11．3，8-癸二醇是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)式如圖．下列關(guān)于3，8-癸二醇的敘述正確的是（　�。�
A．該有機物的分子式為C10H20O2
B．該有機物與乙二醇、甘油互為同系物
C．1mol該有機物一定條件下與Na完全反應最多可生成22.4L氫氣
D．該有機物一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含-OH，結(jié)合醇的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．該有機物的分子式為C10H22O2，故A錯誤；
B．甘油中含3個-OH，-OH數(shù)目不同，不能互為同系物，故B錯誤；
C.1mol該有機物一定條件下與Na完全反應生成1mol氫氣，但狀況未知，不能計算體積，故C錯誤；
D．含-OH可發(fā)生取代、氧化、酯化反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意醇的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為了探究三種氣態(tài)氧化物（SO2、NO2、CO2）的性質(zhì)，某同學設計了一組實驗：
實驗一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時間后，觀察到的試管中液面高度如圖A、B、C所示．
（1）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是NO2，寫出A燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
實驗二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖D、E、F所示．一段時間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余．

（2）實驗二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液（假設瓶內(nèi)液體不擴散）：
①寫出裝置D中總反應的化學方程式：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，
②假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為a L/mol，則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{a}$mol/L
（3）實驗前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，通入氧氣后，可能觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液顏色加深，寫出反應的化學方程式：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
（4）寫出E裝置的溶液充滿集氣瓶時，有關(guān)反應的離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖．

（1）寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應方程式：N2+3H2$?_{△}^{鐵}$2NH3．
（2）B裝置中Pt-Rh合金網(wǎng)的作用是催化劑
（3）寫出B中的反應方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金網(wǎng)\;}}{\;}$4NO+6H2O．
（4）寫出D中的反應方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（5）吸收塔C中通入空氣的目的是利用空氣中的氧氣將NO氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．金屬鈦（Ti）被譽為21世紀金屬，具有良好的生物相容性，它兼具鐵的高強度和鋁的低密度．其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應用價值．氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品．以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應可以制得Ti3N4和納米TiO2（如圖1）．

圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表：
I1I2I3I4I5
電離能/kJ•mol-1738145177331054013630
請回答下列問題：
（1）Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d24s2；
（2）M是Mg（填元素符號），該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為12；
（3）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有7個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應的元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C；
（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計算式）．該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12個；
（5）科學家通過X一射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似．則KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序為TiN＞CaO＞KCl．判斷依據(jù)是：離子所帶的電荷數(shù)越高，晶格能越大，熔點越高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．Methylon（1，3-亞甲基雙氧甲基卡西酮）的一種合成路線如下：

（1）A的化學式為C6H6O2，B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）D中含氧官能團的名稱為羰基、醚鍵．
（3）反應⑤的反應類型是取代反應．
（4）B的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有5種（不含立體異構(gòu)）．其中核磁共振氫譜顯示只有4組峰，且不能發(fā)生銀鏡反應的同分異構(gòu)體是（填結(jié)構(gòu)簡式）．
a．屬于芳香族化合物    
b．能與NaOH溶液反應
c．結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
（5）參照上述Methylon的合成路線并結(jié)合已學知識，設計一種以苯和乙醛為原料制備香料2-羥基苯乙酮（）的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氮的化合物在農(nóng)業(yè)、國防工業(yè)、航天工業(yè)等領(lǐng)域有廣泛的用途．
（1）航天工業(yè)中常用N2H4做高能燃料，N2O4作氧化劑．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.7kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
N2H4（g）和N2O4（g）反應生成一種氣態(tài)的10e-分子，還有一種極穩(wěn)定的單質(zhì)，寫出反應的熱化學方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）?3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1
（2）工業(yè)合成氨對人類社會的發(fā)展意義重大，在實驗室中常用N2和H2在一定條件下進行合成氨的相關(guān)研究．T℃時，向容積為3L的密閉容器中，投入4mol N2和9mol H2，10min達到化學平衡狀態(tài)，平衡時NH3的物質(zhì)的量為2mol，則0～10min內(nèi)H2的平均速率v（H2）=0.1mol/（L．min），平衡時N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=25%．若再增加氫氣濃度，該反應的平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）氨水是一種常用的沉淀劑和中和劑．
①已知25℃時，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：
氫氧化物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
Ksp2.2×10-204.0×10-388.0×10-161.8×10-11
向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+濃度都為0.01mol•L-1的溶液中逐滴滴加稀氨水，產(chǎn)生沉淀的先后順序為Fe（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Mg（OH）2（用化學式表示）．
②25℃時，將amol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則a＞b． （填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．
（4）（NH4）2CO3是一種捕碳劑，其捕捉CO2的原理為：
（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）  2NH4HCO3 （aq）△H
為研究溫度對捕碳效率的影響，在不同溫度條件下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度．其關(guān)系如圖：
①捕捉CO2反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T4～T5這個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢的原因是：T4～T5反應達平衡，正反應為放熱反應，隨著溫度的升高，平衡逆向移動，CO2的吸收效率降低（或NH4HCO3部分分解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三種溶液，它們的體積與物質(zhì)的量濃度都相等．以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合，若產(chǎn)生沉淀則過濾，再將濾液與第三種溶液混合，那么最終所得的溶液（　�。�
A．可能呈酸性B．不可能呈堿性
C．可能呈中性或堿性D．不可能呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列減小環(huán)境污染的方法，其原理不涉及化學變化的是（　�。�
ABCD
污染廢舊熱固性塑料煤燃燒含Hg2+的工業(yè)廢水生活垃圾
方法粉碎作為填充劑煤中加入適量石灰石加入Na2S溶液焚燒發(fā)電
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．甘蔗主要用于生產(chǎn)蔗糖，剩余的甘蔗渣去除渣髓后主要成分為纖維素．物質(zhì)A能發(fā)生銀鏡反應，A、B、D、E、F、G為有機小分子，H、I為高分子，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應條件及產(chǎn)物未列出）．D是石油裂解氣的主要成分，E的結(jié)構(gòu)為．

請完成以下問題：
（1）F中所含官能團的名稱：碳碳雙鍵、羧基，A的分子式C6H12O6，反應④的反應類型為：加聚反應．
（2）反應③的化學方程式：；
（3）寫出C和E在一定條件下可生成一種可降解的高聚物的方程式．
（4）寫出滿足以下條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2CH2COOH．
①鏈式結(jié)構(gòu)且分子中不含甲基    ②能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2．

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