若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用力依次是

A．氫鍵；分子間作用力；非極性共價鍵

B．氫鍵；氫鍵；極性共價鍵

C．氫鍵；極性共價鍵；分子間作用力

D．分子間作用力；氫鍵；非極性共價鍵

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環(huán)境。某化學(xué)興趣小組對廢氣A的組成進(jìn)行探究，請回答下列問題。

（1）同學(xué)甲設(shè)計實驗檢驗廢氣A中含有CO2，應(yīng)選擇的試劑有 。

A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．鹽酸

（2）同學(xué)乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設(shè)計了如下裝置進(jìn)行實驗。

①為了保證實驗成功，裝置A應(yīng)具有的現(xiàn)象是 ，攪拌的目的是 。

②同學(xué)丙認(rèn)為A裝置前后的質(zhì)量差就是a L廢氣中含有的SO2的質(zhì)量，然后進(jìn)行含量計算。經(jīng)小組討論后，同學(xué)丁提出疑問，按照同學(xué)丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結(jié)果應(yīng)該偏大，同學(xué)丁推斷的理由是 。

（3）興趣小組的同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬（ZnSO4•7H2O）。實驗?zāi)M制備皓礬工業(yè)流程如下：

①“氧化”中加入硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

②加入Zn粉的目的是 。

③固體A主要成分是 。

④操作b得到純凈皓礬晶體，必要的操作是 、 、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東壽光中學(xué)高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鈉與下列物質(zhì)的溶液反應(yīng)，既有沉淀生成又有氣體放出的是

A．Mg（NO3）2 B．HNO3 C．Na2SO4 D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑥豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是

A．①②④⑤ B．①③④⑥ C．①⑤⑥ D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

經(jīng)分析，某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)

A．一定是純凈物 B．可能是化合物

C．一定是混合物 D．可能是純凈物，也可能是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向100mL0．1mol·L－1硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1mol·L－1Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是

A．a(chǎn)點時溶液中所含主要溶質(zhì)為（NH4）2SO4

B．a(chǎn)→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓

C．b點為最大沉淀量，對應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0．02

D．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三上學(xué)期第一次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等）提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示：（已知：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）

（1）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強，其原因是 。

（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有 ，固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。

（3）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）向濾液中通入過量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4－形式存在，則陽極的電極反應(yīng)式為_ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南洛陽高級中學(xué)高二上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（共18分）某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實驗條件作如下限定：

所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0．010 mol·L-1、 0．0010 mol·L-1， 催化劑的用量可選擇0．5 g、0 g，實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0．10 mol·L-1）的用量均為2 mL。

（1）已知草酸溶液中各種微粒存在形式的分布曲線圖如下，請寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)的離子方程式 。

（2）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：

實驗編號

T/K

催化劑的用量 / g

酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1

實驗?zāi)康?/p>

①

298

0．5

0．010

a．實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；

b．實驗①和 探究溫度對反應(yīng)速率的影響；

c．實驗①和 探究催化劑對反應(yīng)速率的影響。

②

③

0．010

④

（3）某同學(xué)對實驗①和②分別進(jìn)行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

實驗編號

溶液褪色所需時間 t / min

第1次

第2次

第3次

Ⅰ

14．0

13．0

11．0

Ⅱ

6．5

6．7

6．8

① 實驗Ⅱ中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為 （忽略混合前后溶液的體積變化）。

②該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確 （填“是”或“否”）。他認(rèn)為不用經(jīng)過計算，直接根據(jù)表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，你認(rèn)為是否可行 （填“是”或“否”），若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請設(shè)計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進(jìn)方案：

（4）該反應(yīng)的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4并簡述選擇的理由:

（5）化學(xué)催化劑有很多，在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。探究小組又利用乙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將50 mL H2O2一次性加入盛有0．10 mol MnO2粉末的燒瓶中，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）/mL]和時間（t/min）的關(guān)系如下圖所示。

①實驗時放出氣體的總體積是____ ____mL。

②b______ __（填“大于”“小于”或“等于”）90 mL。

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