5．3.6gNH4+中含2.2mol質(zhì)子，含2.0mole-．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出3.6g銨根離子的物質(zhì)的量，銨根離子中含有11個質(zhì)子、10個電子，根據(jù)銨根離子的物質(zhì)的量計算出含有的質(zhì)子、電子的物質(zhì)的量．

解答 解：3.6g銨根離子的物質(zhì)的量為：n（NH4+）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，
0.2mol NH4+中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為：0.2mol×11=2.2mol，含有電子的物質(zhì)的量為：0.2mol×10=2mol，
故答案為：2.2；2.0．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的簡單計算，題目難度不大，明確銨根離子中含有質(zhì)子、電子總數(shù)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上可用作外科消毒劑．
（1）雙氧水具有弱酸性和強氧化性（漂白性），在氫氧化鈉酚酞的紅色溶液中加入雙氧水，紅色褪去，為了進一步確認過氧化氫所表現(xiàn)的性質(zhì)，在上述實驗的基礎(chǔ)上進一步實驗：在上述溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，若紅色再現(xiàn)，說明過氧化氫體現(xiàn)酸性；若紅色不再出現(xiàn)，說明過氧化氫體現(xiàn)強氧化性（或漂白性）．．
（2）由于H2O2顯弱酸性，在一定條件下它能同強堿作用生成正鹽或酸式鹽，請寫出H2O2與Ba（OH）2反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)方程式：H2O2+Ba（OH）2═BaO2+2H2O．
（3）久置的油畫白色部位（PbSO4）常會變黑（PbS），用雙氧水揩擦后又恢復(fù)原貌，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4H2O2+PbS═PbSO4+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．向NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組合可能是（　�。�
A．NaCl、I2B．NaCl、NaBr、NaIC．NaBr、NaID．NaCl、NaI、I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．既能與鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉反應(yīng)的鹽是（　�。�
A．Al2O3B．NaAlO2C．NaHCO3D．NaClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．0.1mol Na2CO3•10H2O溶于180g水中，溶液中Na+和H2O個數(shù)之比約為（　　）
A．1：25B．1：55C．1：5D．1：100

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．Cl2與I2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Cl2+I2+H2O→HIO3+HCl，當把方程式配平后，氧化劑與還原劑之比為5：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．醫(yī)學(xué)上酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測定血鈣的含量．回答下列問題：
（1）配平以下離子方程式，并填上所需的微粒：
6H++2 MnO4-+5H2C2O4→10 CO2↑+2 Mn2++8（H2O）
（2）測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是H2SO4+CaC2O4=CaSO4+H2C2O4．
②溶解沉淀時不能用稀鹽酸，原因是會發(fā)生反應(yīng)
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
該反應(yīng)中氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是5：2，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為5：3，若有7.3g HCl被氧化，則產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為7.1g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol．
（3）高錳酸鉀也是一種重要的工業(yè)試劑．
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)如下：
①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中正確的是ab（選填編號）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．生成2.24L（標況下） SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
c．還原性的強弱關(guān)系是：Mn2+＞Cu2S
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)寫出離子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
反應(yīng)中若有0.5mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為NA．由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強弱的結(jié)論是MnO4-＞H2O2（填寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．中和相同體積、相同pH的 NaOH、Ba（OH）2、NH3•H2O三種溶液，所用相同濃度HCl溶液的體積依次分別是V1、V2、V3．則這三者的關(guān)系是（　�。�
A．V1＞V2＞V3B．V1＜V2＜V3C．V1=V2＞V3D．V1=V2＜V3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．將下列物質(zhì)進行分類：①${\;}_{1}^{1}$H與${\;}_{1}^{3}$H   ②O2與O3   ③H2O與D2O   ④C60與石墨
（1）互為同位素的是①（填編號，下同）；
（2）互為同素異形體的是②④．

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