Question

【題目】（1）若K37C1O3+6H35C1=KC1+3C12↑+3H2O 則此反應中生成的氯氣，平均相對分子質量約為：（計算結果保留三位有效數(shù)字）________________________。

（2）金（Au）是最為常見的貴重金屬，常制作首飾。金元素的原子序數(shù)為79，它在元素周期表中位于第________周期________族。

（3）用氨氣制取硝酸的流程是：NH3→NO→NO2→HNO3 ，NO與空氣接觸時的現(xiàn)象是____________；

從得失電子相等的角度分析化學反應aNO2+bO2+cH2O =dHNO3，可知a∶b=________。

Answer 1

【答案】 70.7 六周期 IB族 紅棕色 a∶b=4∶1

【解析】（1）根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律：不同化合價的同種元素發(fā)生氧化還原反應時，化合價只靠攏不交叉，可知37C1還原到Cl2，而不是到KCl，6個35C1只有5個Cl氧化到Cl2中，Cl2的物質的量為3mol，質量為37+5*35=212，M=212/3=70.7，相對分子質量約為70.7。

（2）第5周期最后一種元素稀有氣體元素的原子序數(shù)為54，第6周期最后一種元素稀有氣體元素的原子序數(shù)為86，547986，位于第7周期，從最右往左推，可知其位于IB族，所以金位于六周期 IB族。

（3）NO為無色氣體，易與氧氣反應生產(chǎn)紅棕色NO2氣體，現(xiàn)象為：無色氣體變?yōu)榧t棕色。該反應中，NO2 作還原劑，N元素化合價由+4升高+5價，共失去a個電子，O2作氧化劑，O元素從0價降低到-2價，得到4b個電子，根據(jù)得失電子守恒有a=4b，所以a:b=4：1.