【題目】（1）在一定條件下，可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)達(dá)到平衡。

若其它條件不變，升高溫度，則正反應(yīng)速率________ (填“加快”或“減慢”，下同)，逆反應(yīng)速率________，重新達(dá)到平衡后c的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)為_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

（2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_______（填化學(xué)式）。

（3）pH = 3的醋酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________（填“酸”、“中”、“堿”）性，溶液中c(Na＋) ______c(CH3COO-) （填“>”、“=”、“<”）。

【答案】加快 加快 吸熱 Al2O3 酸 ＜

【解析】

（1）任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，只要溫度升高，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率一定會加快；重新達(dá)到平衡后發(fā)現(xiàn)生成物的質(zhì)量增加，說明平衡正向移動(dòng)了，根據(jù)勒夏特列原理可知，正反應(yīng)是吸熱的；

（2）會微弱水解，但是在蒸干的過程中會不斷揮發(fā)，導(dǎo)致平衡不斷正向移動(dòng)，最終我們得到的固體是，灼燒后失水，得到固體；

（3）醋酸是弱酸部分電離，雖然看起來但是實(shí)際上溶液中有大量未電離的醋酸分子，而燒堿是強(qiáng)堿，溶液中就這么多，因此混合后溶液顯酸性，而之前沒電離的醋酸也會進(jìn)一步電離，溶液中的醋酸根一定是多于的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將有機(jī)物完全燃燒，生成CO2和H2O。將12g該有機(jī)物的完全燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重14.4g，再通過堿石灰，堿石灰增重26.4g。則該有機(jī)物的分子式為（ ）

A.C4H10B.C2H6OC.C3H8OD.C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是（ ）

A. 過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因?yàn)殂~ 可直接與1 mol/L稀硫酸反應(yīng)

B. 粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)

C. 鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，說明鐵釘表面 形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

D. 工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一：Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2↑，該反應(yīng)原理可用“強(qiáng)酸H2CO3制弱酸H2SiO3”來解釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（ ）

A.乙硫醇(C2H5SH)的沸點(diǎn)比乙醇的高

B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入適量乙酸并充分加熱

C.等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的體積相同

D.分子式為C4H8Cl2且含有兩個(gè)甲基的有機(jī)物有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①298K時(shí)K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaF2)=1.8×10-7

②HF(aq)H+(aq)+F-(aq)△H<0

根據(jù)以上已知信息判斷下列說法正確的是（ ）

A. 298K時(shí)，加蒸餾水稀釋HF溶液， 保持不變

B. 308K時(shí)，HF的電離常數(shù)Ka>3.5×10-4

C. 298K時(shí)，向飽和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)會減小

D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的性質(zhì)，從左到右依次遞減的是

A.堿性：、、B.還原性：、、

C.酸性：、、D.穩(wěn)定性：、、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ在某溫度時(shí)按：：3的比例將混合氣體投入密閉容器中反應(yīng)：；

在恒容條件下該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ______ 選填序號．

：：1

：：2

：：2

容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

反應(yīng)達(dá)到平衡后，某時(shí)刻改變下列條件 ______ ，在達(dá)到新平衡的過程中正反應(yīng)速率始終增大．

升溫加壓增大降低

某科研小組探究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對合成反應(yīng)的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示：圖中和表示溫度，n表示起始時(shí)的物質(zhì)的量

圖象中和的關(guān)系是： ______ 填“”、“”、“”或“無法確定”．

比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大的是 ______ 填字母．

若容器容積為1L，b點(diǎn)對應(yīng)的，測得平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為，則平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度為 ______ ．

Ⅱ常溫時(shí)向濃度為體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖2圖象回答下列問題：

比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，水電離的由大到小的順序?yàn)?/span> ______ ．

滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的有 ______ ．

b．

該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù) ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(s)，若0～15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L－1減小到0.07 mol·L－1，則下列說法正確的是(　　)

A. 0～15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1

B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需時(shí)間小于10 s

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D. 減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅是人類最早使用的金屬，被廣泛應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造和國防工業(yè)等．已知與能發(fā)生反應(yīng)：

（1）為確定某溫度下固體的分解產(chǎn)物．稱取樣品，將該樣品在坩堝中加熱完全分解，冷卻至室溫后，測得剩余固體質(zhì)量為，該固體的成分為 ______ ，若將所得固體溶于足量稀硫酸，所得固體質(zhì)量為 ______

（2）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)可作為太陽光分解水的催化劑．

Ⅰ通過以下四種方法來制備

火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；

用還原新制電解的；

電解法：；

最新實(shí)驗(yàn)研究用肼還原新制可制備納米級，同時(shí)放出．

該制法的化學(xué)方程式為 ______ ．

肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下兩步電離過程：

/span>I

II

常溫下，某濃度溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的為 ______ ．

已知在相同條件下過程I的進(jìn)行程度大于的水解程度．常溫下，若溶液與HCl溶液等體積混合，則溶液中、、、離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ______ ．

Ⅱ用制得的進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)．

用以上四種方法制得的在相同條件下分別對水進(jìn)行催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間t變化如圖所示，則下列說法正確的是 ______ ．

A.c、d方法制得的催化效率相對較高

B.d方法制得的作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高

C.催化效果與顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)

D.分解等物質(zhì)的量的水時(shí)，d方法制得的作催化劑所需吸收的能量最低．

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