【題目】下列措施一定能使化學反應速率降低的是（ ）
A.增大反應物的濃度
B.使用催化劑
C.降低溫度
D.將塊狀固體變成粉末

【答案】C
【解析】解：A．大反應物濃度，化學反應速率加快，故A錯誤；
B．使用催化劑，可增大反應速率，故B錯誤；
C．降低溫度化學反應速率減小，故C正確；
D．將塊狀固體變成粉末，固體表面積增大，反應速率增大，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，能量利用率高，環(huán)境友好．是未來能源領域發(fā)展的方向．
（1）圖1左為綠色電源“二甲醚【（CH3）2O】燃料電池”的工作原理示意圖．電池工作時，電子流動方向是 極經(jīng)外電路到極（（填a或b）），a電極上發(fā)生反應的電極反應式為 ．
（2）連接圖2裝置的電源為（1）問中的二甲醚燃料電池．接通電源一段時間后，觀察到裝置中電解質(zhì)溶液顏色由無色變?yōu)樗{色，并逐漸加深．則該裝置中的Cu電極應與二甲醚燃料電池中 電極（填a或b）相連．通電時發(fā)生反應的總的離子反應方程式為：；若將電極材料都改為石墨，電解質(zhì)溶液改為MnSO4溶液可以制備MnO2；則陽極反應式為；如二甲醚消耗23克，則理論上產(chǎn)生MnO2的質(zhì)量為 克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．催化劑是化工技術的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。

（1）新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進行回收利用，反應原理如圖所示。

整個過程中Fe3O4的作用是________________________________。

（2）已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2) = 1∶3向反應容器中投料，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3的質(zhì)量分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示：

①下列說法正確的是__________。（填字母）

a．曲線a、b、c對應的溫度是由低到高

b．加入催化劑能加快化學反應速率和提高H2的轉(zhuǎn)化率

c．圖中Q、M、N點的平衡常數(shù)：K(N)＞K(Q)=K(M)

②M點對應H2的轉(zhuǎn)化率是__________。

③2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：

、和分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是____________和______________。

（3）有機反應中也常用到催化劑。某反應原理可以用下圖表示，寫出此反應的化學方程式_____________________________。

Ⅱ．過二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。

(4)某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關系如圖所示。80℃時，若NO初始濃度為450 mg·m-3，t min達到最大去除率，NO去除的平均反應速率：v(NO)=__________mol·L-1·Min-1（列代數(shù)式，不必計算結果）

(5)過二硫酸鉀可通過“電解→轉(zhuǎn)化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。

常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關系如下圖所示。

在陽極放電的離子主要是HSO4，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為___________，陽極的電極反應式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 (　　)

A. 原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第ⅡA族

B. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5

C. 氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高

D. 同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因是

A.霧是一種膠體B.空氣中的小水滴顆粒的布朗運動

C.發(fā)生丁達爾現(xiàn)象D.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100 nm

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的密閉容器中，能判斷反應X(s)+2Y(g) M(g)+N(g)達到最大限度的是（ ）

A. 壓強不變

B. 生成M與N的物質(zhì)的量之比為1：1

C. 生成1molM同時消耗2molY

D. 生成M的速率和消耗N的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用,并被譽為“合金維生素”。工業(yè)上回收廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91．7%以上。該工藝的主要流程如圖所示：

已知部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

（VO2）2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

請問答下列問題：

（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其化學方程式可表示為____。

（2）濾液中含釩的主要成分________（寫化學式）。反應①的離子方程式___________________。

（3）萃取和反萃取過程中所需的主要玻璃儀器為_____________。若反萃取使用硫酸用量過大，進一步處理會增加_______（填化學式）的用量，造成成本增大。

（4）該工藝反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，寫出該步發(fā)生反應的離子方程式___________________�！俺恋怼边^程中，沉釩率受溫度、氯化銨系數(shù)（NH4Cl的質(zhì)量與調(diào)節(jié)pH之后的料液中VO3-的質(zhì)量比）等的影響，其中溫度與沉釩率的關系如圖所示，溫度高于80℃沉釩率降低的可能原因是___________________________。

（5）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

結合上表，在實際生產(chǎn)中，③中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH值為____。若礬沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜_____。（已知：25℃時，Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）

（6）廢釩催化劑中V2O5的質(zhì)量分數(shù)為6%（原料中的所有釩已換算成V2O5）。取100g此廢釩催化劑按上述流程進行實驗，當加入105mL　0.1molL-1的KClO3溶液時，溶液中的釩恰好被完全處理，假設以后各步釩沒有損失，則該工業(yè)生產(chǎn)中釩的回收率是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，在一定條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3﹣ ， 兩步反應的能量變化示意圖如圖所示：

下列說法合理的是（　�。�
A.該反應的催化劑是NO2﹣
B.升高溫度，兩步反應速率均加快，有利于NH4+ 轉(zhuǎn)化成NO3﹣
C.在第一步反應中，當溶液中水的電離程度不變時，該反應即達平衡狀態(tài)
D.1 mol NH4+在第一步反應中與1 mol NO2﹣在第二步反應中失電子數(shù)之比為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是

A. ①分子中的所有原子可以處于同一平面內(nèi)

B. ①的同分異構體只有②和③

C. ①②③均能與H2發(fā)生加成反應

D. ③的一氯取代物和二氯取代物均只有2種

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