11．氫氣還原氧化銅：CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，在該反應(yīng)中（　�。�
A．CuO做氧化劑B．Cu做還原劑
C．銅是氧化產(chǎn)物D．銅元素化合劑升高

分析 CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O中，Cu元素的化合價降低，H元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．Cu元素的化合價降低，CuO為氧化劑，故A正確；
B．Cu為還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C．Cu得到電子被還原，Cu為還原產(chǎn)物，故C錯誤；
D．H元素的化合價升高，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本概念的分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硼酸（H3BO3）與鋁酸（H3AlO3）結(jié)構(gòu)相似，可寫成B（OH）3．
（1）已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11．向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液，不能（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
（2）已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH）4-，寫出硼酸的電離方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+，它是一元酸．（填“一”或“二”或“三”）
（3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B（OCH3）3，B（OCH3）3可與NaH反應(yīng)制得易溶于水的強(qiáng)還原劑硼氫化鈉（NaBH4）．
①NaBH4中氫元素的化合價為-1，寫出生成NaBH4的化學(xué)方程式B（OCH3）3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa．
②寫出生成B（OCH3）3的化學(xué)方程式H3BO3+3CH3OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$B（OCH3）3+3H2O．
③用NaBH4和過氧化氫可以設(shè)計成一種新型堿性電池．該電池放電時，每摩爾NaBH4釋放8mole-．寫出這種電池放電反應(yīng)的離子方程式BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O．
（4）H3BO3可以通過電解的方法制備．工作原理如圖1所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）．
①寫出陽極的電極反應(yīng)式4OH--4e-=2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=4H++O2↑）．
②分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B（OH）4-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO3．
（5）過硼酸鈉晶體（NaBO3•4H2O）是一種優(yōu)良的漂白劑，在70℃以上加熱會逐步失去結(jié)晶水． 實驗測得過硼酸鈉晶體的質(zhì)量隨溫度變化的情況如圖2所示，則T2℃時所得晶體的化學(xué)式為NaBO3•3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．高鐵酸鈉（Na2FeO4）可用于城市自來水處理．下列相關(guān)分析正確的是（　�。�
A．Na2FeO4溶液顯強(qiáng)堿性，能消毒殺菌
B．Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
C．Na2FeO4的氧化產(chǎn)物Fe3+易水解為Fe（OH）3，可以凈水
D．Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2+易水解為Fe（OH）2，可以凈水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把含有大量CO2的空氣吹入碳酸鉀溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與氫氣反應(yīng)生成可再生能源甲醇．其工藝流程如圖1所示：

（1）寫出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑；
（2）在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出4947kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47KJ/mol；
（3）已知合成塔中的反應(yīng)是可逆的，根據(jù)平衡移動原理，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，其原因可能是加快反應(yīng)速率，使催化劑活性較高；
（4）“綠色自由”構(gòu)想流程中常包括物質(zhì)的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的物質(zhì)除碳酸鉀溶液外，還包括H2O（化學(xué)式）．
（5）300℃時，將CO和H2按1：3的體積比充入密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖2所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①若其他條件不變，將A點的體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應(yīng)再達(dá)平衡時，與原平衡比較下列說法正確的是CD．
A．CO2的濃度減小
B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．CO2和H2的體積比為1：3
D．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大
②將1.0molCO2和3.0molH2置于體積不變的密閉容器中，2min時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時體系總壓強(qiáng)為0.10MPa，用H2表示的反應(yīng)速率為1.2mol/（L•min），則密閉容器的體積是1L．
（6）甲醇可制作燃料電池．以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)的負(fù)極反應(yīng)式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.2mol時，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法不正確的是（選填序號字母）DF．
A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
B．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C．排出的礦渣可供煉鐵
D．使用催化劑能提高SO2的化學(xué)反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
E．設(shè)備I生成的氣體經(jīng)凈化的主要目的是防止催化劑中毒
F．熱交換器的目的是使SO2的熱量傳遞給SO3，有利于SO2的氧化和SO3的吸收
（2）設(shè)備Ⅰ的名稱為沸騰爐，燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（3）設(shè)備Ⅱ為接觸室，采用常壓而不采用高壓的原因是常壓時SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，采用高壓對SO2的轉(zhuǎn)化率提高不多卻會大大增加設(shè)備成本．在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取的措施有凈化氣體、控制溫度在400～500℃；增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積等．
（4）設(shè)備Ⅲ為吸收塔，從頂部噴淋98.3%的硫酸吸收SO3，得到發(fā)煙硫酸（或濃硫酸），不用水吸收SO3是為了避免產(chǎn)生酸霧降低吸收效率．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO3與濃硫酸的接觸面，有利于SO3的吸收．
（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽．SO2既可作為原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與社會生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物均是導(dǎo)致“霧霾天氣”的元兇
B．天津港爆炸事件中可知，當(dāng)電石、鈉、氰化鈉等物品遇到明火時，應(yīng)迅速用水澆滅
C．新發(fā)現(xiàn)一種固態(tài)碳，外形似海綿，密度小，有磁性，其與金剛石的關(guān)系是同素異形體
D．熱的純堿溶液去除廚房油污效果比冷的純堿溶液效果好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．氯化鋁中加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱測定實驗，請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實驗，取50mL0.25mol/L H2SO4溶液與  50mL 0.55mol/L NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容c為 4.18J/（g•℃），溶液的密度均為1g/cm3．通過計算可得中和熱△H=-56.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是（　�。�
①Al�、贏lCl3�、跱a AlO2　④Al（OH）3  ⑤Al2O3�、轓aHCO3．
A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤C．④⑤D．①④⑤⑥

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