14．下列性質(zhì)可以證明醋酸是弱電解質(zhì)的個(gè)數(shù)是（　�。�
①1mol•L-1的CH3COOH溶液中c（H+）=10-2mol•L-1
②CH3COOH以任意比與H2O互溶
③在相同條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
④10mL1mol•L-1的CH3COOH溶液恰好與10mL1mol•L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)
⑤同濃度同體積的CH3COOH溶液和HCl溶液與Fe反應(yīng)時(shí)，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢
⑥PH=2的CH3COOH溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液呈酸性
⑦0.1mol•L-1的CH3COONa溶液pH為8.2．
A．6B．3C．5D．4

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，只要能證明醋酸部分電離，就能證明醋酸是弱電解質(zhì)，還可以根據(jù)其電離程度或其強(qiáng)堿鹽的酸堿性判斷酸的強(qiáng)弱．

解答 解：①1mol•L-1的CH3COOH溶液中c（H+）=10-2mol•L-1，氫離子濃度小于酸濃度，說明酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故正確；
②CH3COOH以任意比與H2O互溶，說明醋酸溶解度大，但不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
③在相同條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱，說明醋酸中離子濃度小于鹽酸，則醋酸電離程度小于HCl，為弱電解質(zhì)，故正確；
④10mL1mol•L-1的CH3COOH溶液恰好與10mL1mol•L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)，說明醋酸是一元酸，但不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
⑤同濃度同體積的CH3COOH溶液和HCl溶液與Fe反應(yīng)時(shí)，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢，說明醋酸中氫離子濃度小，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，則醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故正確；
⑥PH=2的CH3COOH溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液呈酸性，說明醋酸濃度大于NaOH，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，則醋酸是弱電解質(zhì)，故正確；
⑦0.1mol•L-1的CH3COONa溶液pH為8.2，說明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，則醋酸是弱酸，為弱電解質(zhì)，故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，電解質(zhì)強(qiáng)弱與電解質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
B．用澄清石灰水鑒別Na2CO3、NaHCO3兩種溶液
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化工廠嘗試用軟錳礦、閃鋅礦（含有Fe、Cu、Al等元素雜質(zhì)）聯(lián)合制備工業(yè)產(chǎn)品MnO2和Zn．（已知：軟錳礦的主要成分為MnO2，閃鋅礦主要成分為ZnS．）

（1）原料需加工成礦粉的原因是增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）已知MnO2有較強(qiáng)的氧化性，在酸性溶液中能氧化金屬硫化物生成硫單質(zhì)，請(qǐng)寫出原料礦粉加稀硫酸后所發(fā)生的主要反應(yīng)MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O．
（3）酸浸液（Ⅰ）中含有的金屬陽離子有Mn2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Al3+．
（4）酸性溶液（Ⅱ）中加入適量MnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+；酸性溶液（Ⅲ）中所加的碳酸鹽可選用②③（填序號(hào)）．
①Na2CO3   ②MnCO3    ③ZnCO3   ④CaCO3
（5）電解溶液Ⅳ后陽極產(chǎn)物為MnO2，若電解過程轉(zhuǎn)移1mol電子，則理論上陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為32.5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，只有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1．
（2）下列關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是bce（填序號(hào)）．
a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
c．兩種晶體的B-N鍵均為共價(jià)鍵   
d．兩種晶體均為分子晶體
e．立方相氮化硼的晶體晶胞中，含有4個(gè)B原子，4個(gè)N原子
（3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為平面三角形，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動(dòng)的電子．
（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為sp3．該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的地殼中被發(fā)現(xiàn)．根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室中由六方相氮化硼合成立方相氮化硼時(shí)需要的條件應(yīng)是高溫高壓．
（5）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一，1mol NH4BF4含有2mol配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列選項(xiàng)括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需要的藥品，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A．NaCl中含有雜質(zhì)Na2SO4（適量氯化鋇）
B．FeSO4 中含有雜質(zhì)CuSO4（鐵粉）
C．SO2中含有少量HCl氣體（氫氧化鈉溶液）
D．CO2中含有少量的CO（灼熱的氧化銅）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　　）
A．豆?jié){B．雞蛋清溶液C．食鹽水D．淀粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．Na的離子半徑和Ne的原子半徑（　�。�
A．大于B．小于C．等于D．不能肯定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是NH4Cl，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)棰伲ㄌ钚蛱?hào)）．
（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為NH4Cl和NH3•H2O；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為NH4Cl和HCl．
（3）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下面圖象正確的是B（填圖象符號(hào)）．

（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）小于c（NH3•H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關(guān)系為c（H+）大于c（OH-）．
（5）如圖所示，燒杯中盛放的溶液為鹽酸，接通電流表G后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則負(fù)極材料是Zn，正極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是（　�。�
A．加入較多NaHSO4的溶液中：Fe3+、Cl-、NO3-、Na+
B．通入大量CO2氣體的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．通入大量NH3的溶液中：Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
D．通入大量SO2氣體的溶液中：Na+、SO32-、NH4+、SO42-

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