Question

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

A．在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

B．在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）

C．向0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol?L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

Answer 1

A．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子的電離程度小于水解程度，所以c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．根據溶液中質子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃^-），所以c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃^-）正確，故B正確；
C．向0.2 mol/LNaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol/LNaOH溶液后，相當于0.05 mol/L的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的混合液，由于Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃的水解程度，因此正確的關系是：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液，包括CH₃COO-水解和CH₃COOH電離兩個過程，pH=7，根據電荷守恒知，得出c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.1 mol/L，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7 mol/L，但水解是微弱的，溶液中醋酸的電離程度大于水解程度，所以c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故D正確；
故選BD．