【題目】氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，在一定條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3﹣ ， 兩步反應的能量變化示意圖如圖所示：

下列說法合理的是（　�。�
A.該反應的催化劑是NO2﹣
B.升高溫度，兩步反應速率均加快，有利于NH4+ 轉化成NO3﹣
C.在第一步反應中，當溶液中水的電離程度不變時，該反應即達平衡狀態(tài)
D.1 mol NH4+在第一步反應中與1 mol NO2﹣在第二步反應中失電子數(shù)之比為1：3

【答案】C
【解析】A、NO2﹣在第一步反應中是生成物，在第二步反應中是反應物，為中間產(chǎn)物，不符合催化劑的定義，A不符合題意；

B、分析兩步反應可知：兩步反應均為放熱反應，升高溫度，不利于NH4+轉化成NO3﹣，B不符合題意；

C、第一步反應中有氫離子生成，氫離子存在抑制水的電離，當水的電離不變時，說明氫離子濃度不變，可說明此反應達到平衡狀態(tài)，C符合題意；

D、NH4+ 轉化成NO3﹣轉移電子數(shù)為5﹣（﹣3）=8，NO2﹣轉化為NO3﹣，轉移電子數(shù)為5﹣（3）=2．轉移電子數(shù)之比為4：1，D不符合題意；
所以答案是：C
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態(tài)的判斷的相關知識點，需要掌握狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質內(nèi)化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應。電池總反應式為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列說法中不正確的是

A. 左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇

B. 每消耗3.2 g氧氣轉移的電子為0.4 mol

C. 電池負極的反應式為CH3OH+H2O6e===CO2+6H+

D. 電池的正極反應式為O2+2H2O+4e===4OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施一定能使化學反應速率降低的是（ ）
A.增大反應物的濃度
B.使用催化劑
C.降低溫度
D.將塊狀固體變成粉末

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦（22Ti）鋁合金在航空領域應用廣泛，回答下列問題：

（1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為[Ar]_____，其中s軌道上總共有______個電子。

（2）六氟合鈦酸鉀（K2TiF6）中存在[TiF6]2- 配離子，則鈦元素的化合價是____，配位體____。

（3）TiCl3 可用作烯烴定向聚合的催化劑，例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦做催化劑時，可以發(fā)生下列聚合反應： n CH3CH=CH2 ，該反應中涉及的物質中碳原子的雜化軌道類型有_______________；反應中涉及的元素中電負性最大的是_________。三乙基鋁是一種易燃物質，在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所得產(chǎn)物中分子的立體構型是直線形的是____________。

（4）鈦與鹵素形成的化合物的熔沸點如下表所示，

分析TiCl4、TiBr4 、TiI4的熔點和沸點呈現(xiàn)一定規(guī)律的原因是___________________________。

（5）金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數(shù)a＝0.295nm，c =0.469 nm，則該鈦晶體的密度為 __________________ g·cm-3（用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素周期表的說法正確的是（ ）
A.能生成堿的金屬元素都在ⅠA族
B.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
D.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷（33As）在周期表中與氮同主族，砷及其化合物被運用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。

（1）砷化氫的電子式為_________。

（2）成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜（As2O3）的酒。As2O3是一種兩性氧化物，寫出As2O3溶于濃鹽酸的化學方程式_____________________。

（3）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式________________________________________。

（4）砷酸鈉(Na3AsO4)具有氧化性，298 K時，在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應：AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ΔH。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計）。

①0～10 min內(nèi)，I的反應速率v(I)＝______________。

②在該條件下，上述反應的平衡常數(shù)K＝__________。

③升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（5）己知砷酸（H3ASO4）是三元酸，有較強的氧化性。

①常溫下砷酸的Ka1=6×10-3、Ka2=1×10-7，則　NaH2AsO4溶液中c（HAsO42-）___c（H3AsO4）（填“＞”、“＜”或“=”）。

②某實驗小組依據(jù)反應AsO43-+2H++2I-AsO33-+I2+H2O設計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響．測得輸出電壓與pH的關系如圖。則a點時，鹽橋中K+____移動（填“向左”、“向右”或“不”），c點時，負極的電極反應為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列空氣成分中能供給呼吸的是（　 �。�

A.氮氣B.氧氣C.二氧化碳D.稀有氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 1H和2H是不同的核素，它們的質子數(shù)相同

B. 6Li和7Li的質子數(shù)相等，電子數(shù)也相等

C. 14C和14N的質量數(shù)相等，它們的中子數(shù)相等

D. 13C和14C屬于同一種元素，它們的質量數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫條件下，可逆反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是（　�。�

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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