6.寶雞被譽(yù)為“青銅器之鄉(xiāng)”,出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器.研究青銅器(含Cu、Sn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義.下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖,下列說法不正確的是(  )
A.青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕,圖中c作負(fù)極,被氧化
B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-
C.環(huán)境中的Cl-與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓
D.若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl,則理論上消耗的O2體積為4.48L

分析 A、根據(jù)圖知,氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子,發(fā)生吸氧腐蝕,則Cu作負(fù)極被氧化;
B、氧氣得電子生成氫氧根離子;
C、Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子,所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀;
D、根據(jù)轉(zhuǎn)移電子計(jì)算氧氣物質(zhì)的量,再根據(jù)V=nVm計(jì)算體積.

解答 解:A、根據(jù)圖知,氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子,發(fā)生吸氧腐蝕,則Cu作負(fù)極被氧化,腐蝕過程中,負(fù)極是a,故A正確;
B、氧氣在正極得電子生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-,故B正確;
C、Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子,所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀,離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓,故C正確;
D、根據(jù)轉(zhuǎn)移電子得n(O2)=$\frac{0.02mol×2×2}{4}$=0.02mol,未指明標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài),無法計(jì)算體積,故D錯(cuò)誤;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理及電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫及其計(jì)算,難度中等,掌握原理是解題關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
A.使用鐵觸媒,加快合成氨反應(yīng)速率
B.乙酸乙酯在堿性條件下水解比在酸性條件下水解更有利
C.打開汽水瓶蓋,即有大量氣泡逸出
D.配置FeCl3溶液時(shí),加入少量鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.0.1mol/L Na2S溶液中,微粒間關(guān)系正確的是( 。
A.[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+[S2-]B.[Na+]>[S2-]>[HS-]>[OH-]
C.[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]D.[Na+]>[HS-]>[S2-]>[OH-]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是( 。
A.CaCl2、SiO2B.NaCl、HClC.CaO、CO2D.Cl2、I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是(  )
A.煤的干餾可得到煤油、石蠟和瀝青
B.自來水廠可用明礬對水進(jìn)行消毒殺菌
C.氧化鋁可用來制造耐高溫的容器
D.裝有硅膠的透氣袋可防止富含油脂的月餅被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.一種從植物中提取的天然化合物,可用于制作“香水”,其結(jié)構(gòu)為:,有關(guān)該化合物的下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.分子式為C12H18O2
B.分子中至少有6個(gè)碳原子共平面
C.該化合物能使酸性高錳酸鉀褪色
D.一定條件下,1mol該化合物最多可與3mol H2加成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.硼氫化鈉(NaBH4)具有優(yōu)良的還原性,在有機(jī)化學(xué)和無機(jī)化學(xué)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用.利用硼精礦(主要成分為B2O3,含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等)制取NaBH4的流程如圖1:

已知:偏硼酸鈉(NaBO2)易溶于水,不溶于醇,在堿性條件下穩(wěn)定存在,回答下列問題:
(1)寫出加快硼精礦溶解速率的措施將硼精礦粉碎、攪拌、增大NaOH濃度、升溫等(寫一種).
(2)操作1為過濾,濾渣主要成分為Fe(OH)3
(3)除硅鋁步驟加入CaO而不加入CaCl2的原因有:①能將硅、鋁以沉淀除去;②提供堿性溶液抑制NaBO2水解.
(4)氫化鎂(MgH2)中H元素的化合價(jià)為-1;MgH2與NaBO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)1,其化學(xué)方程式為:12MgH2+NaBO2=NaBH4+2MgO.
(5)如圖2在堿性條件下,在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉,寫出陰極室的電極反應(yīng)式BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-
(6)硼氫化鈉是一種強(qiáng)還原劑,堿性條件可處理電鍍廢液中的硫酸銅制得納米銅,從而變廢為寶,寫出該反應(yīng)的離子方程式4Cu2++BH4-+8OH-=4Cu+BO2-+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.最新“人工固氮”的研究報(bào)道:常溫常壓、光照條件下,N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l)?4NH3 (g)+3O2(g)-Q(Q>0),如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)(  )
A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先減小后增大
D.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先增大后減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列說法不正確的是( 。
A.鈉、鐵和銅一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物
B.硫酸銅溶液中加入足量鋁粉,充分振蕩溶液顏色將由藍(lán)色變成無色,同時(shí)有紅色物質(zhì)析出
C.實(shí)現(xiàn)SO2→S的變化需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)
D.氯水具有殺菌、漂白作用是因氯水中含有強(qiáng)氧化性的次氯酸

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