Question

2．常溫下，用0.10mol•L^-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.10mol•L^-1 的HX和HY溶液，滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． pH=7時(shí)，滴定HX消耗NaOH溶液體積等于20.00 mL
• B． 將上述HX、HY溶液各加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：pH（HY）＞pH （HX）
• C． 當(dāng)NaOH溶液體積為20.00 mL時(shí)，HX溶液中離子濃度：c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，c（H⁺）+c（HX）=c（OH^-）

Answer 1

分析 根據(jù)圖知，未加NaOH溶液時(shí)，HY的pH=1，說(shuō)明HY溶液中c（H⁺）=c（HY）=0.10mol/L，則HY是強(qiáng)酸，HX溶液的pH＞1，則HX為弱酸；
A．HX為弱酸，NaX溶液呈堿性，如果混合溶液pH=7，說(shuō)明溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)為HX和NaX，此時(shí)酸的體積應(yīng)該大于堿；
B．HX是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)HX電離，HY是強(qiáng)酸，完全電離，物質(zhì)的量濃度相同的HX和HY稀釋相同的倍數(shù)后c（H⁺）：HX＜HY；
C．當(dāng)NaOH溶液體積為20.00 mL時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaX，溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-）；
D．溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷．

解答 解：根據(jù)圖知，未加NaOH溶液時(shí)，HY的pH=1，說(shuō)明HY溶液中c（H⁺）=c（HY）=0.10mol/L，則HY是強(qiáng)酸，HX溶液的pH＞1，則HX為弱酸；
A．HX為弱酸，NaX溶液呈堿性，如果混合溶液pH=7，說(shuō)明溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)為HX和NaX，此時(shí)酸的體積應(yīng)該大于堿，則V（NaOH）＜V（HX）=20.00mL，故A錯(cuò)誤；
B．HX是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)HX電離，HY是強(qiáng)酸，完全電離，物質(zhì)的量濃度相同的HX和HY稀釋相同的倍數(shù)后c（H⁺）：HX＜HY，所以溶液的pH：HX＞HY，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)NaOH溶液體積為20.00 mL時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaX，溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得：c（Na⁺）＞c（X^-），水的電離程度很小，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（H⁺）+c（HX）=c（OH^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、質(zhì)子守恒的靈活運(yùn)用，注意電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒適用于單一溶質(zhì)的溶液也適用于多種溶質(zhì)的溶液，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．