Question

【題目】短周期的5種非金屬元素，其中A、B、C的外圍電子排布可表示為：A：asa，B：bsbbpb；C：csccp2c，A與B在不同周期，且A的原子半徑是周期表中最小的；D與B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中電負性最大的元素。

回答下列問題：

(1)由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子①BC2�、贐A4�、跘2C2�、蹷E4中屬于極性分子的是________(填序號)。

(2)C的氫化物比下一周期同族元素的氫化物沸點還要高，其原因是_________。

(3)B、C兩元素都能和A元素組成兩種常見溶劑，其分子式為 _______、_______ ，DE4在前者中的溶解性________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。

(4)BA4、BE4和DE4的沸點從高以低的順序為 _____________________ (填化學式)。

(5)A、C、E三種元素可形成多種含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列舉的四種酸其酸性由強到弱的順序為_________________________________(填化學式)。

Answer 1

【答案】 ③ H2O分子間可形成氫鍵 C6H6 H2O 大于 SiCl4＞CCl4＞CH4 HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO

【解析】由s軌道最多可容納2個電子可得：a=1，b=c=2，即A為H，B為C，C為O，由D與B同主族，且為非金屬元素得D為Si；由E在C的下一周期且E為同一周期電負性最大的元素可知E為Cl；

（1）①、②、③、④分別為CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2為極性分子，其它為非極性分子，故答案為：③；

（2）C的氫化物為H2O，H2O分子間可形成氫鍵是其沸點較高的重要原因，故答案為：H2O分子間可形成氫鍵；

（3）B、A兩元素組成苯，C、A兩元素組成水，兩者都為常見的溶劑，SiCl4為非極性分子，易溶于非極性溶劑苯中，故答案為：C6H6；H2O；大于；

（4）BA4、BE4、DE4分別為CH4、CCl4、SiCl4，三者結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強，故它們的沸點順序為SiCl4＞CCl4＞CH4，故答案為：SiCl4＞CCl4＞CH4；

（5）這四種酸分別為HClO、HClO2、HClO3、HClO4，含氧酸的通式可寫為（HO）mClOn（m≥1；n≥0），n值越大，酸性越強，故其酸性由強到弱的順序為HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，故答案為：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO。