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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.0.5mol O3的質量是16g B.32gO2中含有的氧氣分子數(shù)為2NA

C.1gH2中含有的電子數(shù)為NA D.0.5NA個銅原子的質量為64g

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年陜西省西安市高一上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

由Na2SO4和NaNO3組成的混合物184.5g溶于水配成1L溶液,此時溶液中Na+的濃度為2.5mol/L,則原混合物中NaNO3的質量為

A.42.5g B.85g C.25.5g D.51g

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科目:高中化學 來源:2016屆重慶市高三上學期期中考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

[理論綜合](15分)運用化學反應原理研究物質的性質具有重要意義。請回答下列問題:

(1)氨氣可以構成燃料電池,其電池反應原理為4NH3+3O2═2N2+6H2O。則電解質溶液為KOH,則負極反應式為______________________________。

(2)25℃時.將amol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合.

①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH4+)>c(Cl-)時.則反應的情況可能為__________。

a.鹽酸不足.氨水剩余 b.氨水與鹽酸恰好完全反應 c.鹽酸過量

②當溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時.用含含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=____________。

(3)向BaCl2溶液中通CO2不會出現(xiàn)沉淀,請根據(jù)溶液里存在的平衡原理解釋其原因___________,某同學根據(jù)相同的理由認為向BaCl2溶液中通入SO2也不會出現(xiàn)沉淀,但在實驗驗證中發(fā)現(xiàn)了異常情況,將SO2通入BaCl2溶液中開始并無沉淀,放置一段時間出現(xiàn)了白色沉淀,則產生該沉淀的離子反應方程式為___________。

(4)室溫下,把SiO2細粉放入蒸餾水中,不斷攪拌,能形成H4SiO4溶液,反應原理如下:

SiO2(s)+2H2O(l)H4SiO4(aq) △H

①寫出該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式:________________。

②通常情況下,改變壓強對氣體會產生較大影響,對固體和液體影響很小,實際上,在地球的深處,由于壓強很大,固體、液體受到的壓強影響不能忽略。一定溫度下,在10000m以下的地球深處,上述反應進行的方向是_________________________(填“正方向”、“不移動”或“逆方向”)。請根據(jù)平衡常數(shù)表達式解釋其原因_____________________________。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河南信陽高級中學高一10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列化學實驗操作或事故處理方法正確的是

A.不慎將酸濺到眼中,應立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛

B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硫酸

C.酒精燈著火時可用水撲滅

D.配制硫酸溶液時,可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高一上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列儀器常用于物質分離的是

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

A.①③⑤ B.①②⑥ C.②④⑤ D.②③⑤

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年內蒙古奮斗中學高二上9月質檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知反應:①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol;②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。下列結論正確的是

A.碳的燃燒熱110.5 kJ/mol

B.①的反應熱為221 kJ/mol

C.稀醋酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol

D.稀鹽酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年內蒙古奮斗中學高一上9月質檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗操作中數(shù)據(jù)合理的是

A.用10 mL 量筒量取5.2 mL鹽酸

B.用pH試紙測得某溶液的pH值為12.5

C.用托盤天平稱取25.12gNaCl固體

D.用250 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的鹽酸

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年重慶一中高一上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(原創(chuàng))(20分)重慶一中某化學興趣小組,欲在常溫常壓下,用一定質量的銅鎂合金與足量稀鹽酸反應,利用下圖裝置,測定樣品中銅的質量分數(shù)。

A B C

(1)實驗反應原理:寫出鎂與稀鹽酸發(fā)生反應的化學方程式________________

(2)儀器識別:寫出上圖中儀器①、②的名稱:①_________②__________

(3)裝置連接:a→___________→___________→d

(4)A中反應已經進行完畢的現(xiàn)象為__________________________

(5)實驗中,該興趣小組同學測得以下數(shù)據(jù)

a.反應前樣品銅鎂合金的質量,記為m1 g

b.反應結束后,經過處理后的殘余固體的質量,記為m2 g

c.經過一系列正確的操作后,讀取量筒中的水的體積,記為V mL

d.查閱資料,常溫常壓下,H2的密度為ρ g/L

四位同學分成甲、乙兩個小組,甲組同學利用重量法為思路,請合理選擇以上數(shù)據(jù),列式求銅的質量分數(shù):________×100%;乙組同學利用排水法測量氣體體積為思路,請合理選擇以上數(shù)據(jù),列式求銅的質量分數(shù):________×100%

(6)誤差分析環(huán)節(jié)中指導教師提出,甲、乙兩組同學的思路中,會有很多因素導致測得的銅的質量分數(shù)出現(xiàn)誤差,現(xiàn)將可能導致誤差的因素羅列如下,并回答相關問題

a.讀取量筒中水的體積時,未等裝置中氣體恢復至室溫

b.讀取量筒中水的體積時,俯視量筒

c.實驗開始前,沒有檢查裝置氣密性,然而裝置實際是漏氣的

d.B瓶中殘留的空氣的干擾

e.未除去樣品銅鎂合金表面的氧化膜便進行稱量

f.未對反應中揮發(fā)出的HCl氣體進行除雜處理

g.未對反應后剩余的殘余物進行洗滌

h.未考慮B、C裝置間連接導管中殘留的水

導致銅的質量分數(shù)大于理論值的原因可能是___________________(填符號a~h)

導致銅的質量分數(shù)小于理論值的原因可能是___________________(填符號a~h)

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科目:高中化學 來源:2016屆河北省高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)“將少量氯水加入到NaI溶液中”的學生實驗產生了大量含硫廢液。某研究小組用該含碘廢液制備固體NaI,實驗流程如下:

已知:反應②2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+

回答下列問題:

(1)產生含碘廢液的離子方程式為________________________________。

(2)①中I2與Na2SO3溶液反應的離子方程式為______________________________。

(3)③中CuI發(fā)生了氧化反應,寫出該反應的化學方程式_____________________。

(4)化合物B中含兩種元素,鐵元素與另一種元素物質的量之比為3:8,則化合物B的化學式為___________________。

(5)反應⑤中生成黑色固體和無色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則⑤的化學方程式為___________________。

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