1．烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)C=C鍵發(fā)生斷裂，如RCH=CHR’，可以氧化成RCHO和R’CHO，在該條件下，下列烯烴分別被氧化后產(chǎn)物可能有乙醛的是（　　）
A．CH3CH=CH（CH2）2CH3B．CH2=CH（CH2）2CH3
C．CH3CH2 CH=CH2D．CH3CH2CH=CHCH2CH3

分析 根據(jù)RCH=CHR'可以氧化成RCHO和R'CHO，則烯烴被氧化后生成乙醛，分子結(jié)構(gòu)中應(yīng)含有“CH3CH=”基團(tuán)，通式為CH3CH=R（R為烴基），以此解答該題．

解答 解：A．CH3CH=CH（CH2）2CH3結(jié)構(gòu)中含CH3CH=，所以氧化后能得到CH3CHO，故A正確；
B．CH2=CH（CH2）3CH3結(jié)構(gòu)中不含CH3CH=，所以氧化后不能得到CH3CHO，故B錯(cuò)誤；
C．CH3CH2 CH=CH2結(jié)構(gòu)中不含CH3CH=，所以氧化后不能得到CH3CHO，故C錯(cuò)誤；
D．CH3CH2CH=CHCH2CH3結(jié)構(gòu)中不含CH3CH=，所以氧化后不能得到CH3CHO，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的氧化反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，做題時(shí)注意抓住題中關(guān)鍵信息，即要生成乙醛，有機(jī)結(jié)構(gòu)中必含有“CH3CH=”基團(tuán)，此為本題的關(guān)鍵點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在標(biāo)況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
B．常溫常壓下，16gO3所含的電子數(shù)為8NA
C．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將一直流電源的正、負(fù)極，分別接在一張用食鹽水、碘化鉀淀粉溶液和酚酞試液浸濕的濾紙上，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極附近濾紙的顏色分別是（　�。�
ABCD
陽(yáng)極白紅藍(lán)藍(lán)
陰極藍(lán)藍(lán)紅藍(lán)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法．
（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解．電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2--2e-═S　　�。╪-1）S+S2-═Sn2-
①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑．
②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑．
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示．
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是Cu、H、Cl．
②反應(yīng)中當(dāng)有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol．
③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS，可采取的措施有增大混合氣體中空氣的比例．
（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2+S2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用 HNO2溶液作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光較暗，說(shuō)明 HNO2是弱電解質(zhì)
B．NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
C．25℃時(shí)，用醋酸溶液中和等濃度 NaOH 溶液至 pH=7，VCH3COOH＜VNaOH
D．AgCl 易轉(zhuǎn)化為 AgI 沉淀且 Ksp（AgX）=[Ag+]•[X-]，故 Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．2016年3月22日是第二十四屆“世界水日”，3月22日--28日是第二十七屆“中國(guó)水周”．今年我國(guó)紀(jì)念“世界水日”和“中國(guó)水周”活動(dòng)的宣傳主題為“加強(qiáng)河湖管理，建設(shè)水生態(tài)文明”．
（1）人們對(duì)水組成的認(rèn)識(shí)是從氫氣在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)開始的，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O．
（2）水在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用不可忽視．如圖做法中，水用來(lái)隔絕空氣的是D（填序號(hào)）．

（3）從分子、原子的角度看，地球表面的“水循環(huán)”主要由水分子運(yùn)動(dòng)引起的．
（4）目前，江河湖泊的污染日益嚴(yán)重，人們面臨著水的危機(jī)，請(qǐng)你任舉一條防治水污染的有效措施：工廠污水處理后再排放．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．電解飽和食鹽水的試驗(yàn)中，該反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ 和電源正極連接的電極為陽(yáng) 極，該電極上產(chǎn)生的氣體為Cl2 檢驗(yàn)該氣體的方法是氯氣遇到濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)色 和電源負(fù)極連接的電極為陰 極，該電機(jī)上產(chǎn)生的氣體為H2，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑ 在該電極周圍的溶液中滴加酚酞，現(xiàn)象為溶液變紅色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收．已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)．請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）X溶于雨水，形成酸雨SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4；
（2）Y與NaOH溶液反應(yīng)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（3）Z與水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．100mL 6mol•L-1H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（　�。�
A．碳酸鈉（固體）B．少量硫酸銅溶液C．Na2SO4溶液D．加熱

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