【題目】氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在,在一定條件下,NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3﹣ , 兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示:
下列說法合理的是( )
A.該反應(yīng)的催化劑是NO2﹣
B.升高溫度,兩步反應(yīng)速率均加快,有利于NH4+ 轉(zhuǎn)化成NO3﹣
C.在第一步反應(yīng)中,當(dāng)溶液中水的電離程度不變時,該反應(yīng)即達(dá)平衡狀態(tài)
D.1 mol NH4+在第一步反應(yīng)中與1 mol NO2﹣在第二步反應(yīng)中失電子數(shù)之比為1:3
【答案】C
【解析】A、NO2﹣在第一步反應(yīng)中是生成物,在第二步反應(yīng)中是反應(yīng)物,為中間產(chǎn)物,不符合催化劑的定義,A不符合題意;
B、分析兩步反應(yīng)可知:兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng),升高溫度,不利于NH4+轉(zhuǎn)化成NO3﹣,B不符合題意;
C、第一步反應(yīng)中有氫離子生成,氫離子存在抑制水的電離,當(dāng)水的電離不變時,說明氫離子濃度不變,可說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C符合題意;
D、NH4+ 轉(zhuǎn)化成NO3﹣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5﹣(﹣3)=8,NO2﹣轉(zhuǎn)化為NO3﹣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5﹣(3)=2.轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4:1,D不符合題意;
所以答案是:C
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的相關(guān)知識點(diǎn),需要掌握狀態(tài)判斷:①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列說法中不正確的是
A. 左邊的電極為電池的負(fù)極,a處通入的是甲醇
B. 每消耗3.2 g氧氣轉(zhuǎn)移的電子為0.4 mol
C. 電池負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O6e===CO2+6H+
D. 電池的正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e===4OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率降低的是( )
A.增大反應(yīng)物的濃度
B.使用催化劑
C.降低溫度
D.將塊狀固體變成粉末
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦(22Ti)鋁合金在航空領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,回答下列問題:
(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為[Ar]_____,其中s軌道上總共有______個電子。
(2)六氟合鈦酸鉀(K2TiF6)中存在[TiF6]2- 配離子,則鈦元素的化合價是____,配位體____。
(3)TiCl3 可用作烯烴定向聚合的催化劑,例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦?zhàn)龃呋瘎⿻r,可以發(fā)生下列聚合反應(yīng): n CH3CH=CH2 ,該反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類型有_______________;反應(yīng)中涉及的元素中電負(fù)性最大的是_________。三乙基鋁是一種易燃物質(zhì),在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所得產(chǎn)物中分子的立體構(gòu)型是直線形的是____________。
(4)鈦與鹵素形成的化合物的熔沸點(diǎn)如下表所示,
分析TiCl4、TiBr4 、TiI4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定規(guī)律的原因是___________________________。
(5)金屬鈦有兩種同素異形體,常溫下是六方堆積,高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞,晶胞參數(shù)a=0.295nm,c =0.469 nm,則該鈦晶體的密度為 __________________ g·cm-3(用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是( )
A.能生成堿的金屬元素都在ⅠA族
B.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
D.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷(33As)在周期表中與氮同主族,砷及其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。
(1)砷化氫的電子式為_________。
(2)成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜(As2O3)的酒。As2O3是一種兩性氧化物,寫出As2O3溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式_____________________。
(3)砷的常見氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式________________________________________。
(4)砷酸鈉(Na3AsO4)具有氧化性,298 K時,在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液,發(fā)生下列反應(yīng):AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ΔH。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。
①0~10 min內(nèi),I的反應(yīng)速率v(I)=______________。
②在該條件下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
③升高溫度,溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)己知砷酸(H3ASO4)是三元酸,有較強(qiáng)的氧化性。
①常溫下砷酸的Ka1=6×10-3、Ka2=1×10-7,則 NaH2AsO4溶液中c(HAsO42-)___c(H3AsO4)(填“>”、“<”或“=”)。
②某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO43-+2H++2I-AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)如圖原電池,探究pH對AsO43-氧化性的影響.測得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖。則a點(diǎn)時,鹽橋中K+____移動(填“向左”、“向右”或“不”),c點(diǎn)時,負(fù)極的電極反應(yīng)為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 1H和2H是不同的核素,它們的質(zhì)子數(shù)相同
B. 6Li和7Li的質(zhì)子數(shù)相等,電子數(shù)也相等
C. 14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等,它們的中子數(shù)相等
D. 13C和14C屬于同一種元素,它們的質(zhì)量數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫條件下,可逆反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( 。
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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