18.X常溫下是一種無色液體,極易水解,遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧.實驗室制備X可用A、C兩種氣體發(fā)生化合反應(yīng)制得,物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖:

為探究X的組成,取13.5gX與足量水完全反應(yīng),在生成物中加入1.0mol/L的NaOH溶液40.0mL恰好顯中性.繼續(xù)加入過量BaCl2溶液,產(chǎn)生沉淀2.33g.
請回答:
(1)由Na2SO3和B反應(yīng)生成C的離子方程式SO32-+2H+═SO2↑+H2O
(2)X的分子式是SO2Cl2或SCl2O2.在生成X的反應(yīng)中,C表現(xiàn)了還原 性.

分析 由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為Cl2,加入過量BaCl2溶液,產(chǎn)生沉淀,說明X水解生成SO42-,則X中含有S、Cl元素,且S為+6價,應(yīng)為SO2Cl2或SCl2O2,水解可生成硫酸和鹽酸,1molSO2Cl2可水解生成1mol硫酸,2molHCl,13.5gX的物質(zhì)的量為$\frac{13.5g}{135g/mol}$=0.1mol,可與0.4molNaOH中和,符合題意,則C為SO2,B為酸,以此解答該題.

解答 解:(1)由以上分析可知Na2SO3和B反應(yīng)生成C為二氧化硫,B為酸,反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2H+═SO2↑+H2O,故答案為:SO32-+2H+═SO2↑+H2O;
(2)由以上分析可知X為SO2Cl2或SCl2O2,由二氧化硫被氯氣氧化生成,C表現(xiàn)還原性,故答案為:SO2Cl2或SCl2O2; 還原.

點評 本題考查無機物的推斷,為高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,注意把握題給信息以及相關(guān)數(shù)據(jù)的處理,把握物質(zhì)的性質(zhì),難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列說法正確的是( 。
A.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別為是否能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
B.K2Cr2O7溶液和氫溴酸能存放于同一藥品櫥內(nèi)
C.用帶玻璃塞的細口試劑瓶保存氫氟酸
D.CH4和C2H4均屬于常用危險品中的易燃氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一.
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-l
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-l
2C(s)+O 2(g)=2CO(g)△H=-221kJ•mol-l
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:k=$\frac{c({N}_{2})•{c}^{2}(C{O}_{2})}{{c}^{2}(NO)•{c}^{2}(CO)}$,請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ•molˉ1
(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g).某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如表:
t/min0.001.002.003.004.005.00
c(N2O5)/(mol•L-11.000.710.500.350.250.17
①反應(yīng)開始時體系壓強為P0,第3.00min時體系壓強為p1,則p1:p0=1.975;2.00min~5.00min內(nèi),O2的平均反應(yīng)速率為0.055mol•Lˉ1•minˉ1
②一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是a.
a.容器中壓強不再變化
b.NO2和O2的體積比保持不變
c.2v正(NO2)=v逆(N2O5
d.氣體的平均相對分子質(zhì)量為43.2,且保持不變
(3)N24與NO2之間存在反應(yīng):N2O4(g)?2NO2(g)△H=QkJ•mol-1.將一定量的NO放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率[α(N2O4)]隨溫度變化如圖1所示.

如圖1中a點對應(yīng)溫度下,已知N2O4的起始壓強p0為200kPa,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=213.3KPa(小數(shù)點后保留一位數(shù)字,用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)).
(4)將固體氫氧化鈉投入0.1mol/L的HN3(氫疊氮酸)溶液當中,溶液的體積1L(溶液體積變化忽略不計)溶液的pH變化如圖2所示,HN3的電離平衡常數(shù)K=1×10-5,B點時溶液的pH=7,計算B點時加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.099mol(保留兩位有效數(shù)字).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.制作印刷電路板:Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
B.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C.Ca(OH)2溶液與足量Ca(HCO32溶液反應(yīng):Ca2++2HCO3-+2OH-═2CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.新制飽和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO濃度:CaCO3+2Cl2+H2O═Ca2++2Cl-+CO2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列說法中,不正確的是( 。
A.碘單質(zhì)升華,克服的是其分子間作用力
B.金剛石、石墨、納米碳管是碳元素的同素異形體
C.目前科學(xué)家還無法實現(xiàn)對原子或分子的操縱
D.HCl氣體溶于水后,共價鍵被破壞,從而形成了H+和Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列關(guān)于有機化合物的敘述正確的是(  )
A.氟利昂-12的結(jié)構(gòu)式為,該分子是平面型分子
B.苯與液溴混合后撤入鐵粉發(fā)生了加成反應(yīng)
C.分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種
D.1mol蘋果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可與3molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

10.據(jù)報道:研究人員破解了北京及華北地區(qū)霧霾主要成分硫酸鹽的形成之謎,發(fā)現(xiàn)在大氣細顆粒物吸附的水分中NO2與SO2的化學(xué)反應(yīng)是當前霧霾期間硫酸鹽的主要生成路徑.某實驗小組對NO2和SO2的反應(yīng)進行探究.

(1)SO2的發(fā)生裝置可以選擇圖Ⅰ中的A(或C )(填字母),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O[或Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O].
(2)按圖Ⅱ所示進行實驗.
①實驗時往集氣瓶中通入等體積的SO2和NO2,觀察到集氣瓶中有白煙產(chǎn)生,通入的NO2氣體顏色變淺,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+NO2=SO3+NO.如果集氣瓶中有少量水,則可能觀察不到白煙,其原因是生成的SO3與水反應(yīng)生成硫酸.
②請指出圖Ⅱ裝置設(shè)計的不合理之處沒有進行尾氣處理,會導(dǎo)致環(huán)境污染.
(3)硫酸銨是我國pm2.5霧霾的主要成分,收集一定量的霧霾固體進行驗證:
操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
取一定量的霧霾固體于試管中,加入適量的水溶解,把溶液分成兩份.
一份加入足量稀鹽酸后,再加入BaCl2溶液.有白色沉淀生成.證明霧霾固體中含有SO42-
另一份加入適量的NaOH濃溶液并加熱.產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體.證明霧霾固體中含有NH4+.綜合上面實驗,說明霧霾固體顆粒中含有(NH42SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$.下列說法錯誤的是( 。
A.原子半徑:W>X>Y>Z>M
B.XZ2為直線形的共價化合物
C.X、Y、Z 分別與M元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高
D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定含有離子鍵和共價鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.取100mL 0.3mol/L鹽酸和300mL 0.25mol/L硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀釋到刻度線,該混合物中H+的物質(zhì)的量濃度是0.36mol/L,pH為0.44.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案