1.   M(NO3)2熱分解化學(xué)方程式為：2 M(NO3)2 2MO+4NO2↑+O2↑。加熱29.6g M(NO3)2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11200mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是

A．64g/mol             B．24g/mol             C．65g/mol           D．40g/mol

 

【答案】

B

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)

工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環(huán)操作。

I、利用熱化學(xué)循環(huán)制氫能緩解能源矛盾。最近研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫。MnFe2O4的制備：

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。

 

開始沉淀

完全沉淀

Fe3+

2.7

4.2

Mn2+

8.3

10.4

(1)此工藝中理論上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為        。

(2)控制pH的操作中m的值為       。

II、用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣：

(3)由上可知，H2燃燒的熱化學(xué)方程式是                           。

(4)該熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點(diǎn)是           (填字母編號(hào))。

A．過(guò)程簡(jiǎn)單、無(wú)污染                         B．物料可循環(huán)使用

C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離

III、工業(yè)上可用H2、HCl通過(guò)下圖的循環(huán)流程制取太陽(yáng)能材料高純硅。

      

反應(yīng)①

反應(yīng)②：

（5）上圖中，假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒(méi)有損失，反應(yīng)①中HCl的利用率和反應(yīng)②中H2的利用率均為75％。則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補(bǔ)充投入HCl和H2的體積比是            。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013年安徽舒城曉天中學(xué)高三上學(xué)期實(shí)驗(yàn)班半月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(13分)某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品，現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)采用以下步驟進(jìn)行：
①準(zhǔn)確稱量m g樣品（2~3g）；
②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應(yīng)；
④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過(guò)量，充分?jǐn)嚢瑁怪耆恋恚?br />⑤過(guò)濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復(fù)操作至恒重。
請(qǐng)根據(jù)上面的敘述回答：
（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標(biāo)尺左方；稱量讀數(shù)時(shí)，指針剛好在標(biāo)尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量           。
A、比mg多       B、比mg少        C、恰好為mg
（2）溶解樣品時(shí)要加入鹽酸，原因是                           。
（3）配制250mL溶液時(shí)，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是                   。
（4）加入溴水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                    。
（5）若坩堝質(zhì)量為W1 g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                    。
（6）若在配制250mL溶液時(shí)，所用的容量瓶沒(méi)有洗干凈。當(dāng)含有下列物質(zhì)時(shí)，最終會(huì)使鐵元素的測(cè)定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
①NaCl          ②Fe2(SO4)3            ③Mg(NO3)2            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：（教師解析專用）2009～2010學(xué)年銀川二中高三模擬（二）試題理綜化學(xué) 題型：填空題

【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)
工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環(huán)操作。
I、利用熱化學(xué)循環(huán)制氫能緩解能源矛盾。最近研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫。MnFe2O4的制備：

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。

 
開始沉淀
完全沉淀
Fe3+
2.7
4.2
Mn2+
8.3
10.4
(1)此工藝中理論上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為       。
(2)控制pH的操作中m的值為       。
II、用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣：


(3)由上可知，H2燃燒的熱化學(xué)方程式是                           。
(4)該熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點(diǎn)是          (填字母編號(hào))。
A．過(guò)程簡(jiǎn)單、無(wú)污染                        B．物料可循環(huán)使用
C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離
III、工業(yè)上可用H2、HCl通過(guò)下圖的循環(huán)流程制取太陽(yáng)能材料高純硅。

反應(yīng)①
反應(yīng)②：
（5）上圖中，假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒(méi)有損失，反應(yīng)①中HCl的利用率和反應(yīng)②中H2的利用率均為75％。則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補(bǔ)充投入HCl和H2的體積比是            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆安徽舒城曉天中學(xué)高三上學(xué)期實(shí)驗(yàn)班半月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(13分)某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品，現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)采用以下步驟進(jìn)行：

①準(zhǔn)確稱量m g樣品（2~3g）；

②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應(yīng)；

④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過(guò)量，充分?jǐn)嚢�，使之完全沉淀�?/p>

⑤過(guò)濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復(fù)操作至恒重。

請(qǐng)根據(jù)上面的敘述回答：

（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標(biāo)尺左方；稱量讀數(shù)時(shí)，指針剛好在標(biāo)尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量            。

A、比mg多       B、比mg少        C、恰好為mg

（2）溶解樣品時(shí)要加入鹽酸，原因是                            。

（3）配制250mL溶液時(shí)，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是                    。

（4）加入溴水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                     。

（5）若坩堝質(zhì)量為W1 g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                     。

（6）若在配制250mL溶液時(shí)，所用的容量瓶沒(méi)有洗干凈。當(dāng)含有下列物質(zhì)時(shí)，最終會(huì)使鐵元素的測(cè)定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

①NaCl           ②Fe2(SO4)3             ③Mg(NO3)2            

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年銀川二中高三模擬（二）試題理綜化學(xué) 題型：填空題

【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)

工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環(huán)操作。

I、利用熱化學(xué)循環(huán)制氫能緩解能源矛盾。最近研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫。MnFe2O4的制備：

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。

 

開始沉淀

完全沉淀

Fe3+

2.7

4.2

Mn2+

8.3

10.4

(1)此工藝中理論上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為        。

(2)控制pH的操作中m的值為        。

II、用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣：

(3)由上可知，H2燃燒的熱化學(xué)方程式是                            。

(4)該熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點(diǎn)是           (填字母編號(hào))。

A．過(guò)程簡(jiǎn)單、無(wú)污染                          B．物料可循環(huán)使用

C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離

III、工業(yè)上可用H2、HCl通過(guò)下圖的循環(huán)流程制取太陽(yáng)能材料高純硅。

      

反應(yīng)①

反應(yīng)②：

（5）上圖中，假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒(méi)有損失，反應(yīng)①中HCl的利用率和反應(yīng)②中H2的利用率均為75％。則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補(bǔ)充投入HCl和H2的體積比是             。

 

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