【題目】下列物質中含有氧離子的是

A.H2OB.KOHC.H2O2D.CaO

【答案】D

【解析】

A.水是共價化合物,水中氧原子和氫原子之間只存在共價鍵,無氧離子,故A不符合題意;

B.氫氧化鉀是離子化合物,氫氧化鉀中存在的化學鍵是由鉀離子和氫氧根離子形成的離子鍵,無氧離子,故B不符合題意;

CH2O2是共價化合物,分子中氧原子和氫原子之間、氧原子和氧原子之間都只存在共價鍵,不存在氧離子,故C不符合題意;

DCaO是離子化合物,氧化鈣中存在的化學鍵是由鈣離子和氧離子形成的離子鍵,存在氧離子,故D符合題意;

故答案為:D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是

A. 表示不同壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響

B. 表示向10ml0.1mol·L-1Na2CO3NaHCO3兩種溶液中分別滴加0.lnol·L-1HCl溶液時,CO2的體積隨鹽酸體積的變化,則b表示的是NaHCO3溶液

C. 表示體積和pH均相同的HCl、CH3COOH兩種溶液中,分別加入足量的鋅,產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化,則a表示的是HCl溶液

D. 表示該反應為放熱反應,且催化劑能改變反應的焓變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)dD(g),反應達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是(

A. 平衡向正反應方向移動B. acd

C. D的體積分數(shù)變大D. A的轉化率變大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列描述中正確的是(  )

A. CS2 為空間構型為V形的極性分子

B. 雙原子或多原子形成的氣體單質中,一定有σ鍵,可能有π

C. 氫原子電子云的一個小黑點表示一個電子

D. HCN、SiF4SO32 的中心原子均為sp3雜化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在體積為2L密閉容器中加人反應物A、B,發(fā)生如下反應:A+2B=3C.經(jīng)2min后,A的濃度從開始時的1.0mol/L降到0.8mol/L.已知反應開始時B的濃度是1.2mol/L.則:2minB的濃度___________、C的物質的量_________,2min內(nèi),用A物質的濃度變化來表示該反應的反應速率,即V(A)=____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要.以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術等方面,請根據(jù)題中提供的信息,填寫空格.

(1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,若將此反應設計成原電池,則負極所用電極材料為____________,當線路中轉移0.2mol電子時,則被腐蝕銅的質量為______________ g.

(2)將鋁片和銅片用導線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個原電池中,負極分別為____________________

A.鋁片、銅片  B.銅片、鋁片  C.鋁片、鋁片

(3)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置,如圖是電解質為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖,回答下列問題:

①氫氧燃料電池的總反應化學方程式是:__________________

②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度___________(填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同學們在實驗室里用不同的方法分別制取Cu(NO3)2,并在此基礎上探究Cu(NO3)2的化學性質。

(1)甲組同學直接用銅屑與稀硝酸反應制取Cu(NO3)2,反應的化學方程式是___。

(2)乙組同學查閱了硝酸銅晶體的溶解度曲線(下圖),據(jù)此設計了以下實驗方案,先將銅粉在空氣中充分灼燒,再將灼燒后的物質與適量稀HNO3反應,欲從反應后的溶液中得到Cu(NO3)2晶體,依次進行的操作是:蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。乙組同學認為此方案優(yōu)于甲組的方案,理由之一是_____。

(3)丙組同學用Cu(NO3)2晶體,探究其熱穩(wěn)定性,實驗裝置如下所示。(夾持裝置和加熱儀器未畫出)

①充分加熱Cu(NO3)2晶體一段時間后,觀察到U形管中氣體變?yōu)榧t棕色,紅棕色氣體是____________

②集氣瓶中最終收集到的氣體顏色是____________,U形管中進入集氣瓶后顏色發(fā)生變化的原因是___

③欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO[假設Cu(NO3)2晶體已全部分解],實驗方案是___。

④由該實驗可得出的結論是___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】15分)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。

1NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2Na,N2的電子式為 。

2Fe2O3是主氧化劑,與Na反應生成的還原產(chǎn)物為 (已知該反應為置換反應).

3KClO4是助氧化劑,反應過程中與Na作用生成KClNa2O。KClO4含有化學鍵的類型為 ,K的原子結構示意圖為 。

4NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學方程式為 。

5100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L(標準狀況)。

用堿石灰除去的物質為 ;

該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質量分數(shù)為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組利用銅跟濃硫酸反應,探究SO2的部分性質,實驗裝置如圖所示。

(1)裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為________________________________。

(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體,B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是________(填序號);

①水 ②飽和的NaHSO3溶液 NaOH溶液 ④酸性KMnO4

(3)裝置CD中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同,但原因卻不同。C中是由于SO2與溶液中的NaOH反應使堿性減弱,而D中則是由于SO2具有____________性。

(4)裝置D中試管口塞一團棉花,棉花中應浸有一種液體,其作用是____________。

(5)若實驗中用一定質量的銅片和25.0 mL 18.0 mol·L1的濃硫酸在加熱條件充分反應,最終銅片與硫酸均有剩余。假定反應前后溶液的體積不變,設剩余硫酸的濃度為d mol·L1,現(xiàn)向反應后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體,充分攪拌直到剩余銅片恰好完全反應,反應消耗硝酸鉀____________mol(用含d的代數(shù)式表示)。

(6)SO2氣體為無色氣體,有強烈刺激性氣味,是大氣主要污染物之一,具有一定的還原性,探究SO2氣體還原Fe3I2可以使用的藥品和裝置如圖所示:

在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證ASO2Fe3+發(fā)生了氧化還原反應,取A中的溶液,分成兩份,并設計了如下實驗:

方案①:往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。

方案②:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。

上述方案不合理的是_________(填①或②)不合理的原因是____________。

(7)在上述裝置中能表明SO2的還原性強于I2的現(xiàn)象是____________。

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