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10.一定量的濃硝酸與銅反應生成NO、NO2、N2O4混合氣體.測出混合氣體密度是同溫同壓下氫氣的28倍.再將氣體通過足量水充分吸收后,體積變?yōu)樵瓉淼?/3(相同條件下測定).計算混合氣體中NO2的體積分數.

分析 對氫氣的相對密度為28的混合氣體,平均分子量為56,濃硝酸與足量的銅反應生成的混合氣體是NO2,N2O4,NO,設生成1mol混合氣體,三者的物質的量分別為xmol、ymol、zmol,根據物質的量以及平均摩爾質量列式,結合氣體通過水后,體積縮小了$\frac{2}{3}$計算xmol,ymol,zmol在相同條件下,體積百分含量等于物質的量分數,據此進行分析.

解答 解:對氫氣的相對密度為28的混合氣體,平均分子量為56,濃硝酸與足量的銅反應生成的混合氣體是NO2,N2O4,NO,設生成1mol混合氣體,三者的物質的量分別為xmol、ymol、zmol,故x+y+z=1mol①,平均相對分子質量為56,得46x+92y+30z=56②,氣體通過水后,體積縮小了$\frac{2}{3}$,即最后氣體體積為$\frac{1}{3}$,N2O4相當于2個NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,相當于NO2和N2O4與水反應生成NO,3個NO2生成1個NO,即:$\frac{(x+2y)}{3}+z=\frac{1}{3}$,③,聯①②③解得:x=$\frac{49}{54}$mol,則混合氣體中含NO2的體積百分含量為$\frac{\frac{49}{54}}{1}×100%$=90.7%
答:計算混合氣體中NO2的體積分數90.7%.

點評 本題考查氮的化合物的計算,為高頻考點,注意隱含條件2NO2?N2O4為解答的關鍵,側重考查學生的分析思維能力與解題方法技巧,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素【CO(NH22】的化學能直接轉化為電能,并生成環(huán)境友好物質的裝置,同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅,下列說法中正確的是(  )
A.N為正極,鐵電極應與Y相連接
B.M電極反應式:CO(NH22+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
C.當N電極消耗0.25 mol氣體時,則鐵電極增重16 g
D.H透過質子交換膜由右向左移動

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20.NA為阿伏伽德羅常數的值.下列說法正確的是( 。
A.14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數目為2NA
B.0.1molCl2與足量石灰乳反應,轉移電子的數目為0.2NA
C.室溫下,l L pH=13的NaOH溶液中,由水電離出的OH-離子數目為0.1NA
D.標準狀況下,2.24 LNO2和N2O4混合氣體中含有氧原子數目為0.2NA

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17.下列方案能達到實驗目的是( 。
A.用濃硫酸干燥NH3B.用乙醇萃取溴水中的溴單質
C.用品紅溶液鑒別SO2和CO2D.用焰色反應鑒別KCl和KOH

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5.建設“碧水藍天”的生態(tài)城市,下列措施中不合理的是( 。
A.大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”,減少硫的氧化物和氮的氧化物污染
B.積極推廣太陽能、風能等新能源的使用,減少化石燃料的使用
C.加強城市生活污水脫氮除磷處理,遏制水體富營養(yǎng)化
D.加高煙囪,減少煙塵對周圍環(huán)境的影響

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.把a g固體NaHCO3加熱分解一段時間后,固體質量變?yōu)閎g.
①尚未分解的NaHCO3質量為$\frac{84b-53a}{31}$g.
②生成的Na2CO3質量為$\frac{53}{31}$(a-b)g.
③當b為$\frac{53a}{84}$g時,表明NaHCO3完全分解.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.常溫下,用0.10mol•L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.10mol•L-1 的HX和HY溶液,滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.pH=7時,滴定HX消耗NaOH溶液體積等于20.00 mL
B.將上述HX、HY溶液各加水稀釋10倍,稀釋后溶液的pH:pH(HY)>pH (HX)
C.當NaOH溶液體積為20.00 mL時,HX溶液中離子濃度:c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-
D.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時,c(H+)+c(HX)=c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列物質放在空氣中變質,且變質過程與空氣中的O2、CO2、水蒸氣都有關的是( 。
A.過氧化鈉B.金屬鈉C.硫酸亞鐵晶體D.亞硫酸鈉

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20.下列關于有機化合物的說法不正確的是( 。
A.二甲苯和四甲苯均有三種
B.C3H8和C5H12一定互為同系物
C.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質生成小分子物質的過程
D.乙醇的酯化反應和酯的水解均屬于取代反應

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