【題目】為檢驗某加碘食鹽中是否含有KIO3，取相同食鹽樣品進行下表所示實驗：

（已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O）

下列說法中正確的是

A. 僅由實驗①就能證明食鹽樣品中存在KIO3

B. 實驗②中發(fā)生反應的離子方程式為4I－+ O2 + 4H+ 2I2 + 2H2O

C. 實驗③能證明食鹽樣品中不存在KIO3

D. 以上實驗說明離子的還原性：I－ > Fe2+

【答案】B

【解析】A. 實驗①中可能是碘化鉀在酸性條件下被空氣中的氧氣氧化，不能證明食鹽中存在KIO3，故A錯誤；B. 實驗②碘化鉀在酸性條件下被空氣中的氧氣氧化，反應的離子方程式為4I－+ O2 + 4H+ = 2I2 + 2H2O，故B正確；C. 實驗③溶液呈淺黃色，為鐵離子的顏色，說明亞鐵離子被氧化，可能是被空氣中的氧氣氧化，有可能是被碘酸鉀氧化，說明食鹽樣品中可能存在KIO3，故C錯誤；D. 根據(jù)上述實驗，①中說明碘離子能夠被碘酸鉀氧化，②中說明碘離子能夠被氧氣氧化，③中說明亞鐵離子能夠被氧氣或碘酸鉀氧化，以上實驗不能判斷I－ 和Fe2+離子的還原性，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
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【題目】已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序數(shù)均不大于20。某含氧酸鹽甲的化學式為XYO3。請回答：

（1）常溫下Y的單質能與水發(fā)生反應，則X位于周期表_________，X、Y形成簡單離子半徑大小關系為X_____________Y（填“大于”、“小于”或“等于”）。395℃時，甲能發(fā)生分解反應生成兩種鹽，一種是含Y元素的無氧酸鹽，該反應的化學方程式是_____________。

（2）若甲難溶于水，且甲與鹽酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體。

①則甲為___________（填化學式）。該氣體能使高錳酸鉀溶液褪色，該反應的離子方程式為_______________。

②25℃時，甲在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示，若要使溶液X2+離子沉淀完全，則加入離子的最小濃度為___________molL﹣1。

（3）若甲能與鹽酸反應，生成無色、無味的氣體乙。則：

①乙中所含化學鍵類型____________。

②甲在水中持續(xù)加熱生成一種更難溶的物質并逸出氣體乙，該反應的化學方程式為________________。

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【題目】1molCaCO3的質量是 ， 1mol CaCO3含有個氧原子．

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【題目】為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料，目前使用的清潔燃料主要有兩類：一類是壓縮天然氣，另一類是液化石油氣。這兩類燃料的主要成分都是 ( )

A. 碳水化合物 B. 碳氫化合物 C. 氫氣 D. 水煤氣

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【題目】下列反應中，光照對反應幾乎沒有影響的是（ ）
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B.氯氣與甲烷的反應
C.次氯酸的分解
D.氫氣與氧氣的反應

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【題目】現(xiàn)有mg某X2氣體，它的摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質的量為________mol。

（2）一個X原子的質量_________g。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為________L。

（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。

（5）該氣體溶于1L水中(不考慮反應)，所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質的量濃度為__________mol·L－1。

（6）相同狀況下，若X2與氮氣以體積比1:4混合，該混合氣體相對氫氣密度為14.4，X2的相對分子質量為_______。

（7）若標況下X2的密度為1.25 g/L，X原子最外層有_____個電子。

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【題目】工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等雜質，提純工藝流程如下。已知Fe2+在加熱條件下易被氧氣氧化為Fe3+，則下列說法錯誤的是

A. 步驟①，通入熱空氣可加快溶解速率

B. 步驟②，產(chǎn)生的濾渣的主要成分是Mg(OH)2和Fe(OH)2

C. 步驟③，趁熱過濾后所得母液中含有Cl-、SO42-等離子

D. 步驟④，灼燒時用到的主要儀器有坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈

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A.油脂
B.淀粉
C.蛋白質
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A. 阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含有的碳原子數(shù)

B. 已知微粒個數(shù)，可通過阿伏加德羅常數(shù)計算出微粒的物質的量

C. 阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是6.02×1023

D. 阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，通常用6.02×1023表示

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