在一定條件下，下列微粒的還原性順序?yàn)椋篊l－<Br－<Fe2+<I－<SO2，由此判斷以下反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是(    )
A．2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42－+4H+
B．2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－
C．2Br-+4H++SO42－SO2+Br2+2H2O
D．I2+SO2+2H2O4H++SO42－+2I－
C

試題分析：氧化還原反應(yīng)的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑，由于Cl－<Br－<Fe2+<I－<SO2，所以2Br-+4H++SO42－SO2+Br2+2H2O是錯(cuò)誤，只能發(fā)生SO2+Br2+2H2O2Br-+4H++SO42－，所以本題的答案為C。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)知識(shí)，根據(jù)給出物質(zhì)的還原性來(lái)判斷化學(xué)方程式能否發(fā)生，氧化還原反應(yīng)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，該題要掌握氧化還原反應(yīng)的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）①連接儀器：把玻璃導(dǎo)管插入橡膠塞的操作是：              ，然后對(duì)準(zhǔn)橡膠塞上得空稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)，將其插入。
②檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是：               ，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好。
（2）整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足，請(qǐng)指出           。
用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（3）因忙于觀察和記錄，沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化：
D裝置中：紅色慢慢褪去。
E裝置中：CC14層先由無(wú)色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸變成紅色。
為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：

①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理（結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)）解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因       ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：                。
②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2 
②2Fe+3Cl22FeCl3 ③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是
A．KMnO4B．FeCl3C．Cl2 D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)記錄如下：
 
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I
打開活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞a
A中溶液變?yōu)榧t棕色。
II
吹入熱空氣
A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無(wú)明顯變化。
III
停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液
開始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色。
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式是                              。
（2）實(shí)驗(yàn)操作II吹入熱空氣的目的是                                         。
（3）裝置C的作用是           ，C中盛放的藥品是            。
（4）實(shí)驗(yàn)操作III，混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式                   。
（5）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是                                               。
（6）實(shí)驗(yàn)反思：
①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作II吹入的熱空氣，會(huì)干擾（5）中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是                                                                 。
②實(shí)驗(yàn)操作III，開始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是（寫出一條即可）：            
                                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

從海水中提取溴的過(guò)程中涉及到反應(yīng)：Br2 + SO2 + 2H2O =" 2HBr" + H2SO4，下列說(shuō)法正確的是
A．Br2在反應(yīng)中被氧化
B．SO2在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性
C．H2SO4是還原產(chǎn)物
D．1 mol氧化劑在反應(yīng)中失去2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；③S2﹣易被氯氣氧化；④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；⑤稀鹽酸不跟銅反應(yīng)，濃硫酸能跟銅反應(yīng)。上述敘述中可說(shuō)明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是（  ）
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化必需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A．NH4+→NH3B．SO32-→SO42-C．HNO3→NOD．CO32-→CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知有如下反應(yīng)：
①2BrO3-＋Cl2＝Br2＋2ClO3－，             ②ClO3-＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2＋3H2O，
③2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，         ④2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。
下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是
A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知Ｉ－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l－＜Fe2＋＜H2O2＜Ｉ－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（   ）
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O = 2Fe2＋＋SO＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4 = SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－

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