Question

【題目】某興趣小組進(jìn)行電解原理的實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)如下：一定溫度下，以銅為電極，按如圖所示裝置電解飽和食鹽水，通電2min。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：接通電源30s內(nèi)，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后變?yōu)槌赛S色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10。結(jié)束后(溫度不變)，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無(wú)色。

查閱資料：

物質(zhì)	氯化銅	氧化亞銅	氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)	氯化亞銅
顏色	固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色	紅色	橙黃色	白色

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 反應(yīng)結(jié)束后，最終溶液一定呈堿性

B. 反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，說(shuō)明Ksp(CuOH)<Ksp (CuCl)

C. 陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e－=H2↑+2OH－

D. 電解過(guò)程中，Cl－移向陽(yáng)極

Answer 1

【答案】A

【解析】

電解時(shí)，銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極上銅失電子生成亞銅離子進(jìn)入溶液，亞銅離子和氯離子生成氯化亞銅白色沉淀，此時(shí)溶液中的氫氧根離子濃度很小，堿性較弱，因此不能生成氫氧化亞銅沉淀，因?yàn)橄嗤瑴囟认?/span>CuCl的溶解度大于CuOH，因此30s后，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，由氯化亞銅變?yōu)闅溲趸瘉嗐~，即白色沉淀變成橙黃色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10，溶液顯示堿性，因?yàn)闅溲趸瘉嗐~不穩(wěn)定，因此一段時(shí)間后會(huì)發(fā)生分解生成紅色的氧化亞銅，據(jù)此回答判斷即可。

A、根據(jù)題干信息知道：當(dāng)溶液變成橙黃色渾濁，即氫氧化亞銅生成時(shí)溶液的pH約為10，溶液顯示堿性，但因?yàn)闅溲醺�離子和銅離子結(jié)合生成沉淀，因此反應(yīng)結(jié)束后溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；
B、CuCl和CuOH屬于相同類(lèi)型的難溶物，溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，隨溶液pH升高CuCl逐漸轉(zhuǎn)化為CuOH，產(chǎn)生橙黃色沉淀，說(shuō)明Ksp(CuOH)<Ksp (CuCl)，所以B選項(xiàng)是正確的；

C、在陰極上是電解質(zhì)中水電離出來(lái)的氫離子得電子的還原反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e－=H2↑+2OH－，所以C選項(xiàng)是正確的；

D、電解過(guò)程中電解質(zhì)中的陰離子氯離子移向陽(yáng)極，所以D選項(xiàng)是正確的。
答案選A。