Question

【題目】氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途。回答下列問題：

（1）在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，完成其反應(yīng)的離子方程式：______。

H2PO2-+Ag+ =PO43-+Ag+ 。

由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備髙純白磷(熔點(diǎn)44℃，沸點(diǎn)280℃)，主要生產(chǎn)流程如下：

（2）關(guān)于除砷條件的說法合理的是_______(填字母)。

a. 75℃使白磷熔化，并溶于水 b.硝酸濃度不易過大，防止白磷反應(yīng)

c.溫度不宜過高，防止硝酸分解 d.適當(dāng)提高溫度，加快化學(xué)反應(yīng)速率

（3）硝酸氧化除砷時(shí)被還原為NO，氧化相同質(zhì)量的砷，當(dāng)轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多，消耗硝酸的量越____(填“多”或“少”)。

（4）某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化如圖，砷的脫除率從a點(diǎn)到b點(diǎn)降低的原因是__________________。

Answer 1

【答案】 H2PO2-+4Ag++6OH-=PO43-+4Ag+4H2O bcd 少 硝酸濃度大，氧化性強(qiáng)，有較多的硝酸用于氧化白磷，脫砷率低

【解析】本題主要考查硝酸等物質(zhì)的性質(zhì)。

（1）在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，過程中元素P的化合價(jià)的變化：+1→+5，元素Ag的化合價(jià)的變化：+1→0，電子守恒要求P～4Ag，其反應(yīng)的離子方程式：H2PO2-+4Ag++6OH-=PO43-+4Ag+4H2O。

（2）a. 白磷不溶于水，故a不合理；b.硝酸濃度不易過大，防止白磷反應(yīng)，故b合理；c.硝酸受熱分解，溫度不宜過高，防止硝酸分解，故c合理；d.適當(dāng)提高溫度，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故d合理。故選bcd。

（3）硝酸氧化除砷時(shí)被還原為NO，氧化相同質(zhì)量的砷，當(dāng)轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多，由于生成亞砷酸比生成砷酸失去電子較少，所以消耗硝酸的量越少。

（4）砷的脫除率從a點(diǎn)到b點(diǎn)降低的原因是硝酸濃度大，氧化性強(qiáng)，有較多的硝酸用于氧化白磷，使得脫砷率降低。