3．化學(xué)反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．斷裂1 mol H-H鍵和1 mol Cl-Cl鍵時(shí)能放出x kJ能量
C．斷裂2 mol H-Cl鍵需要吸收y kJ的能量
D．2 mol HCl（g）的總能量高于1 molH2（g）和1 mol Cl2（g）的總能量

分析 A．根據(jù)反應(yīng)物與生成物具有能量的相對(duì)大小分析；
B．?dāng)噫I要吸收能量；
C．?dāng)嗔?mol H-Cl鍵需要吸收y kJ的能量；
D．根據(jù)圖中反應(yīng)物與生成物能量高低分析．

解答 解：A．由圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．?dāng)噫I要吸收能量，所以斷裂1mol H-H鍵和1mol Cl-Cl鍵吸收x kJ能量，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，斷裂2mol H-Cl鍵需要吸收y kJ的能量，故C正確；
D．由圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即2mol HCl的總能量低于1mol H2和1mol Cl2的總能量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)中的能量變化，題目難度不大，本題注意根據(jù)圖象中反應(yīng)物和生成物能量的相對(duì)大小分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物組成，這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成，圖中所列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置．

回答下列問(wèn)題：
（1）產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選擇的裝置各導(dǎo)管的連接順序是g→f，e→h，i→c，d→a，b．
（2）C裝置中濃硫酸的作用是吸收水分，得到干燥純凈的O2．
（3）若準(zhǔn)確稱取7.2g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加22g，B管質(zhì)量增加10.8g，則該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為C5H12．
（4）要確定該有機(jī)物的分子式，則不（“是”或“不”）需要測(cè)定其他數(shù)據(jù)；若能確定其分子式，其一氯代物只有一種，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
驗(yàn)證酸性：H2CO3＞H2SiO3B．
實(shí)驗(yàn)室制取氨氣C．
證明石蠟油分解生成的氣體是乙烯D．
比較不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．已知H3PO3為二元酸，為中強(qiáng)酸，而H3AsO3的酸性與H3PO3差異很大，為極弱的酸．下列描述中不正確的是（　�。�
A．H3PO3的結(jié)構(gòu)為 
B．H3AsO3的結(jié)構(gòu)為
C．H3AsO3與H3PO3一樣，也為二元酸
D．H3AsO3為三元酸，且價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型為正四面體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．恒溫恒壓下，向5L的2個(gè)密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，分別選擇催化劑Ⅰ、催化劑Ⅱ開(kāi)始反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)M，SO2轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖1所示．

 （1）下列示意圖2正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CD
（2）使用催化劑Ⅰ時(shí)，反應(yīng)在10h內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（O2）=0.008mol•（L•h）-1達(dá)到平衡M時(shí)，比較兩個(gè)容器中的正反應(yīng)速率：催化劑Ⅰ＜ 催化劑Ⅱ（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）達(dá)到平衡M時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)是40%，平衡常數(shù)K=10．若升高溫度，K值會(huì)減�。ㄌ钤龃�、減小、不變）
（4）上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡M后，將容器的體積固定，進(jìn)行如下操作．
①若向容器中通入0.5molSO2和0.5molSO3，平衡將向逆向移動(dòng)（填“正向”或“逆向”或“不移動(dòng)”），達(dá)到平衡時(shí)得到O2的濃度為amol/L．
②若向容器中通入0.4molSO2和0.6molSO3，達(dá)到平衡時(shí)得到O2的濃度為bmol/L，則a＜ b（填“＞”或“＜”或“=”或“無(wú)法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CO（NH2）2、NH4CNOB．白磷、紅磷C．${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$HD．CH3CH2CH2CH3、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是BG；只有共價(jià)鍵的是AEF；既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是CDH；含有非極性鍵的是DE；既含有極性鍵又含有非極性鍵的是E．
（A）CO2  （B）NaBr （C）NaOH  （D）Na2O2  （E）H2O2  （F）H2S  （G）MgCl2  （H）NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池．鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“-”．關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極B．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極
C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷中正確的是（　�。�
A．原子半徑X＞Y＞ZB．非金屬性X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＜H2Y＜H3ZD．原子序數(shù) X＜Y＜Z

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