將純鋅片和純銅片按1-2-16所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是(    )

圖1-2-16

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生              B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C.兩燒杯中溶液的pH均增大                      D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

解析:本題主要考查構(gòu)成原電池的條件。由題目所給圖示可知，甲為原電池，Zn作負極發(fā)生反應：Zn-2e-=Zn2+，Cu作正極發(fā)生還原反應：2 H+2e-=H2↑，A不正確；乙不能構(gòu)成原電池(沒有形成閉合回路)，只在鋅上發(fā)生反應Zn+2 H+=Zn2++H2↑，B不正確；兩燒杯中均消耗H+，故pH均增大，顯然甲中氣泡比乙快。

答案:C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將純鋅片和純銅片按如圖方式插入100ml相同濃度的稀硫酸中一段時間，請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是
BD
BD
．
A、甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B、乙中銅片上沒有明顯變化
C、甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D、兩燒杯中溶液的pH均增大
（2）在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲
＞
＞
乙（填“＞”、“＜“或“=”）．
（3）當甲中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，通過導線的電子為
0.1
0.1
 mol．
（4）這時，甲中負極發(fā)生氧化反應，溶解了
3.25
3.25
 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．
（1）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時間，則甲、乙兩種裝置中屬于原電池的是
甲
甲
，甲裝置中銅片上的現(xiàn)象是
有無色無味的氣體產(chǎn)生
有無色無味的氣體產(chǎn)生
．
（2）利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”可以設計一個化學電池，若正極材料用石墨碳棒，則該電池的負極材料是
Cu
Cu
，電解質(zhì)溶液是
AgNO3溶液
AgNO3溶液
．
（3）據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研制了一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)用鎳氫電池或鋰電池的10倍．已知該電池的總反應為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則該燃料電池的正極上的電極反應式為
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-
，當外電路通過1.2mol e-時，理論上消耗甲醇
6.4
6.4
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
（1）下列說法正確的是
BD
BD
．
A．甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
（2）在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲
＞
＞
乙（填“＞”、“＜“或“=”）．
（3）當甲中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，通過導線的電子數(shù)目為
6.02×1022
6.02×1022
．
（4）當乙中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1（設反應前后溶液體積不變）．試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為
1 mol?L-1
1 mol?L-1
．

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科目：高中化學 來源：2010年廣東省佛山一中高一下學期期末考試化學試題 題型：填空題

（7分）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

（1）下列說法正確的是____________。

A．甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
（2）在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。
（3）當甲中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，通過導線的電子數(shù)目為_______________。
（4）當乙中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至
1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（設反應前后溶液體積不變）。試確定原稀硫
酸的物質(zhì)的量濃度為_________________。

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