解決“白色污染”問題，下列做法不宜提倡的是（　�。�
A、使用新型可降解塑料
B、用布袋代替塑料袋
C、回收廢棄塑料
D、焚燒廢棄塑料
考點：塑料的老化和降解
專題：有機化合物的獲得與應(yīng)用
分析：根據(jù)白色污染是人們對難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂進行解答．
解答： 解：A．可降解塑料是指在生產(chǎn)過程中加入一定量的添加劑（如淀粉、改性淀粉或其它纖維素、光敏劑、生物降解劑等），穩(wěn)定性下降，較容易在自然環(huán)境中降解的塑料．使用可降解塑料可以減少白色污染．故A正確；
B．白色污染是人們對難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂．用布袋、紙袋代替塑料袋，減少使用塑料可以減少白色污染．故B正確；
C．廢舊塑料通常以填埋或焚燒的方式處理．焚燒會產(chǎn)生大量有毒氣體造成二次污染．填埋會占用較大空間；塑料自然降解需要百年以上；析出添加劑污染土壤和地下水等．因此，廢塑料處理技術(shù)的發(fā)展趨勢是回收利用．故C正確；
D．焚燒塑料產(chǎn)生煙霧和毒氣，對環(huán)境造成二次污染，該做法不宜提倡，故D錯誤；
故選D．
點評：本題以“白色污染”知識點為載體主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力，注意白色污染是人們對難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語中，不正確的是（　�。�
A、HCl分子的電子式：
B、H2O分子的比例模型：
C、Mg2+的軌道表示式：
D、甲烷分子的球棍模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學用語表述正確的是（　�。�
A、CO2的電子式
B、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖  
C、次氯酸的結(jié)構(gòu)式 H-Cl-O
D、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 
 
17
37
Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2通入下列各溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A、CaCl2溶液
B、Na2SiO3溶液
C、Ca（OH）2溶液
D、Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：
①甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低；
②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能；
③最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強；
④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡．
上述項目中能夠說明甲比乙的金屬性強的是（　�。�
A、①②B、②④C、②③D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可以用堿石灰干燥的是（　�。�
A、NO2
B、SO2
C、NH3
D、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是（　　）
A、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH
B、HF的電子式：
C、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、CH4分子的球棍模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．據(jù)報道，常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的熱化學方程式為：
N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=+765.0kJ/mol．
目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol．
回答下列問題：
（1）表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為
 
．
（2）在恒溫恒容密閉容器中進行N2和H2合成氨反應(yīng)，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時間內(nèi)斷開a個NN鍵的同時形成6a個N-H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示．請回答下列問題：

①前25min內(nèi)，用H2的濃度變化表示的化學反應(yīng)平均速率是
 
．
②在25min末反應(yīng)剛好達到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（計算結(jié)果可用分數(shù)表示）．若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α1=
 
．
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當α1+α2=1時，則起始時n（NH3）=
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應(yīng)速率：
（1）概念：
 
．
（2）表示方法：
 
．
（3）單位：
 
．
（4）注意事項：
①
 
．
②
 
．
③
 
．
④
 
．

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