3．電滲析法是指在外加電場作用下，利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性，使部分離子透過離子交換膜而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程．下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為石墨電極．下列有關(guān)描述錯誤的是（　�。�
A．陽離子交換膜是A，不是B
B．通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-═Cl2↑
C．工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，增大反應(yīng)接觸面
D．陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

分析 A、陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過；
B、陽極上是陰離子失去電子的氧化反應(yīng)；
C、電解池的陰極材料可以被保護；
D、陰極區(qū)域是氫離子得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此回答．

解答 解：A、陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜B和陰極相連，陰極是陽離子放電，所以隔膜B是陽離子交換膜，故A錯誤；
B、陽極上是陰離子氯離子失去電子的氧化反應(yīng)，即2Cl--2e-→Cl2↑，故B正確；
C、電解池的陰極材料可以被保護，陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，增大反應(yīng)接觸面，故C正確；
D、陰極區(qū)域是氫離子得電子的還原反應(yīng)，電極上產(chǎn)生無色氣體氫氣，氫氧根離子濃度增加，溶液中出現(xiàn)少量氫氧化鎂白色沉淀，故D正確．
故選A．

點評 本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．為了提純下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇不正確的是（　　）
選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A苯（苯酚）濃溴水過濾
B乙酸乙酯（乙酸）NaOH分液
CCH3CH2OH�。℉2O）CaO蒸餾
D肥皂（甘油）NaCl過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是（　�。�
A．植物油是高分子化合物
B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C．葡萄糖能發(fā)生水解和氧化反應(yīng)
D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述錯誤的是?（　　）
A．取用金屬鈉時，所需用品至少有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片
B．金屬鈉與Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)時，既有白色沉淀又有氣體逸出
C．生理鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，與人體的血液中含量相同，它的溶質(zhì)是NaCl
D．Na2O2與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出B物質(zhì)的名稱石灰乳；
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（3）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：
①鹽酸  ②氯化鋇溶液  ③氫氧化鈉溶液  ④碳酸鈉溶液
以上試劑添加的順序可以為AD；
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
（4）提取粗鹽后剩余的海水（母液）中，可用來提取Mg和Br2．母液用來提取Mg和Br2先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點：
甲：母液先提取Mg，后提取Br2     乙：母液先提取Br2，后提取Mg
請你判斷這兩個方案是否合適？并簡要說明理由甲方案不合適，提取Mg時用的Ca（OH）2有剩余，所以通入氯氣會和它反應(yīng)，造成浪費；乙方案合適，電解MgCl2產(chǎn)生的Cl2可用于下一次Br-的氧化；
（5）鎂的化合物具有廣泛用途，請回答有關(guān)鎂的下列問題：
①將相同質(zhì)量的鎂條分別在a．氧氣中；b．氮氣中；c．二氧化碳中燃燒，燃燒后所得固體的質(zhì)量關(guān)系為c＞a＞b；
②氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點．Mg2Cu是一種儲氫合金．350℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鉛蓄電池放電時的反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列有關(guān)放電時的說法正確的是（　�。�
A．PbO2作正極，電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023時，參與反應(yīng)的Pb的質(zhì)量為103.5 g
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式是：Pb+SO42--2e-═PbSO4
D．溶液中H+移向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列四種NaHCO3溶液分別加入到四個盛有10mL 2mol•L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，則反應(yīng)最快的是（　�。�
A．10℃20mL 3 mol•L-1的NaHCO3溶液B．20℃30mL 2 mol•L-1的NaHCO3溶液
C．20℃10mL 4 mol•L-1的NaHCO3溶液D．10℃10mL 2 mol•L-1的NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氮是地球上較豐富的元素，氮及其化合物在生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、高科技產(chǎn)業(yè)中具有重要的作用．
（1）工業(yè)上利用分離液態(tài)空氣的方法得到氮氣，從液態(tài)空氣中得到氮氣的方法為液態(tài)空氣的分餾．
（2）①肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是良好的火箭燃料，NH3和NaClO反應(yīng)可得到肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
②肼被亞硝酸（HNO2）氧化時可生成氫疊氮酸（HN3），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+HNO2═HN3+2H2O．
（3）氫疊氮酸（HN3）常用引爆劑，受到撞擊時爆炸分解成常見的兩種單質(zhì)，分解時的化學(xué)方程式為2HN3=H2↑+3N2↑．
（4）如圖是工業(yè)上合成硝酸銨的流程圖．
①上述A、B、C、D四個容器中發(fā)生的反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)的是ABC．
②該工藝中，若氨氣制NO的產(chǎn)率是96%，NO制硝酸的產(chǎn)率是92%，則制硝酸所用的氨氣的質(zhì)量占消耗氨氣總質(zhì)量的53.1%（不考慮生產(chǎn)中的其他損耗）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度為1.964g/L，求該氣體的摩爾質(zhì)量．

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