CO2通入下列各溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A、CaCl2溶液
B、Na2SiO3溶液
C、Ca（OH）2溶液
D、Ba（OH）2溶液
考點：碳族元素簡介
專題：元素及其化合物
分析：A．碳酸的酸性弱于鹽酸，二氧化碳通入氯化鈣溶液不發(fā)生反應；
B．碳酸酸性強于硅酸酸性，根據(jù)強酸制弱酸的規(guī)律，反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉；
C．氫氧化鈣屬于堿，二氧化碳屬于酸性氧化物，二者發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀；
D．氫氧化鋇屬于堿，二氧化碳是酸性氧化物，發(fā)生反應生成鹽碳酸鋇沉淀；
解答： 解：A．碳酸的酸性弱于鹽酸，二氧化碳通入氯化鈣溶液不發(fā)生反應，不能產(chǎn)生沉淀，故A正確；
B．硅酸鈉溶液和二氧化碳的反應：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，能產(chǎn)生沉淀，故B錯誤；
C．Ca（OH）2溶液與二氧化碳反應：CO2+Ca（OH）2=CaCO3 ↓+H2O，能產(chǎn)生沉淀，故C錯誤；
D．Ba（OH）2溶液與二氧化碳反應：CO2+Ba（OH）2=BaCO3 ↓+H2O，能產(chǎn)生沉淀，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子反應發(fā)生的條件，題目難度不大，注意化學反應中強酸制弱酸的規(guī)律．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、碘和四氯化碳可以用分液漏斗進行分離
B、將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，可以除去其中的氫氣
C、熔融燒堿時，可以使用鐵坩堝
D、加熱鋁箔，待鋁熔化后，可以看到液態(tài)鋁滴落下來

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是（　�。�
A、HCl
B、NaOH
C、NaCl
D、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法一定正確的是（　　）
A、常溫下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA
B、1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA
C、常溫、常壓下，4.6g NO2和N2O4混合氣體中含有的O原子數(shù)目為0.2NA
D、Fe與水蒸氣在高溫條件下反應，有1mol Fe參與反應，則轉移電子的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表述正確的是（　　）
A、乙烯的結構簡式：CH2CH2
B、水分子的電子式：
C、甲烷分子的比例模型：
D、氯離子的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B、由C（金剛石）→C（石墨）△H═-1.9kJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1可知，H2的燃燒熱為-571.6kJ?mol-1
D、稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-53.7KJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

解決“白色污染”問題，下列做法不宜提倡的是（　�。�
A、使用新型可降解塑料
B、用布袋代替塑料袋
C、回收廢棄塑料
D、焚燒廢棄塑料

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）氮元素與氫元素可組成多種微粒，如NH3、NH4+、肼（N2H4）等．分析常見的H2O與H2O2、CH4與C2H6的分子結構，寫出N2H4的電子式
 
．NH3與NaClO反應可得到N2H4，該反應的化學方程式為
 
；
（2）如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程示意圖．

①A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是
 
（填字母）．
②某化肥廠用氨氣制硝酸銨，已知氨氣制NO的產(chǎn)率是96%，NO制硝酸的產(chǎn)率是92%，則制硝酸所用的氨氣的質(zhì)量占總氨氣質(zhì)量的
 
%（不考慮生產(chǎn)中的其它損耗�。�
（3）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應時間3h）：
T/K303313323353
NH3生成量/（10-6 mol）4.85.96.02.0
相應的化學方程式：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
回答下列問題：
①該反應在較低溫度下能否自發(fā)進行？
 
；
②從323K到353K，氨氣的生成量減少的原因
 
．
（4）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

右圖是某型號進口電池外殼上的標志及說明文字，請認真閱讀并按要求回答問題：
（1）該電池的電動勢是
 
伏．該電池最多可放出
 
毫安時（mAh）的電量；該電池含有的金屬元素中具有較強毒性是
 
（填元素符號）．
（2）該電池的種類是
 
（填序號）．
A．干電池    B．可充電電池    C．燃料電池
（3）該電池不能使用時，下列處理方法中最合理的是
 

A．不能隨意丟棄，應投入垃圾桶中
B．不能直接投到垃圾桶里，應將電池拆開，分類投入垃圾桶或分類回收
C．不能投入火中，應埋入地下以防污染環(huán)境
D．投入廢舊電池回收箱，讓有關部門集中處理．

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