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12．已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池．鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“-”．關于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是（　�。�
A．充電時作陽極，放電時作負極B．充電時作陽極，放電時作正極
C．充電時作陰極，放電時作負極D．充電時作陰極，放電時作正極

分析 標有“+”的接線柱，放電時為原電池的正極，充電時為電解池的陽極，以此來解答．

解答 解：鉛蓄電池為二次電池，標有“+”的接線柱，放電時為原電池的正極，充電時為電解池的陽極，
故選B．

點評 本題考查二次電池和電極的判斷，注意原電池的正極對應電解池的陽極時解答的關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX； Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S（寫化學式）．
（3）寫出實驗室制備G單質的一個化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）ZX的電子式為Na+[：H]-；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學反應H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是（　　）
A．該反應是吸熱反應
B．斷裂1 mol H-H鍵和1 mol Cl-Cl鍵時能放出x kJ能量
C．斷裂2 mol H-Cl鍵需要吸收y kJ的能量
D．2 mol HCl（g）的總能量高于1 molH2（g）和1 mol Cl2（g）的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．實驗室中利用含銀廢料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸銀的實驗步驟如下：
步驟1：向廢液中加入足量的NaCl溶液，將所得沉淀過濾，并洗滌干凈．
步驟2：將沉淀放入燒杯，并放入鋁片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸沒固體，加熱攪拌，至沉淀變?yōu)榛野咨玔含有Ag、Al（OH）3和少量仍未反應的AgCl]．取出鋁片，過濾并洗滌沉淀．
步驟3：…
（1）步驟1中檢驗所加NaCl溶液已經足量的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加NaCl溶液，若溶液不變渾濁，則NaCl已足量．
（2）步驟2加熱時還產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式：2Al+6AgCl+3CO3 2-+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+6Cl-+3CO2↑．
（3）已知AgNO3和Al（NO3）3的溶解度曲線如圖所示，請補充完整由步驟2中所得灰白色沉淀制取硝酸銀晶體的實驗方案：向所得灰白色混合物中加入足量稀鹽酸，充分反應后，過濾；洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反應后，過濾；將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾；用冰水洗滌、干燥，得到硝酸銀晶體（實驗中必須使用的試劑有：稀鹽酸、稀硝酸、冰水）．
（4）已知：Ag++SCN-═AgSCN↓（白色）．實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度（雜質不參與反應）：
①稱取2.000g制備的需要樣品，加水溶解，定容到100mL溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有100mL容量瓶、膠頭滴管．
②準確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨礬[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示劑，再用0.1000mol•L-1NH4SCN標準溶液滴定．滴定終點的實驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)椋ㄑ┘t色．
③重復②的操作兩次，所用NH4SCN標準溶液的平均體積為29.00mL．則硝酸銀的質量分數為98.60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．烷烴X分子中碳與氫質量比為36：7．現(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實驗操作及現(xiàn)象如圖．下列有關X的說法不正確的是（　�。�
A．相同條件下，X的密度比水小
B．X的同分異構體共有5種
C．X與溴水因發(fā)生加成反應而使溴水褪色
D．實驗后試管2中的有機層在上層還是下層，可通過加水確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質性質與應用對應關系正確的是（　　）
A．福爾馬林具有防腐性，可用于制備酚醛樹脂
B．甘油具有吸水性，可用作抗凍劑
C．乙酸乙酯能水解，可用于制備肥皂
D．淀粉水解能生成葡萄糖，可用于制備乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某課外小組同學設計了如圖所示裝置（夾持、加熱儀器省略）進行系列實驗．請根據下列實驗回答問題：
（1）甲同學用此裝置驗證物質的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，則a中加濃鹽酸，b中加KMnO4，c中加NaBr或KBr溶液．將濃鹽酸滴入b中后，發(fā)生反應的離子方程式是2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；b中反應結束后再向c中加入少量CCl4，振蕩靜置后觀察到c中的現(xiàn)象為液體分層，上層無色，下層為橙紅色．
（2）乙同學用此裝置制少量溴苯，a中盛液溴，b中為鐵屑和苯，c中盛水．將液溴滴入b中后，發(fā)生反應的化學方程式是：2Fe+3Br2═2FeBr3、+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．能證明該反應是取代反應，而不是加成反應的操作和現(xiàn)象取反應后上層清液加硝酸銀溶液，產生淺黃色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）現(xiàn)有濃度為0.1mol•L-1的四種溶液①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化鐵．這四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④②③①（填序號）．
（2）在一定溫度下，現(xiàn)有pH均為2的三種酸  a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸
①三種溶液的物質的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b．（填序號）
②當三者體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．（填序號）
③將三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H+）由大到小的順序是c＞a=b．（填序號）
④鹽酸中c（Cl-）與醋酸中c（CH3COO-）的大小關系是c（Cl-）=c（CH3COO-）．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列表示不正確的是（　�。�
A．1mol H2B．1molFeC．1mol小米D．1mol NH3

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