未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風能 ⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古包頭九中高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達正確的是

a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①

c．質(zhì)量②＞③＞①＞④ d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②

A．a(chǎn)bc B．bcd C．a(chǎn)bcd D．a(chǎn)cd

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期四調(diào)考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、M都是中學教材常見元素，下列對兩個離子反應(yīng)通式的推斷中，正確的是

（甲）AO3n-+Xn-+H+→X單質(zhì)+H2O（未配平）；（乙）Mm＋+mOH－＝M（OH）m↓

①若n=1，則XO3n－中X元素為+5價，X位于周期表第ⅤA族

②若n=2，則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)

③若m=1，則M（NO3）m溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同

④若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M（OH）m

A．④⑤ B．①③ C．②③ D．①②

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是

A．Na2CO3 NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3

C．NaCl NaOH Na2CO3 D．NaCl Na2CO3 NaOH

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用力依次是

A．氫鍵；分子間作用力；非極性共價鍵

B．氫鍵；氫鍵；極性共價鍵

C．氫鍵；極性共價鍵；分子間作用力

D．分子間作用力；氫鍵；非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上第一階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或表示法正確的是

A．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多

B．需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)

C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH＝－57．3kJ·mol－1，若將含0．5molH2SO4的稀硫酸與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57．3kJ

D．1molS完全燃燒放熱297．3kJ，熱化學方程式為：S＋O2 =SO2 ΔH＝－297．3kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）（一）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。

（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）；ΔH＞0

①反應(yīng)達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將 。（填“增大”或“減小”、“不變”）

②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1000

c（N2O5）/mol·L-1

5．00

3．52

2．48

則500s內(nèi)N2O5的分解速率為 。

③在T2溫度下，反應(yīng)1 000 s時測得NO2的濃度為4．98 mol·L-1，則T2 T1。

（二）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H < 0 （I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ∆H < 0 （II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）。

（2）為研究不同條件對反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0．2mol NO和0．1mol Cl2，10min時反應(yīng)（II）達到平衡。測得10min內(nèi)v（ClNO）=7．5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=

mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1= 。其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2 （填“增大”“減小”或“不變”。

（三）已知C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝akJ·mol－1

2C（s）＋O2（g）＝2CO（g） ΔH＝－220kJ·mol－1

H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol－1,則a為

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅蘭州一中高二上期中測試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時將水不斷滴入0．1mol/L的氨水中，下列變化的圖象合理的是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南洛陽高級中學高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于制氫氣原理CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206．4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是

A．降低壓強 B．增大水蒸氣濃度 C．加入催化劑 D．升高溫度

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