Question

10．下列敘述中正確的是（　　）

• A． 25℃，Cu（OH）₂在水中的溶度積比其在 Cu（NO₃）₂溶液中的大
• B． 一定溫度下，將 0.10mol•L^-1的氨水加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小
• C． H₃PO₂屬于一元弱酸，則H₃PO₂與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H₃PO₂+OH^-═H₂PO₂^-+H₂O
• D． 常溫下，NaHS溶液中：c（H⁺）+c（H₂S）+c（Na⁺）=c（S^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．相同條件下，溶度積越大，溶解度越大，氫氧化銅為難溶物，硝酸銅為易溶物；
B．溶液中一水合氨存在電離平衡，加水稀釋平衡狀態(tài)下離子濃度減小，溶液中存在離子積常數(shù)，只隨溫度變化；
C．H₃PO₂ 屬于一元弱酸，則 H₃PO₂ 與過量 NaOH 溶液反應(yīng)按照1：1反應(yīng)；
D．常溫下，NaHS 溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此計算．

解答 解：A.25℃，Cu（NO₃）₂溶液中銅離子存在使沉淀溶解平衡逆向進(jìn)行，Cu（OH）₂在水中的溶解度小于硝酸銅，則該溫度下氫氧化銅的溶度積比其在Cu（NO₃）₂溶液中的小，故A錯誤；
B．一定溫度下，將 0.10 mol•L^-1的氨水加水稀釋，溶液中平衡狀態(tài)下各離子濃度均減小，溶液中氫離子濃度增大，故B錯誤；
C..H₃PO₂ 屬于一元弱酸，則 H₃PO₂ 與過量 NaOH 溶液反應(yīng)按照1：1反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H₃PO₂+OH^-═H₂PO₂^-+H₂O，故C正確；
D．常溫下，NaHS溶液中電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-），c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-），得到c（H⁺）+c（H₂S）=c（S^2-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小、電荷守恒、物料守恒的計算分析、弱電解質(zhì)電離影響因素，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．