷電路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
B．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C．Ca（OH）2溶液與足量Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═2CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．新制飽和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO濃度：CaCO3+2Cl2+H2O═Ca2++2Cl-+CO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．碘單質(zhì)升華，克服的是其分子間作用力
B．金剛石、石墨、納米碳管是碳元素的同素異形體
C．目前科學(xué)家還無法實現(xiàn)對原子或分子的操縱
D．HCl氣體溶于水后，共價鍵被破壞，從而形成了H+和Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于有機化合物的敘述正確的是（　　）
A．氟利昂-12的結(jié)構(gòu)式為，該分子是平面型分子
B．苯與液溴混合后撤入鐵粉發(fā)生了加成反應(yīng)
C．分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種
D．1mol蘋果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可與3molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．據(jù)報道：研究人員破解了北京及華北地區(qū)霧霾主要成分硫酸鹽的形成之謎，發(fā)現(xiàn)在大氣細顆粒物吸附的水分中NO2與SO2的化學(xué)反應(yīng)是當前霧霾期間硫酸鹽的主要生成路徑．某實驗小組對NO2和SO2的反應(yīng)進行探究．

（1）SO2的發(fā)生裝置可以選擇圖Ⅰ中的A（或C ）（填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O[或Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O]．
（2）按圖Ⅱ所示進行實驗．
①實驗時往集氣瓶中通入等體積的SO2和NO2，觀察到集氣瓶中有白煙產(chǎn)生，通入的NO2氣體顏色變淺，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+NO2=SO3+NO．如果集氣瓶中有少量水，則可能觀察不到白煙，其原因是生成的SO3與水反應(yīng)生成硫酸．
②請指出圖Ⅱ裝置設(shè)計的不合理之處沒有進行尾氣處理，會導(dǎo)致環(huán)境污染．
（3）硫酸銨是我國pm2.5霧霾的主要成分，收集一定量的霧霾固體進行驗證：
操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
取一定量的霧霾固體于試管中，加入適量的水溶解，把溶液分成兩份．
一份加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液．有白色沉淀生成．證明霧霾固體中含有SO42-
另一份加入適量的NaOH濃溶液并加熱．產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體．證明霧霾固體中含有NH4+．綜合上面實驗，說明霧霾固體顆粒中含有（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說法錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M
B．XZ2為直線形的共價化合物
C．X、Y、Z 分別與M元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定含有離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．取100mL 0.3mol/L鹽酸和300mL 0.25mol/L硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋到刻度線，該混合物中H+的物質(zhì)的量濃度是0.36mol/L，pH為0.44．

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同步練習(xí)冊答案