若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、Na2O和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目在NA～2NA 之間
B、常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的分子數(shù)目為2NA
C、一定條件下，密閉容器充入1molN2和3molH2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
D、FeCl3溶液中，若Fe3+數(shù)目為NA，則Cl-數(shù)目大于3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、1molNa2O和Na2O2的混合物中，陰離子是1mol；
B、92 g NO2和N2O4的混合氣體，無(wú)法計(jì)算含有分子的物質(zhì)的量；
C、由于合成氨的反應(yīng)是可逆的，反應(yīng)物不會(huì)完全反應(yīng)；
D、Fe3+在溶液中能夠水解，物質(zhì)的量減少，則Cl-數(shù)目大于Fe3+的3倍．
解答： 解：A、Na2O和Na2O2的混合物共1mol，含有1mol陰離子，陰離子數(shù)目在NA，故A錯(cuò)誤；
B、常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體，無(wú)法知道二者具體含量，故無(wú)法知道分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、合成氨是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2充分反應(yīng)生成的氨氣小于2mol，故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6NA，故C錯(cuò)誤；
D、由于Fe3+在溶液中能夠水解而減少，氯離子數(shù)目不變，故若Fe3+數(shù)目為NA，則Cl-數(shù)目大于3NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，注意弱電解質(zhì)離子的水解，本題難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉的水解反應(yīng)：HCO3-+H2O═CO32-+H3O+
B、硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
C、以銅作電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
D、向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進(jìn)行，第一步：二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣2MnO2+4KOH+O2
 250℃ 
.
 
2K2MnO4+2H2O；第二步：電解錳酸鉀溶液：2K2MnO4+H2O 
 電解 
.
 
 2KMnO4+H2↑+2KOH下列說(shuō)法敘述正確的是（　�。�
A、氧化性：KMnO4＞K2MnO4＞O2
B、第二步電解時(shí)，KMnO4在陽(yáng)極區(qū)生成
C、根據(jù)上述過(guò)程，每生成1mol KMnO4共轉(zhuǎn)移6mol電子
D、第二步電解時(shí)陰極周?chē)鷓H減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹵代烴分子里的鹵原子易與活潑金屬陽(yáng)離子結(jié)合，發(fā)生下列反應(yīng)（X代表鹵原子）：
R-X+2Na+X-R′
乙醇溶液
R-R′+2NaX
R-X+NaCN 
乙醇溶液
R-CN+NaX
根據(jù)下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為
 
；A+HCl的反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）B→D的化學(xué)方程式是
 
．C→F的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

釩及化合物用途廣泛．工業(yè)上常用含少量Al2O3的釩鐵礦（FeO?V2O5）堿熔法提取V2O5．簡(jiǎn)要流程如下：

已知：①焙燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：V2O5+Al2O3+2Na2CO3 
 高溫 
.
 
2NaVO3+2NaAlO2+2CO2↑
②常溫下物質(zhì)的溶解度：NaVO3～21.2g/100g水；HVO3～0.008g/100g水
（1）“浸出渣B”的主要成分是
 
．（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）生產(chǎn)中，不直接用H2SO4浸泡“燒渣A”獲取HVO3的原因是
 
．
（3）“操作①”包括
 
、洗滌．如果不洗滌，則產(chǎn)品中可能含有的金屬陽(yáng)離子是
 
、
 
．下列裝置（部分夾持儀器省去）可用在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“操作②”的是
 
．（填序號(hào)）

（4）NaVO3用于原油的脫硫技術(shù)，由V2O5溶于NaOH溶液中制取，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（5）V2O5還可用于將硅鐵煉成釩鐵．生產(chǎn)中加入CaO可節(jié)能減排．有關(guān)反應(yīng)如下：
2V2O5（l）+5Si（s）+5CaO（s）=4V（s）+5CaSiO3（s）；△H1=-2096.7kJ/mol
已知：CaSiO3（s）=CaO（s）+SiO2（s）；△H2=+92.5kJ/mol
則：2V2O5（l）+5Si（s）=4V（s）+5SiO2（s）；△H3=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，能大量共存且溶液顏色無(wú)明顯變化的是（　�。�
A、無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B、pH為13的溶液：CO32-、SO32-、AlO2-、Na+
C、水電離出來(lái)的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Al（OH）3與稀HNO3反應(yīng)：OH-+H+=H2O
B、氨水吸收過(guò)量SO2：NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-
C、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；△H＞0．
（1）下列可以作為判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是
 
．
a．高爐內(nèi)壓強(qiáng)不變
b．CO2的生成速率 和 CO的生成速率相等
c．混合氣體中CO2的濃度不變
d．c（CO2）=c（CO）
（2）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
；
（3）溫度升高平衡常數(shù)K值
 
；（填“增大”“減小”、或“不變”）
（4）已知1100℃時(shí)，K=0.263，此時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)
 
（填“是”或“沒(méi)有”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v正
 
 v逆（填“＜”、“＞”或“=”），其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
值增大，可以采取的措施是（　　）
A、加大量稀的食鹽溶液
B、降低溫度
C、加少量冰醋酸
D、加少量燒堿溶液

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