Question

20．向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生反應：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）經(jīng)5min后反應達到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，則用Y的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為0.03mol/（L•min）．
（2）若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應速率分別為：甲v（X）=3.5mol/（L•min）；  乙v（Y）=2mol/（L•min）；
丙v（Z）=4.5mol/（L•min）； 丁v（X）=0.075mol/（L•s）．
若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是�。疽遥炯祝颈�（填序號）．
（3）若向達到（1）的平衡體系中充入氬氣，則平衡向不移動（填“左“或“右“或“不移動“）；若向達到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向右（填“左“或“右“或“不移動“）．
（4）若在相同條件下向達到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率 （4）與 （1）的平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較D．
A．無法確定    B．（4）一定大于 （1）C． （4）一定等于 （1）D． （4）一定小于 （1）

Answer 1

分析 由信息可知：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
        開始  3mol    0      0
        轉(zhuǎn)化  2x      x      3x
        平衡  3-2x    x      3x
反應達到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，則$\frac{3-2x+x+3x}{3}$=1.2，解得x=0.3，
（1）Y的物質(zhì)的量增加0.2mol，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
（2）依據(jù)化學反應速率之比等于化學方程式中計量數(shù)之比，把四種情況下的反應速率化為一種物質(zhì)表示的反應速率減小比較，溫度越高反應速率越大；
（3）體積不變平衡體系中充入氬氣，平衡體系中各物質(zhì)的濃度不變；向達到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，氣體的物質(zhì)的量減小，相當于減小壓強；
（4）若在相同條件下向I的平衡體系中再充入0.5mol X氣體，相當于增大壓強，平衡逆向進行，X的轉(zhuǎn)化率減小．

解答 解：由信息可知：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
            開始 3mol    0      0
            轉(zhuǎn)化 2x       x     3x
            平衡3-2x      x     3x
反應達到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，則$\frac{3-2x+x+3x}{3}$=1.2，解得x=0.3，
（1）Y的物質(zhì)的量增加0.3mol，由v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{5min}$=0.03mol/（L．min），故答案為：0.03；
（2）將四個反應速率甲：ν（X）=3.5mol（L•min）；乙：ν（Y）=2mol（L•min）；丙：ν（Z）=4.5mol（L•min）；丁：ν（X）=0.075mol（L•s），都統(tǒng)一到用X表示的反應速率值分別為甲：ν（X）=3.5mol（L•min）；乙：ν（X）=4mol（L•min）；丙：ν（X）=3mol（L•min）；�。害停╔）=4.5mol（L•min），所以化學反應速率是�。疽遥炯祝颈�，溫度越高，化學反應速率越快，所以溫度大小關系是：丁＞乙＞甲＞丙，
故答案為：�。疽遥炯祝颈�；
（3）體積不變平衡體系中充入氬氣，平衡體系中各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動；向達到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，氣體的物質(zhì)的量減小，相當于減小壓強，該反應為氣體體積增大的反應，則平衡向右移動，
故答案為：不移動；右；
（4）若在相同條件下向達到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，反應體系內(nèi)的壓強增大，平衡向著逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率降低，
故答案為：D．

點評 本題考查化學平衡的計算及平衡移動，把握達到平衡后壓強與物質(zhì)的量的變化為解答的關鍵，側(cè)重分析能力、計算能力的考查，注意平衡計算的格式，題目難度中等．