13.已知:C(s)+O2(g)═CO2(g);△H1
C(s)+CO2(g)═2CO(g);△H2
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H3
4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s);△H4
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g);△H5
下列關(guān)于上述反應焓變的判斷正確的是(  )
A.△H1>0,△H5<0B.△H2>0,△H4>0C.△H1=△H2+△H3D.△H3=△H4+△H5

分析 A、所有的燃燒反應屬于放熱反應;
B、以碳作為還原劑的反應通常為吸熱反應,鐵的氧化屬于放熱反應;
C、已知:①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1②CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H2③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3,由蓋斯定律可知①=②+③進行分析;
D、已知③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3④4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H4⑤3CO(g)+Fe2O3(s)═3CO2(g)+2Fe(s)△H5,由蓋斯定律可知③=$\frac{2}{3}$×($\frac{1}{2}$④+⑤)進行分析.

解答 解:A、①③④均為物質(zhì)的燃燒反應,而物質(zhì)的燃燒為放熱反應,所以△H1<0,故A錯誤;
B、碳還原二氧化碳的反應屬于吸熱反應,△H2>0,鐵與氧氣的反應屬于放熱反應,△H4<0,故B錯誤;
C、已知:①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1②CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H2③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3,由蓋斯定律可知①=②+③,因此△H1=△H2+△H3,故C正確;
D、已知③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3④4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H4⑤3CO(g)+Fe2O3(s)═3CO2(g)+2Fe(s)△H5,由蓋斯定律可知③=$\frac{2}{3}$×($\frac{1}{2}$④+⑤),因此△H3=$\frac{1}{3}$△H4+$\frac{2}{3}$△H5,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了反應熱正負的判斷和根據(jù)蓋斯定律來解題,難度不大.應注意的是物質(zhì)的燃燒為放熱反應.

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t/s050150250350
n(PCl3)/mol00.160.190.200.20
下列說法正確的是( 。
A.反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol•L-1•s-1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,c(PCl3)=0.11mol•L-1,則反應的△H<0
C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,達到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2,達到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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1.將下列各種液體:①苯;②四氯化碳;③碘化鉀溶液;④乙烯;⑤植物油,分別與溴水混合后充分振蕩、靜置,液體分為兩層,原溴水層幾乎是無色的是(  )
A.②⑤B.只有②④C.①②④⑤D.①②③④⑤

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8.我國四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸 時的反應為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中.該反應中還原劑是C,氧化劑是S、KNO3;當有1mol硫參加反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12mol,此時生成標準狀況下氮氣22.4L,同時需要碳粉36g.

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18.下列說法正確的是( 。
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