【題目】工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝流程如下。已知Fe2+在加熱條件下易被氧氣氧化為Fe3+，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 步驟①，通入熱空氣可加快溶解速率

B. 步驟②，產(chǎn)生的濾渣的主要成分是Mg(OH)2和Fe(OH)2

C. 步驟③，趁熱過(guò)濾后所得母液中含有Cl-、SO42-等離子

D. 步驟④，灼燒時(shí)用到的主要儀器有坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈

【答案】B

【解析】

碳酸鈉中混有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，在溶解時(shí)通入熱空氣可加快溶解速率、促進(jìn)Fe2+的氧化，加入氫氧化鈉，過(guò)濾后所得濾渣為氫氧化鐵和氫氧化鎂，溶液中主要含有碳酸鈉，并含有少量的Cl-和SO42-，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得碳酸鈉晶體，灼燒后可得碳酸鈉，據(jù)此解答。

A. 步驟①是溶解，因此通入熱空氣可加快溶解速率，A正確；

B. 亞鐵離子易被氧化為鐵離子，則步驟②中產(chǎn)生的濾渣的主要成分是Mg(OH)2和Fe(OH)3，B錯(cuò)誤；

C. 由于產(chǎn)生的濾渣中含有氫氧化鐵和氫氧化鎂，則步驟③，趁熱過(guò)濾后所得母液中含有Cl-、SO42-等離子，C正確；

D. 步驟④是固體灼燒，灼燒時(shí)用到的主要儀器有坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈，D正確。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（2）在B圖中（a，b都為惰性電極），使a極析出銅，則b析出：_______________。加以必要的聯(lián)接后，該裝置叫________________。電極反應(yīng)式: b極：________________________________。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值____________（升高、降低、不變）。

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（已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O）

下列說(shuō)法中正確的是

A. 僅由實(shí)驗(yàn)①就能證明食鹽樣品中存在KIO3

B. 實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4I－+ O2 + 4H+ 2I2 + 2H2O

C. 實(shí)驗(yàn)③能證明食鹽樣品中不存在KIO3

D. 以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明離子的還原性：I－ > Fe2+

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A.CH4
B.C6H6
C.CH3﹣CH3
D.CH3Cl

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【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.0200mol/L鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.0200mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似)。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 曲線(xiàn)②代表滴定NaOH溶液的曲線(xiàn),在相同溫度下,水的電離程度A>C>D>B

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C. 向二甲胺溶液中滴加鹽酸10~20mL過(guò)程中:c(Cl-)>c[(CH3)2NH2+]>c(H+)>c(OH-)

D. B點(diǎn)溶液中:c(H+)=c(OH-)+ c[(CH3)2NH2+]+2c[(CH3)2NH·H2O]

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（4）4.2 g N2與4.8 g某單質(zhì)Rx，所含的原子個(gè)數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3:2，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是________，x值為________。

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