3.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
②c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
填寫(xiě)下列空白:
(1)若溶液中只溶解一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是NH4Cl,上述四種離子濃度的大小順序?yàn)棰伲ㄌ钚蛱?hào)).
(2)若四種離子的關(guān)系符合③,則溶質(zhì)為NH4Cl和NH3•H2O;若四種離子的關(guān)系符合④,則溶質(zhì)為NH4Cl和HCl.
(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù),下面圖象正確的是B(填圖象符號(hào)).

(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)小于c(NH3•H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系為c(H+)大于c(OH-).
(5)如圖所示,燒杯中盛放的溶液為鹽酸,接通電流表G后,指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),則負(fù)極材料是Zn,正極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑.

分析 (1)任何水溶液中都有OH-、H+,若溶質(zhì)只有一種則為NH4Cl,利用銨根離子水解使溶液顯酸性來(lái)分析;
(2)由③中離子的關(guān)系可知溶液顯堿性,且c(NH4+)>c(Cl-),則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液;由④中的離子關(guān)系可知溶液顯酸性,且c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+),則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液;
(3)pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù),鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì),則pH變化程度大,而稀釋時(shí)促進(jìn)氯化銨中銨根離子水解,則pH變化。
(4)體積相等稀鹽酸和氨水混合,若濃度相等,則恰好完全反應(yīng)生成氯化銨,溶液顯酸性,則溶液恰好呈中性時(shí)應(yīng)為氨水與氯化銨的混合溶液來(lái)分析;
(5)根據(jù)金屬的活潑性及原電池的工作原理來(lái)分析.

解答 解:(1)因任何水溶液中都有OH-、H+,若溶質(zhì)只有一種則為NH4Cl,銨根離子水解方程式為NH4++H2O?NH3.H2O+H+,則c(Cl-)>c(NH4+),水解顯酸性,則c(H+)>c(OH-),又水解的程度很弱,則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),即①符合,
故答案為:NH4Cl;①;
(2)③中離子的關(guān)系可知溶液顯堿性,且c(NH4+)>c(Cl-),則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液,
其溶質(zhì)為NH4Cl、NH3.H2O;④中的離子關(guān)系可知溶液顯酸性,且c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+),則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液,其溶質(zhì)為HCl、NH4Cl,
故答案為:NH4Cl和NH3•H2O;NH4Cl和HCl;
(3)pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋時(shí)氫離子的濃度都變小,則pH都變大,但鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì),則pH變化程度大,而氯化銨水解顯酸性,稀釋促進(jìn)水解,氫離子濃度減小的倍數(shù)小于鹽酸中氫離子濃度的變化,則pH變化小,只有B符合題意,
故答案為:B;
(4)因體積、濃度相同的稀鹽酸和氨水混合,溶液中的溶質(zhì)為氯化銨,溶液顯酸性,而該溶液恰好呈中性,則應(yīng)為氨水與氯化銨的混合溶液,即c(HCl)<c(NH3•H2O),
而HCl為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,NH3.H2O為弱電解質(zhì),不完全電離,則混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系為c(H+)>c(OH-),
故答案為:小于;大于;
(5)由圖2可知,Zn比Cu活潑,Zn作負(fù)極,由Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,則正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,故答案為:Zn;2H++2e-=H2↑.

點(diǎn)評(píng) 本題較難,考查學(xué)生利用離子的關(guān)系來(lái)分析溶液中的溶質(zhì),明確溶液中的電離和水解是解答本題的關(guān)鍵,并注意(3)、(4)是學(xué)生解答的難點(diǎn),與強(qiáng)酸、弱酸的稀釋相似.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液350mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:
(1)配制上述溶液需用到的玻璃儀器是量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管(填儀器名稱(chēng)).
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有BCD(填序號(hào)).
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.貯存溶液
C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)請(qǐng)計(jì)算需用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體NaOH的質(zhì)量為2.0g,某同學(xué)用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.由圖中可以看出,燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4 g.

