Question

[理論綜合]（15分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義。請回答下列問題：

（1）氨氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2═2N2+6H2O。則電解質(zhì)溶液為KOH，則負極反應(yīng)式為______________________________。

（2）25℃時．將amol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合．

①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＞c（Cl-）時．則反應(yīng)的情況可能為__________。

a．鹽酸不足．氨水剩余 b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng) c．鹽酸過量

②當(dāng)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時．用含含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=____________。

（3）向BaCl2溶液中通CO2不會出現(xiàn)沉淀，請根據(jù)溶液里存在的平衡原理解釋其原因___________，某同學(xué)根據(jù)相同的理由認為向BaCl2溶液中通入SO2也不會出現(xiàn)沉淀，但在實驗驗證中發(fā)現(xiàn)了異常情況，將SO2通入BaCl2溶液中開始并無沉淀，放置一段時間出現(xiàn)了白色沉淀，則產(chǎn)生該沉淀的離子反應(yīng)方程式為___________。

（4）室溫下，把SiO2細粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H4SiO4溶液，反應(yīng)原理如下：

SiO2（s）+2H2O（l）H4SiO4（aq） △H

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式：________________。

②通常情況下，改變壓強對氣體會產(chǎn)生較大影響，對固體和液體影響很小，實際上，在地球的深處，由于壓強很大，固體、液體受到的壓強影響不能忽略。一定溫度下，在10000m以下的地球深處，上述反應(yīng)進行的方向是_________________________（填“正方向”、“不移動”或“逆方向”）。請根據(jù)平衡常數(shù)表達式解釋其原因_____________________________。

Answer 1