【題目】能鑒別SO2CO2的試劑是

A. 酸性高錳酸鉀溶液 B. 澄清石灰水 C. 氯化鋇溶液 D. 紫色石蕊試液

【答案】A

【解析】

A.二氧化碳與高錳酸鉀不反應(yīng),二氧化硫具有還原性,與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色,現(xiàn)象不同,可鑒別,A正確;

BSO2CO2都是酸性氧化物,SO2CO2氣體都可使澄清石灰水變渾濁,不能鑒別,B錯誤;

C.鹽酸的酸性大于亞硫酸、碳酸,所以SO2CO2與氯化鋇溶液均不反應(yīng),現(xiàn)象相同,不能鑒別,C錯誤;

DSO2CO2都是酸性氧化物,與水反應(yīng)生成碳酸和亞硫酸,反應(yīng)產(chǎn)生的酸都具有酸的通性,都可使紫色石蕊試液變紅,不能鑒別,D錯誤;

故合理選項是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素質(zhì)量數(shù)51,中子數(shù)28,其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為(
A.4
B.1
C.2
D.3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C、D,其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示.

元素

A

B

C

D

有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

能形成+7價的化合物

基態(tài)原子核外s能級上的電子數(shù)是p能級上的電子數(shù)的2倍

該元素形成的單質(zhì)通常有兩種同素異形體,其中一種單質(zhì)分布在高空,起著阻止紫外輻射的作用

通常情況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原分子分子


(1)B位于元素周期表中第周期第族,元素B和元素C相比,電負(fù)性較小的是(寫元素名稱).化合物BC2晶體與B的單質(zhì)晶體屬(填同一類型或不同類型).
(2)寫出元素C的含有10個中子的一種核素符號 , B的一種氫化物B2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
(3)C與D可以組成多種形式的化合物.其中D2C5能勾水反應(yīng)生成物質(zhì)X.寫出物質(zhì)X的稀溶液與過景的Fe反應(yīng)的離子方程式:
(4)A的最髙價氧化物為無色液體,9.15g該物質(zhì)與足跫的水混合,得到一種稀溶液,并放出QKJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在“綠色化學(xué)”工藝中,理想的狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物,即原子的利用率為100%,下列反應(yīng)類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是

①置換反應(yīng) ②化合反應(yīng) ③分解反應(yīng) ④加成反應(yīng) ⑤取代反應(yīng) ⑥加聚反應(yīng)

A. ①②⑤ B. ②⑤⑥ C. ②④⑥ D. 只有⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子式不只表示一種物質(zhì)的是(
A.C2H6
B.C3H8
C.CF2Cl2
D.C2F2Cl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)欲用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取H2 , 請回答:
(1)實驗過程如圖所示,分析判斷:段鹽酸濃度變化最快,段消耗HCl的物質(zhì)的量最多,段化學(xué)反應(yīng)速率最慢.

(2)為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是
A.蒸餾水
B.NaCl固體
C.NaCl溶液
D.濃鹽酸
(3)除了上述方法外,你認(rèn)為還可以采取哪些措施來降低化學(xué)反應(yīng)速率?
(4)從反應(yīng)速率的變化可以看出該反應(yīng)過程中(填“放出”或“吸收”)熱量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途;卮鹣铝袉栴}:

1在堿性條件下,次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀,完成其反應(yīng)的離子方程式:______。

H2PO2-+Ag+ =PO43-+Ag+ 。

由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備髙純白磷(熔點44,沸點280)主要生產(chǎn)流程如下

2關(guān)于除砷條件的說法合理的是_______(填字母)。

a. 75℃使白磷熔化,并溶于水 b.硝酸濃度不易過大,防止白磷反應(yīng)

c.溫度不宜過高,防止硝酸分解 d.適當(dāng)提高溫度,加快化學(xué)反應(yīng)速率

3硝酸氧化除砷時被還原為NO,氧化相同質(zhì)量的砷,當(dāng)轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多,消耗硝酸的量越____(”)

4某條件下,用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷,砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化如圖,砷的脫除率從a點到b點降低的原因是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國空氣質(zhì)量預(yù)報的內(nèi)容主要包括三個方面:二氧化硫、氮氧化物(NOx)、懸浮顆粒物等三種大氣污染物的濃度.
(1)①與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有(填字母序號).
a.酸雨 b.沙塵暴 c.光化學(xué)煙霧 d.溫室效應(yīng)
②懸浮顆粒物可用高壓電除塵,是利用了現(xiàn)象
(2)為了降低汽車尾氣對大氣的污染,目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置.它能將尾氣中的一氧化碳和NO在催化劑作用下,發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)①寫出實驗室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學(xué)方程式;
②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇圖1中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→(按氣流方向,用小寫字母表示)

③實驗室也可用圖2所示裝置制取氨氣.燒瓶內(nèi)固體可選用(選填選項的代號).
a.堿石灰 b.生石灰 c.二氧化硅 d.五氧化二磷
④催化劑存在下,NH3也可用來消除NOx的污染,生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì),請寫出NH3與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 該反應(yīng)中每生成0.5molN2轉(zhuǎn)移 mol電子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有OH , CO32 , AlO2 , SiO32 , SO42 , Na+ , Fe3+ , Mg2+ , Al3+等離子,當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時,生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是(

A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
C.原溶液中含有CO32與AlO2的物質(zhì)的量比為1:1
D.原溶液中一定含有的離子是OH , CO32 , SiO32 , AlO2

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