【題目】有一鎂鋁混合物重a g，取其一半和足量的鹽酸反應(yīng)，放出V1L的氫氣。取其另一半和足量的NaOH溶液反應(yīng)，放出V2L的氫氣（均為標(biāo)況下）。求混合物中鎂和鋁的質(zhì)量比。_____________

【答案】4(V1-V2):3V2

【解析】混合物與鹽酸反應(yīng)則兩者皆反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，與氫氧化鈉則鎂不反應(yīng)，Al才發(fā)生反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由于等量的Al與鹽酸或NaOH生成的氫氣一樣多，則Mg與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣為（V1-V2）L，Al與稀鹽酸反應(yīng)放出的氫氣為V2L；原混合物中鎂和鋁的質(zhì)量比為: =4(V1-V2):3V2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物23g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，則兩種金屬組成的混合物可能是( )

A. 鋅與鎂 B. 鐵與鋅 C. 鋁與鐵 D. 鎂與鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，他們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分（黑點可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金剛石的是_______（填編號字母，下同），金剛石中每個碳原子與_____個碳原子最接近且距離相等。

（2）其中代表石墨的是________，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個；

（3）其中表示氯化鈉的是___，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有___個；

（4）代表氯化銫的是______，每個銫離子與______個氯離子緊鄰；

（5）代表干冰的是_______，每個二氧化碳分子與________個二氧化碳分子緊鄰；

II將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍(lán)色溶液，先向試管里的溶液中滴加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀。繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液；再加入乙醇溶劑，將析出深藍(lán)色的晶體。

(1)溶液中呈天藍(lán)色微粒的化學(xué)式是______，1 mol該天藍(lán)色微粒所含的σ鍵數(shù)目為______。

(2)加入乙醇的作用是_____________________。

(3)寫出藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液的離子方程式______________。

(4)得到的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵類型為_____， 該晶體中配體分子的空間構(gòu)型為_________。(用文字描述)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽在化學(xué)工業(yè)中有重要的應(yīng)用，請回答下列問題

（1）用離子方程式表示FeCl3可作凈水劑的原因：___________________ 。

（2）常溫下，在pH=3的硫酸與pH=11的Na2S溶液中，水電離出來的c(OH-)之比為_____ ， 向Na2S溶液中加入AlCl3溶液時，產(chǎn)生白色沉淀和有臭雞蛋味的氣體，其離子方程式為：_________________。

（3）c(NH4+)相等的下列溶液① NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4

⑤NH3 H2O,溶液的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是__________ （用序號表示）

（4）已知t ℃時AgCl的Ksp＝2×10－10 ；（2）在t ℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列正確的是 _______

A．在t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9

B．t ℃時，在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4 可使溶液由Y點到X點

C．在t ℃時，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀

D．在t ℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

（5）已知某溫度時：Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20。在該溫度下向Fe3＋、Cu2＋均為0.01molL-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液，要Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋不產(chǎn)生沉淀，溶液中PH應(yīng)控制的范圍是_______。(當(dāng)離子濃度小于1×10-5mol/L時，認(rèn)為完全沉淀)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位，至今仍然是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分．

（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為﹣285.8kJ/mol、﹣283.0kJ/mol和﹣726.5kJ/mol．請寫出CH3OH（l）完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______________________________．

（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H．下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

溫度/℃

250

300

350

K/L2mol﹣2

2.041

0.270

0.012

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是____________，由表中數(shù)據(jù)判斷△H__0（填“＞”、“=”或“＜”）

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，4min達(dá)到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，此時的溫度為______，則反應(yīng)速率v（H2）=_______．

（3）T℃時，在t0時刻，合成甲醇反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的，在t2時刻又達(dá)到新的平衡，請在圖中用曲線表示t1～t2時間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其他條件不變，曲線上必須標(biāo)明氫氣、甲醇）．_______．

（4）如果用CH3OH和空氣作燃料電池，用KOH作電解質(zhì)溶液，請寫出該燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式__________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe3＋、SO42－、Mg2＋ 和X四種離子以物質(zhì)的量之比1∶2∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是

A．NH4+ B．OH－ C．CO32- D．Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各圖像的說法中正確的是

A．圖①表示將SO2氣體通入溴水中

B．圖②表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③中陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定為1∶1

D．圖④中的ΔH1＜ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，向10L容積不變的密閉容器中加入1.0molNH2COONH4，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4（s）CO2（g）＋2NH3（g） ΔH＞0。5min達(dá)到平衡時，測得容器中NH2COONH4（s）的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法正確的是

A. 0～5min內(nèi)，v（CO2）＝0.16mol·L－1·min－1

B. 氨氣體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 平衡后，縮小容器容積，重新建立平衡時，c（CO2）增大

D. 其他條件不變，若將原容器改為絕熱容器，則達(dá)到平衡時，NH2COONH4的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如右圖所示，室溫下向盛有3.0mL NO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5mL O2(所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。

試回答下列問題：

(1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿，也可補(bǔ)充)：

①____________________________________________________________________；

②____________________________________________________________________；

③____________________________________________________________________。

(2)最終試管中剩余的氣體是________，體積為______________________。

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