分析 (1)任何水溶液中都有OH-、H+,若溶質(zhì)只有一種則為NH4Cl,利用銨根離子水解使溶液顯酸性來(lái)分析;
(2)由③中離子的關(guān)系可知溶液顯堿性,且c(NH4+)>c(Cl-),則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液;由④中的離子關(guān)系可知溶液顯酸性,且c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+),則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液;
(3)pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù),鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì),則pH變化程度大,而稀釋時(shí)促進(jìn)氯化銨中銨根離子水解,則pH變化。
(4)體積相等稀鹽酸和氨水混合,若濃度相等,則恰好完全反應(yīng)生成氯化銨,溶液顯酸性,則溶液恰好呈中性時(shí)應(yīng)為氨水與氯化銨的混合溶液來(lái)分析;
(5)根據(jù)金屬的活潑性及原電池的工作原理來(lái)分析.
解答 解:(1)因任何水溶液中都有OH-、H+,若溶質(zhì)只有一種則為NH4Cl,銨根離子水解方程式為NH4++H2O?NH3.H2O+H+,則c(Cl-)>c(NH4+),水解顯酸性,則c(H+)>c(OH-),又水解的程度很弱,則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),即①符合,
故答案為:NH4Cl;①;
(2)③中離子的關(guān)系可知溶液顯堿性,且c(NH4+)>c(Cl-),則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液,
其溶質(zhì)為NH4Cl、NH3.H2O;④中的離子關(guān)系可知溶液顯酸性,且c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+),則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液,其溶質(zhì)為HCl、NH4Cl,
故答案為:NH4Cl和NH3•H2O;NH4Cl和HCl;
(3)pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋時(shí)氫離子的濃度都變小,則pH都變大,但鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì),則pH變化程度大,而氯化銨水解顯酸性,稀釋促進(jìn)水解,氫離子濃度減小的倍數(shù)小于鹽酸中氫離子濃度的變化,則pH變化小,只有B符合題意,
故答案為:B;
(4)因體積、濃度相同的稀鹽酸和氨水混合,溶液中的溶質(zhì)為氯化銨,溶液顯酸性,而該溶液恰好呈中性,則應(yīng)為氨水與氯化銨的混合溶液,即c(HCl)<c(NH3•H2O),
而HCl為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,NH3.H2O為弱電解質(zhì),不完全電離,則混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系為c(H+)>c(OH-),
故答案為:小于;大于;
(5)由圖2可知,Zn比Cu活潑,Zn作負(fù)極,由Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,則正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,故答案為:Zn;2H++2e-=H2↑.
點(diǎn)評(píng) 本題較難,考查學(xué)生利用離子的關(guān)系來(lái)分析溶液中的溶質(zhì),明確溶液中的電離和水解是解答本題的關(guān)鍵,并注意(3)、(4)是學(xué)生解答的難點(diǎn),與強(qiáng)酸、弱酸的稀釋相似.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 6 | B. | 3 | C. | 5 | D. | 4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 它們互為同位素 | B. | 原子核中的中子數(shù)相同 | ||
C. | 具有相同的質(zhì)子數(shù) | D. | 23595Am比23592U少3個(gè)中子 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 中和10mL0.1mol•L-1HAc與中和100mL0.01mol•L-1HAc所需NaOH的物質(zhì)的量不同 | |
B. | 10mL0.1mol•L-1氨水與100mL0.01mol•L-1氨水,其OH-物質(zhì)的量相同 | |
C. | 相同條件下,將pH值相同的鹽酸和醋酸稀釋相同的倍數(shù),鹽酸pH值變化較大 | |
D. | 鋅分別與pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液反應(yīng),起始反應(yīng)速率鹽酸較快 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 22.4 L NH3中含氮原子數(shù)為 NA | |
B. | 1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA | |
C. | 100 mL 2.0 mol•L-1 NH4HCO3溶液中NH4+數(shù)為0.2NA | |
D. | 1 mol O2和2 mol SO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)等于2NA |
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