(4)根據(jù)計(jì)算得知,用量筒量取所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6mL.若將原濃硫酸與等體積的水混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)>49%(填“<”、“=”或“>”);若將原硫酸與等質(zhì)量的水混合,所得溶液的物質(zhì)的量濃度<9.2mol•L-1.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列性質(zhì)可以證明醋酸是弱電解質(zhì)的個(gè)數(shù)是( 。
①1mol•L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol•L-1
②CH3COOH以任意比與H2O互溶
③在相同條件下,CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
④10mL1mol•L-1的CH3COOH溶液恰好與10mL1mol•L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)
⑤同濃度同體積的CH3COOH溶液和HCl溶液與Fe反應(yīng)時(shí),CH3COOH溶液中放出H2的速率慢
⑥PH=2的CH3COOH溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液呈酸性
⑦0.1mol•L-1的CH3COONa溶液pH為8.2.
A.6B.3C.5D.4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.A、B、C是由周期表中短周期元素間組成的三種化合物,它們各由兩種元素組成,甲、乙、丙是三種單質(zhì),這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關(guān)系.

(1).據(jù)此判斷:?jiǎn)钨|(zhì)甲必定是1
(填 1--“金屬”或    2--“非金屬”).
(2).據(jù)此判斷:?jiǎn)钨|(zhì)乙的分子式可能是(A).
(A)O2(B)Na2O2(C)H2O (D)NaOH
(3)據(jù)此判斷:化合物A、B、C的分子式分別是(C).
(1)O2(2)Na2O2(3)H2O     (4)NaOH
(A) (1)(2)(4)(B) (2)(4)(3)
(C) (2)(3)(4)(D) (3)(1)(2)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.我國(guó)科學(xué)家合成镅的一種新同位素23595Am,與鈾23592U比較,下列敘述中正確的是( 。
A.它們互為同位素B.原子核中的中子數(shù)相同
C.具有相同的質(zhì)子數(shù)D.23595Am比23592U少3個(gè)中子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列敘述中,正確的是( 。
A.中和10mL0.1mol•L-1HAc與中和100mL0.01mol•L-1HAc所需NaOH的物質(zhì)的量不同
B.10mL0.1mol•L-1氨水與100mL0.01mol•L-1氨水,其OH-物質(zhì)的量相同
C.相同條件下,將pH值相同的鹽酸和醋酸稀釋相同的倍數(shù),鹽酸pH值變化較大
D.鋅分別與pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液反應(yīng),起始反應(yīng)速率鹽酸較快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.某興趣小組在研究性學(xué)習(xí)中設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究Fe與H2SO4反應(yīng)的過(guò)程,裝置如圖所示.
實(shí)驗(yàn)步驟:①在燒瓶中加入80% H2SO4
②將提拉式鐵絲插入溶液中,觀察到先有少量氣泡,后停止的現(xiàn)象;
③加熱燒瓶至有較多量氣體產(chǎn)生時(shí)停止加熱,品紅試液顏色褪去燒瓶中溶液變?yōu)樽攸S色.
④一段時(shí)間后$\frac{KMn{O}_{4}}{{H}^{+}}$顏色不再變淺,但NaOH溶液中仍有氣泡逸出,在導(dǎo)管口處可以點(diǎn)燃該氣體.燒瓶中液體變?yōu)闇\綠色.
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答:

(1)在步驟②中現(xiàn)象說(shuō)明在常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化;
(2)在步驟③中,品紅褪色的原因是生成的二氧化硫具有漂白性;
(3)寫(xiě)出步驟④中,使溶液變?yōu)闇\綠色的可能原因(用離子方程式表示)Fe+2H+=Fe2++H2,F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后的溶液中有Fe2+:取適量反應(yīng)后的溶液放入試管中,加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入少量氯水,溶液變紅則證明溶液中含有Fe2+但不含F(xiàn)e3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.若用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.22.4 L NH3中含氮原子數(shù)為 NA
B.1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C.100 mL 2.0 mol•L-1 NH4HCO3溶液中NH4+數(shù)為0.2NA
D.1 mol O2和2 mol SO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)等于2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.Methylon(1,3-亞甲塞雙氧甲基卡西酮)的一種合成路線如下:

(1)A的分子式為C6H6O2;B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羰基和醚鍵;
(3)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng);
(4)B的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有5種(不含立體異構(gòu))
a.屬于芳香族化合物 b.能與NaOH溶液反應(yīng) c.結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
其中核磁共振氫譜顯示只有4組峰,且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體是(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式);
(5)參照上述Methylon的合成路線并結(jié)合,設(shè)計(jì)一種以苯和乙醛為原料制備香料2-羥基苯乙酮()的合成路線.

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同步練習(xí)冊(cè)答案