2.常溫下,用0.10mol•L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.10mol•L-1 的HX和HY溶液,滴定曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.pH=7時(shí),滴定HX消耗NaOH溶液體積等于20.00 mL
B.將上述HX、HY溶液各加水稀釋10倍,稀釋后溶液的pH:pH(HY)>pH (HX)
C.當(dāng)NaOH溶液體積為20.00 mL時(shí),HX溶液中離子濃度:c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-
D.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí),c(H+)+c(HX)=c(OH-

分析 根據(jù)圖知,未加NaOH溶液時(shí),HY的pH=1,說(shuō)明HY溶液中c(H+)=c(HY)=0.10mol/L,則HY是強(qiáng)酸,HX溶液的pH>1,則HX為弱酸;
A.HX為弱酸,NaX溶液呈堿性,如果混合溶液pH=7,說(shuō)明溶液呈中性,溶液中溶質(zhì)為HX和NaX,此時(shí)酸的體積應(yīng)該大于堿;
B.HX是弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)HX電離,HY是強(qiáng)酸,完全電離,物質(zhì)的量濃度相同的HX和HY稀釋相同的倍數(shù)后c(H+):HX<HY;
C.當(dāng)NaOH溶液體積為20.00 mL時(shí),酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaX,溶液呈堿性,則c(H+)<c(OH-);
D.溶液中存在質(zhì)子守恒,根據(jù)質(zhì)子守恒判斷.

解答 解:根據(jù)圖知,未加NaOH溶液時(shí),HY的pH=1,說(shuō)明HY溶液中c(H+)=c(HY)=0.10mol/L,則HY是強(qiáng)酸,HX溶液的pH>1,則HX為弱酸;
A.HX為弱酸,NaX溶液呈堿性,如果混合溶液pH=7,說(shuō)明溶液呈中性,溶液中溶質(zhì)為HX和NaX,此時(shí)酸的體積應(yīng)該大于堿,則V(NaOH)<V(HX)=20.00mL,故A錯(cuò)誤;
B.HX是弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)HX電離,HY是強(qiáng)酸,完全電離,物質(zhì)的量濃度相同的HX和HY稀釋相同的倍數(shù)后c(H+):HX<HY,所以溶液的pH:HX>HY,故B錯(cuò)誤;
C.當(dāng)NaOH溶液體積為20.00 mL時(shí),酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaX,溶液呈堿性,則c(H+)<c(OH-),根據(jù)電荷守恒得:c(Na+)>c(X-),水的電離程度很小,所以離子濃度大小順序是c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),故C錯(cuò)誤;
D.溶液中存在質(zhì)子守恒,根據(jù)質(zhì)子守恒得c(H+)+c(HX)=c(OH-),故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷,為高頻考點(diǎn),明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意電荷守恒、質(zhì)子守恒的靈活運(yùn)用,注意電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒適用于單一溶質(zhì)的溶液也適用于多種溶質(zhì)的溶液,易錯(cuò)選項(xiàng)是D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下表所示實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向濃度均為0.lmol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B常溫下,測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值前者的pH值比后者的大非金屬性:S>C
C向某溶液中滴加足量鹽酸溶液中出現(xiàn)了氣泡和淡黃色渾濁 溶液中含有S2-和SO32-
D向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固體溶液顏色變淺FeCl3+KSCN?Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( 。
A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H6O
B.氯化氫的電子式:
C.鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖:
D.氫氧化鈉的電離方程式:NaOH═Na++O2-+H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

10.一定量的濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO、NO2、N2O4混合氣體.測(cè)出混合氣體密度是同溫同壓下氫氣的28倍.再將氣體通過(guò)足量水充分吸收后,體積變?yōu)樵瓉?lái)的2/3(相同條件下測(cè)定).計(jì)算混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.氟元素是電負(fù)性最大的非金屬元素,且氟原子的半徑小,因此氟單質(zhì)極易和金屬單質(zhì)反應(yīng)且把它們氧化到最高價(jià)態(tài),如MnF7、VF5、CaF2等.氟元素還可以和氧元素形成氟化物,如OF2等.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2(或[Ar]3d34s2.如圖表示一個(gè)不完整的CaF2 晶胞,
則圖中實(shí)心球表示Ca2+(填“F-或Ca2+). 設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a,則最近的F-和Ca2+之間的距離為$\frac{\sqrt{3}a}{4}$(用含a的代數(shù)式表示).
(2)OF2分子中氧原子的軌道雜化類型為sp3,OF2被稱為氟化物而不被稱為氧化物的原因是氧化物中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià),而在OF2中氧元素的化合價(jià)為+2價(jià).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.常溫下,向1L 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3•H2O的變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā)),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大
B.a=0.05
C.當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時(shí)溶液中有:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
D.在M點(diǎn)時(shí),n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值,下列敘述不正確的是(  )
A.淀粉可用于釀酒
B.13g苯中含C-H鍵的數(shù)目是NA
C.C4H10O的醇有5種
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯的混合物含氫原子數(shù)是2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.已知:CH3CH2CH2CH2OH$→_{90~95℃}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}/H+}$CH3CH2CH2CHO
利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛.相關(guān)數(shù)據(jù)如表:
物質(zhì)沸點(diǎn)/℃密度/(g•cm-3水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
下列說(shuō)法中,不正確的是( 。
A.為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化,應(yīng)將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
B.當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為90~95℃,溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí),收集產(chǎn)物
C.反應(yīng)結(jié)束,將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,粗正丁醛從分液漏斗上口倒出
D.向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉,檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列變化屬于物理變化的是( 。
A.煤的干餾B.鋼鐵生銹C.石油分餾D.糧食釀酒

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同步練習(xí)冊(cè)答案