10.下列敘述中正確的是(  )
A.25℃,Cu(OH)2在水中的溶度積比其在 Cu(NO32溶液中的大
B.一定溫度下,將 0.10mol•L-1的氨水加水稀釋,溶液中各離子濃度均減小
C.H3PO2屬于一元弱酸,則H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O
D.常溫下,NaHS溶液中:c(H+)+c(H2S)+c(Na+)=c(S2-)+c(OH-

分析 A.相同條件下,溶度積越大,溶解度越大,氫氧化銅為難溶物,硝酸銅為易溶物;
B.溶液中一水合氨存在電離平衡,加水稀釋平衡狀態(tài)下離子濃度減小,溶液中存在離子積常數(shù),只隨溫度變化;
C.H3PO2 屬于一元弱酸,則 H3PO2 與過量 NaOH 溶液反應(yīng)按照1:1反應(yīng);
D.常溫下,NaHS 溶液中存在電荷守恒和物料守恒,據(jù)此計算.

解答 解:A.25℃,Cu(NO32溶液中銅離子存在使沉淀溶解平衡逆向進(jìn)行,Cu(OH)2在水中的溶解度小于硝酸銅,則該溫度下氫氧化銅的溶度積比其在Cu(NO32溶液中的小,故A錯誤;
B.一定溫度下,將 0.10 mol•L-1的氨水加水稀釋,溶液中平衡狀態(tài)下各離子濃度均減小,溶液中氫離子濃度增大,故B錯誤;
C..H3PO2 屬于一元弱酸,則 H3PO2 與過量 NaOH 溶液反應(yīng)按照1:1反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O,故C正確;
D.常溫下,NaHS溶液中電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-),c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-),得到c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-),故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小、電荷守恒、物料守恒的計算分析、弱電解質(zhì)電離影響因素,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )
A.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32g氧氣,則轉(zhuǎn)移2NA個電子
B.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
C.一定溫度下,1molFeCl3水解生成NA個Fe(OH)3膠體顆粒
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯中所含分子數(shù)約為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.以1,3-丁二烯和對二甲苯為原料,制備化工產(chǎn)品G的合成路線如圖所示:

(1)寫出E所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式、-COOH.
(2)寫出①的反應(yīng)類型取代反應(yīng).
(3)寫出③的試劑與反應(yīng)條件氫氧化鈉醇溶液、加熱.
(4)寫出方程式:E+F→G
(5)的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有三個取代基的同分異構(gòu)體有16種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.常溫下,取pH=2的兩種二元酸H2A和H2B各1mL,分別加水稀釋,測得溶液pH與加水稀釋倍數(shù)關(guān)系曲線如圖所示,則下列敘述正確的是(  )
A.H2A的電離方程式為H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
B.pH=4的NaHA水溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-
C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,各離子濃度關(guān)系為c(Na+)=c(A2-)+c(HB-)+c(H2B)+c(B2-
D.NaHB水溶液中,各離子濃度的大小順序為c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H+)>c(B2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

5.氮化鋁(AlN)是一種綜合性能優(yōu)良的陶瓷材料,能緩慢水解,不耐酸堿腐蝕,某小組探究在實驗室制備AlN并測定產(chǎn)品純度,設(shè)計實驗如下,請回答:
Ⅰ制備AlN

(1)實驗時,以空氣為原料制備AlN,按氣流由左向右的方向,上述裝置的正確連接順序為j→fedcab(或ba)gh(或hg)→i(填儀器接口字母編號);
(2)上述裝置中,需要檢漏的儀器名稱為分液漏斗;
(3)試劑X的作用為吸收空氣中的水蒸氣,避免其與還原鐵粉反應(yīng)干擾實驗;
(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN;
Ⅱ、測定產(chǎn)品純度
(5)設(shè)計實驗證明:裝置D的產(chǎn)品中含有Al單質(zhì)取D中少量產(chǎn)品于試管中,加入足量稀硫酸,有無色、無味的可燃性氣體生成,則產(chǎn)品中含有鋁單質(zhì);
(6)測定產(chǎn)品純度:取裝置D中產(chǎn)品4.37g,加入足量NaOH濃溶液,通入水蒸氣,將生成的氣體全部蒸出,用V1 mL c1 mol•L-1的鹽酸吸收,以酚酞作指示劑,用c2 mol•L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的鹽酸,達(dá)到滴定終點時,消耗V2 mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,則:
①達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液時,溶液的顏色從無色恰好變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不變色;
②產(chǎn)品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{({V}_{1}mL×1{0}^{-3}L/mL×{C}_{1}mol/L-{V}_{2}mL×1{0}^{-3}L/mL×{C}_{2}mol/L)×41g/mol}{4.37g}$(列出計算式即可).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效、安全的消毒劑.實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程下如圖:

請回答下列問題:
(1)ClO2中Cl的化合價是+4.
(2)實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(3)NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O+6NaClO2═6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑,該反應(yīng)的氧化劑是NCl3,若產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3,則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為3NA
(4)在用二氧化氯進(jìn)行水處理時,除了殺菌消毒外,還能除去水中的Fe3+和Mn2+,寫出用ClO2將Mn2+氧化為MnO2的離子方程式(ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為Cl-):5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列說法不正確的是(  )
A.已知298K時氫氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10,碳酸的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11,據(jù)此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中不可能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B.25℃時,將amol•L氨水與0.01mol•L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)完全時溶液中c(NH4+)=c(CI-),用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
C.某溫度下,相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積V變化的曲線如圖所示.II為醋酸稀釋時pH的變化曲線,且a、b兩點水的電離程度:a<b
D.向0.10mol•L-1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略):c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列離子方程式正確的是( 。
A.向FeCl3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe═2Fe2+
B.銅溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C.向稀硫酸中加入 Ba(OH)2 溶液:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì),常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
B.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的
C.玻璃、水泥、陶瓷都為硅酸鹽產(chǎn)品
D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

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