分析 (1)混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)總質(zhì)量}{溶液總質(zhì)量}$×100%;
(2)結(jié)合V=$\frac{m}{ρ}$、n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$計算;
(3)結(jié)合m=nM及溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%計算.
解答 解:將20.0g 14.0%的NaCl溶液,跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合,得到密度為1.15g•cm-3的混合溶液,
(1)w(NaCl)=$\frac{20.0g×14.0%+30.0g×24.0%}{20.0g+30.0g}$×100%=$\frac{2.8g+7.2g}{50.0g}$×100%=20.0%,
答:該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%;
(2)V=$\frac{20.0g+30.0g}{1.15g.c{m}^{-3}}$=43.48 cm3,c=$\frac{\frac{10g}{58.5g/mol}}{43.48×1{0}^{-3}L}$=3.93 mol•L-1,
答:該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為3.93mol/L;
(3)設(shè)1 000 g水中需溶解NaCl的物質(zhì)的量為x,則$\frac{20.0%}{1-20.0%}$=$\frac{x×58.5g/mol}{1000g}$,解得x=4.27 mol,
答:需溶入4.27摩爾NaCl.
點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算,為高頻考點,把握物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,注意基本計算公式的應(yīng)用,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 外焰、內(nèi)焰、焰心 | B. | 外焰、焰心、內(nèi)焰 | C. | 內(nèi)焰、焰心、外焰 | D. | 以上均不對 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4中含有氯原子數(shù)目為4 NA | |
B. | 7 g C2H4中含有的氫原子數(shù)目為NA | |
C. | 1 mol Al 失去電子變成 Al3+后質(zhì)子數(shù)目為10 NA | |
D. | 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5 NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1:4 | B. | 1:5 | C. | 2:1 | D. | 2:3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C60與金剛石互為同素異形體 | |
B. | 114號元素的同位素其中子數(shù)為184,則該原子的質(zhì)量數(shù)為298 | |
C. | 酒精可以和鈉發(fā)生置換反應(yīng),所以酒精屬于電解質(zhì) | |
D. | 分子式C2H5Cl只表示一種物質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2 Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | B. | 2 Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | ||
C. | 2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2H2O | D. | HCl+NH3═NH4Cl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 晶體硅硬度大、熔點高,因而可用于制作半導(dǎo)體材料 | |
B. | 常溫下鋁制品可以儲運(yùn)濃硫酸和濃硝酸 | |
C. | 水煤氣、液氯、水玻璃、福爾馬林為混合物 | |
D. | 金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面上,必須盡快收集,并深埋處理 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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