19.下列物質(zhì)中是同系物的有(2)或(7)與(5)或(8),互為同分異構(gòu)體的有(5)和(8),互為同素異形體的有(3)和(10),同是同位素的有(9)和(11),是同一種物質(zhì)的有(1)和(4)、(2)和(7).
(1)液氯
(2)
(3)白磷
(4)氯氣
(5)2,2-二甲基丁烷
(6)氯水
(7)
(8)
(9)${\;}_{17}^{35}$Cl
(10)紅磷
(11)${\;}_{17}^{37}$Cl.

分析 同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同,組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán),具有相同官能團(tuán)的化合物;
具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體;
同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體;
質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同的原子互稱(chēng)同位素;
組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì),同一物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同,結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同.

解答 解:(1)液氯和(4)氯氣都是氯氣,是同一物質(zhì);
(2)和(7)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)形狀不同,具有相同的碳原子數(shù),且結(jié)構(gòu)相同,為同一種物質(zhì);
(5)2,2-二甲基丁烷和(8)具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體;
(3)白磷和(10)紅磷是由磷元素組成的不同單質(zhì),互為同素異形體;
(9)${\;}_{17}^{35}$Cl和(11)${\;}_{17}^{37}$Cl質(zhì)子數(shù)都為17,中子數(shù)不同,是氯元素的不同原子,互為同位素;

(2)或(7)與(5)2,2-二甲基丁烷或(8)都是烷烴,結(jié)構(gòu)相似,組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán),互為同系物;
故答案為:(2)或(7)與(5)或(8);(5)和(8);(3)和(10);(9)和(11);(1)和(4)、(2)和(7).

點(diǎn)評(píng) 本題考查“五同”比較,題目難度不大,側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力,選項(xiàng)多,要細(xì)心排查.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

13.常溫下,將20.0g 14.0%的NaCl溶液,跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合,得到密度為1.15g•cm-3的混合溶液.計(jì)算:
(1)該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度;
(3)在1 000g水中需溶入多少摩爾NaCl,才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等?(結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.工業(yè)級(jí)氫氧化鉀熔液中含有某些含氧酸根雜質(zhì),可用離子交換膜法電解提純,電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò)),其工作原理如圖所示.

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑.
②通電后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因H+放電,促進(jìn)水的電離,溶液中的OH-濃度增大.
③除去雜質(zhì)后的 氫氧化鉀溶液從液體出口B(填“A”或“B“)導(dǎo)出.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.在一個(gè)小燒杯中加入20g Ba(OH)2•8H2O粉末,將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后加入10g NH4Cl晶體,并用玻璃棒迅速攪拌.
(1)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌,使混合物混合均勻.
(2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O.
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是玻片與燒杯之間結(jié)冰黏在一起、有少許刺激性氣味的氣體和反應(yīng)混合物呈糊狀.反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是反應(yīng)發(fā)生時(shí)有水生成.
(4)通過(guò)水結(jié)冰,燒杯和底部的玻璃片粘在一起,用手觸摸燒杯外壁有冰涼的感覺(jué)現(xiàn)象,說(shuō)明該反應(yīng)是吸(填“放”或“吸”)熱反應(yīng),這是由于反應(yīng)物的總能量小于(填“大于”或“小于”)生成物的總能量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列做法,不能使Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的反應(yīng)速率加快的是( 。
A.將鐵片換成鐵粉B.把稀硫酸換成濃硫酸
C.加熱D.加入少量CuO粉末

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列有關(guān)烷烴的敘述中,正確的是( 。
①在烷烴分子中,所有的化學(xué)鍵都是單鍵 
②烷烴中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 
③分子通式為CnH2n+2的不一定是烷烴 
④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng) 
⑤光照條件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色.
A.①③⑤B.①④C.②③D.①②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇,查閱資料得知一條合成路線(xiàn):
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni,△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
CO的制備原理:HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O,并設(shè)計(jì)出原料氣體的制備裝置(如圖所示):
(1)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇,從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯,寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,(CH32CHOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH3↑+H2O.
(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中a和b的作用分別是 , .
(3)若用以上裝置制備干燥純凈的H2,c和d中盛裝的試劑分別是NaOH溶液,濃硫酸.
(4)制丙烯時(shí),還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗(yàn)這4種氣體,(已知:①丙烯被高錳酸鉀氧化有CO2生成②試劑可以重復(fù)使用)混合氣體通過(guò)試劑的順序是④②①②③⑤(④②①③⑤)(填序號(hào)).
①飽和Na2SO3溶液②品紅溶液   ③澄清石灰水   ④無(wú)水CuSO4⑤KMnO4酸性溶液
(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品.為純化1-丁醇,該小組查閱文獻(xiàn)得知:
①R-CHO+NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓;
②沸點(diǎn):乙醚34℃,1-丁醇118℃,并設(shè)計(jì)出如下提純路線(xiàn):
粗品$→_{操作1}^{試劑1}$濾液$→_{操作2}^{乙醚}$$\underset{→}{分液}$ 有機(jī)層$→_{過(guò)濾}^{干燥劑}$1-丁醇乙醚$\stackrel{操作3}{→}$純品
試劑1為飽和NaHSO3溶液,操作1為過(guò)濾,操作2為萃取,操作3為蒸餾.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素.其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同能級(jí),各能級(jí)中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;E,F(xiàn)和C位于同一主族,F(xiàn)處于第一個(gè)長(zhǎng)周期.
(1)F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(2)由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體,則CAB-的結(jié)構(gòu)式為[N=C=O]-
(3)在元素A與E所形成的常見(jiàn)化合物中,A原子軌道的雜化類(lèi)型為sp;
(4)PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì),易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染,光化學(xué)煙霧中含有NOx、CH2═CHCHO、HCOOH.CH3COONO2(PAN)等二次污染物.
①下列說(shuō)法正確的是AC
A.N2O為直線(xiàn)型分子
B.C、N、O的第一電離能依次增大
C.CH2═CHCHO分子中碳原子均采用sp2雜化
D.相同壓強(qiáng)下,HCOOH沸點(diǎn)比CH3OCH3高,說(shuō)明前者是極性分子,后者是非極性分子
(5)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(小圓圈表示白磷分子).己知晶胞的邊長(zhǎng)為a cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-l,則該晶胞中含有的P原子的個(gè)數(shù)為16,該晶體的密度為$\frac{496}{{a}^{3}N{\;}_{A}}$ g•cm-3(用含NA、a的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

9.元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具,圖是元素周期表的一部分,表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學(xué)元素.請(qǐng)依據(jù)這9種元素回答下列問(wèn)題.

(1)金屬性最強(qiáng)的元素是K(填元素符號(hào)),寫(xiě)出表中所給元素中氧化物其氧化物具有兩性的與同周期最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物顯堿性化合物之間的離子反應(yīng):Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(2)元素的非金屬性:M<R(填“>”或“<”).
(3)R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO4
(4)F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為,該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵的類(lèi)型是離子鍵、非極性共價(jià)鍵  .
(5)表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子,這些離子的半徑由大到小的順序是S2->Cl->K+(填離子符號(hào)).
(6)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(7)A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是(填序號(hào))cd.

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同步練習(xí)冊(cè)答案