19.下列離子方程式正確的是( 。
A.向FeCl3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe═2Fe2+
B.銅溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C.向稀硫酸中加入 Ba(OH)2 溶液:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+

分析 A.電荷不守恒;
B.二者反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水;
C.離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu);
D.硅酸鈉為易溶性鹽,應(yīng)拆成離子形式.

解答 解:A.向FeCl3溶液中加入過量鐵粉,離子方程式:2Fe3++Fe═3Fe2+,故A錯(cuò)誤;
B.銅溶于稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,離子方程式:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,故B正確;
C.向稀硫酸中加入 Ba(OH)2 溶液,離子方程式:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故C錯(cuò)誤;
D.Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸,離子方程式:SiO32-+2H+═H2SiO3↓,故D錯(cuò)誤;
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷,明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意化學(xué)式的拆分,注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí),遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示

根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)h在周期表中的位置是第3周期ⅦA族
(2)d、e、g常見離子半徑由大到小的順序(用化學(xué)式表示,下同):S2->O2->Na+
(3)f的最高價(jià)氧化物與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-+3H20=2[Al(OH)4]-
(4)z與x組成的4核18電子微粒的結(jié)構(gòu)式為
該微粒與空氣形成一種堿性燃料電池,該電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
(5)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ•mol-1
(6)由上述八種元素中的四種組成的兩種酸式鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++HSO3-=SO2↑+H2O
(7)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd42,向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加20ml 1.2mol•L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列敘述中正確的是( 。
A.25℃,Cu(OH)2在水中的溶度積比其在 Cu(NO32溶液中的大
B.一定溫度下,將 0.10mol•L-1的氨水加水稀釋,溶液中各離子濃度均減小
C.H3PO2屬于一元弱酸,則H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O
D.常溫下,NaHS溶液中:c(H+)+c(H2S)+c(Na+)=c(S2-)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.中藥藥劑砒霜(主要成分As2O3,微溶于水)在醫(yī)療上用于治療急性白血病.某課題組以一種含砷精礦石粉(主要成份為As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性雜質(zhì))為原料制取As2O3,工藝流程簡(jiǎn)圖如下:

回答下列問題:
(1)過程I中所得SO2氣體可回收再利用,下列有關(guān)SO2用途的說法正確的是AB.
A.工業(yè)制硫酸  B.漂白紙張  C.自來水消毒
(2)過程II中發(fā)生的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”).
(3)過程V中系列操作為過濾、洗滌、干燥 (填化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作名稱).
(4)①過程I中焙燒As2S3的化學(xué)反應(yīng)方程式為2As2S3+9O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2As2O3+6SO2
②過程IV中生成As2O3的離子反應(yīng)方程式為2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3↓+2SO42-+H2O.
(5)有毒的AsO33-通過電解反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無毒的AsO43-.用石墨為電極,在強(qiáng)堿性溶液中電解含AsO33-的溶液,陽極的電極反應(yīng)式為AsO33--2e-+2OH-═AsO43-+H2O.
(6)測(cè)定某As2S3粗產(chǎn)品(含As2O5雜質(zhì))中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)過程如下:
a.稱取m g粗產(chǎn)品溶解于NaOH溶液,得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL.
b.分別移取25.00mL上述溶液,用0.02500mol•L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(I2將AsO33-氧化為AsO43-,淀粉溶液為指示劑).每次滴定開始時(shí)液面讀數(shù)如圖一所示,三次滴定結(jié)束時(shí),I2標(biāo)準(zhǔn)溶液液面讀數(shù)如圖二〜圖四所示.

①描述滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象當(dāng)最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí),溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再發(fā)生變化.
②粗產(chǎn)品中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.198}{m}×100%$ (用含有m的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.酸性溶液中:Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B.無色溶液中:Na+、A13+、NO3-、MnO4-
C.FeCl溶液中:Na+、NH4+、SCN-,SO42-
D.與A1反應(yīng)放出H2的溶液中:NH4+、Na+、NO3-、HCO3-

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4.CuO和Fe2O3組成的混合物m g,向其中加入100mL0.5mo1•L-1的H2SO4液恰好完全反應(yīng),若將2m g該混合物用足量CO還原,充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為( 。
A.(2m-1.6)gB.(m-0.8)gC.(m-1.6)gD.(2m-0.8)g

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11.下列有關(guān)鹽類水解的應(yīng)用不正確的是( 。
A.明礬、氯化鐵晶體可用于凈水
B.實(shí)驗(yàn)室通?墒褂脽岬募儔A溶液去除油污
C.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)可加入少量鹽酸
D.直接加熱CuCl2溶液能得到CuCl2固體

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8.化學(xué)與生活息息相關(guān).下列敘述正確的是( 。
A.土豆的淀粉經(jīng)水解可變成酒B.油脂經(jīng)水解可變成葡萄糖
C.鮮榨橙汁遇到碘水會(huì)變藍(lán)D.饅頭越嚼越甜

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9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是( 。
A.鹽酸與NaOH溶液反應(yīng):H++OH-═H2O
B.新制氯水與KBr溶液反應(yīng):Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2 H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.鋁和NaOH溶液反應(yīng):Al+2 H2O+OH-═2H2↑+AlO2-

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