12．下列關(guān)于氯氣及其化合物的敘述不正確的是（　　）
A．新制氯水久置后酸性增強(qiáng)
B．因?yàn)槁葰庥卸�，有�?qiáng)氧化性，所以可用于殺菌，消毒，漂白
C．除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過(guò)飽和食鹽水
D．新制備的氯水可使藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色

分析 A、新制的氯水久置時(shí)發(fā)生HClO分解生成HCl和O2的反應(yīng)；
C、因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，可用于殺菌，消毒，漂白，與氯氣有毒無(wú)關(guān)；
C、HCl可被飽和食鹽水吸收，而氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很�。�
D、新制的氯水顯酸性和漂白性．

解答 解：A、新制的氯水久置時(shí)發(fā)生HClO分解生成HCl和O2的反應(yīng)，溶液酸性增強(qiáng)，故正確；
B、因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，可用于殺菌，消毒，漂白，與氯氣有毒無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、HCl可被飽和食鹽水吸收，而氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，所以除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過(guò)飽和食鹽水，故C正確；
D、新制的氯水顯酸性和漂白性，所以新制備的氯水可使藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題需要注意的是氯氣無(wú)漂白性，遇到水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：
①能更好地吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；②便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（2）導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用：一是在反應(yīng)過(guò)程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦�，可起到“液封”作用阻值SO2 氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是停止加熱時(shí)，防止倒吸或平衡壓強(qiáng)．
（3）能說(shuō)明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有  以下三種可能：
I：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫(xiě)下列空格：
A．稀HCl溶液      B．稀硫酸     C．KSCN溶液    D．KMnO4溶液
E．NaOH溶液       F．淀粉KI溶液 G．H2O2溶液
驗(yàn)證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的C（填試劑序號(hào)，下同），振蕩，再滴加少量的G，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確．
驗(yàn)證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的C（或F）（填試劑序號(hào)，溶液的顏色變紅（或藍(lán)）色，則試樣中含有Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3或2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
步驟2．再取適量的試樣，滴加少量的D（填試劑序號(hào)），溶液顏色的變化為酸性KMmO4溶液的淺紅色褪去，則試樣中含有Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
A．澄清石灰水和稀硝酸的反應(yīng)B．Mg（OH）2和稀H2SO4的反應(yīng)
C．NaOH溶液和碳酸的反應(yīng)D．氫氣和氧氣的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于1.0mol•L-1 Na2SO4溶液的敘述正確的是（　�。�
①溶液中含有1mol Na2SO4　②1L溶液中含有142g Na2SO4
③將1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液�、軐�322g Na2SO4•10H2O溶于水后再稀釋成1 000mL所得的溶液．
A．①③B．②④C．③④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將足量CO2氣體通入水玻璃中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分燃燒，最后所得的固體物質(zhì)是（　�。�
A．硅酸鈉B．碳酸鈉，硅酸鈉C．碳酸鈉，二氧化硅D．二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項(xiàng)敘述正確的是（　�。�
①1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA
④1L2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+個(gè)數(shù)為2NA
⑤1L2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2NA
⑥6.0gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA
⑦1molCH3+所含的電子數(shù)為8NA
⑧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.8gCO所含電子數(shù)均為1.4NA
⑨300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為0.5NA．
A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．過(guò)氧化氫常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，可用于甲型H1N1流感消毒，為了貯存運(yùn)輸和使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”，將它轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（2Na2CO3•3H2O2），該晶體具有Na2CO3和Na2O2的雙重性質(zhì)，工業(yè)“醇析法”的工藝如下：

注：反應(yīng)溫度控制在0～5℃時(shí)進(jìn)行在低溫下H2O2與2Na2CO3•3H2O2穩(wěn)定（不易分解）且2Na2CO3•3H2O2的溶解度小
回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)氧化氫溶液加入二氧化錳的反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）穩(wěn)定劑能相互反應(yīng)，生成一種不溶物將過(guò)碳酸鈉粒子包住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+Na2SiO3═MgSiO3↓+2NaCl．
（3）加入異丙醇的作用是降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于晶體析出．
（4）下列物質(zhì)不能使過(guò)碳酸鈉較快失效的是d．
a．FeCl2     b．Na2S    c．CH3COOH    d．NaHCO3
（5）根據(jù)題中有關(guān)信息，請(qǐng)你提出貯存、運(yùn)輸過(guò)碳酸鈉晶體中應(yīng)注意（至少兩項(xiàng)）：密封防潮、避免高溫、避免接觸還原性、酸性或二氧化錳、鐵鹽等物質(zhì)．
（6）某同學(xué)向酸性高錳酸鉀溶液中滴入過(guò)量過(guò)氧化氫溶液，觀(guān)察到高錳酸鉀溶液褪色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．已知Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3），則有：2ClO-+CO2（少量）+H2O═CO32-+2HClO
C．金溶于王水生成AuCl4-離子和NO：Au+4H++4Cl-+NO3-═AuCl4-+NO↑+2H2O
D．用NaClO溶液吸收過(guò)量的SO2：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用下圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理、現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
 X氣體Y溶液Z溶液試管中現(xiàn)象
ANO2硫酸亞鐵H2O溶液顏色變黃
BCO2氯化鋇溶液Ca（OH）2白色沉淀
CSO2紫色石蕊試液NaOH石蕊先變紅后褪色
DNH3AgNO3H2SO4先有白色沉淀后溶解
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案