19．通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．現(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能（見(jiàn)表）：
化學(xué)鍵H-HN三NN-H
鍵能/（kJ•mol-1）436945.6391
請(qǐng)計(jì)算N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的反應(yīng)熱（　　）
A．+192.4 kJ•mol-1B．+92.4kJ•mol-1C．-92.4kJ•mol-1D．-192.4kJ•mol-1

分析 焓變等于反應(yīng)物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，以此來(lái)解答．

解答 解：由表格中鍵能及N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=945.6kJ/mol+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ•mol-1，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握鍵能與焓變的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意判斷物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用纖維素為主要原料制備乙酸乙酯的路線如下：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．③和④都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B．M雖然分子結(jié)構(gòu)中無(wú)醛基，但仍然可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．步驟②，1molM完全反應(yīng)可以生成3mol乙醇
D．若用淀粉替代纖維素，一定條件下也能按照此路線制備乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵．
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無(wú)水FeCl3并對(duì)產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)，

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置的連接順序?yàn)閍ghdebcf（用a、b、c…h(huán)表示）．
（2）i．E中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，防止生成FeCl2雜質(zhì)、防止H2和Cl2混合爆炸．
ii．D中堿石灰的作用是吸收沒(méi)有反應(yīng)完的氯氣，以防污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止生成的FeCl3潮解．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管B中硬質(zhì)玻璃管的右端．要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器，需進(jìn)行的操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過(guò)程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
②淡紅色溶液中加入過(guò)量H2O2后溶液紅色加深的原因是2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（5）已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)為O2．該小組同學(xué)對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行探究．
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無(wú)明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②另取同物質(zhì)的量濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無(wú)明顯變化．
實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明SCN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)；
實(shí)驗(yàn)②的目的是排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能；
得出結(jié)論：H2O2將SCN-氧化成SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）在一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．將1.0molCH4和2.0molH2O通人反應(yīng)室1（假設(shè)容積為10L），10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.003mol/（L．min）．該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=$\frac{c（CO）．{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）．c（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：CH3OCH3 （g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1323KJ/mol；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484KJ/mol；
CO的燃燒熱：283KJ/mol．
在一定條件下，反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，該熱化學(xué)方程式為2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-211kJ/mol．（本題涉及的條件均在同一條件下）
（3）綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如圖1所示，寫(xiě)出X電極的電極反應(yīng)式（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
（4）反應(yīng)室3中在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：
①在容積為1L的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示．

則：該正反應(yīng)的△H＜0（填“＜”、“＞”或“=“）．
②在容積均為1L的a、b、c三個(gè)相同密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)1、T2、T3，在其他條件相同情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖3所示．下列說(shuō)法正確的是BD
A．a(chǎn)、b、c三容器5min時(shí)的正反應(yīng)速率大小為：b＞a＞c
B．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO轉(zhuǎn)化率為a＞b＞c
C．5min時(shí)，a、b、c三容器中的反應(yīng)均可能達(dá)到平衡狀態(tài)．
D．將容器b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．Ba（NO3）2可用于生產(chǎn)煙花．某化工廠利用BaCO3【含少量CuCO3、Ba（FeO2）2等雜質(zhì)】制取Ba（NO3）2晶體，其部分工藝流程如圖所示．

已知：Fe3+和Fe2+ 以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7．
（l）Ba（FeO2）2中Fe的化合價(jià)為+3；在步驟I中HNO3表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性．
（2）檢驗(yàn)步驟Ⅲ所得溶液是否含鐵元素的方法是取少量溶液于試管，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，如果溶液出現(xiàn)紅色則含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+．
（3）步驟IV中得到Ba（NO3）2晶體的操作依次為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾；該廠生產(chǎn)的Ba（NO3）2晶體含有少量Cu2+．化學(xué)上通過(guò)惰性電解法富集Cu時(shí)，發(fā)現(xiàn)電解裝置的陰極還有少量使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成．生成該氣體的電極反應(yīng)為NO3-+6H2O+8e-=NH3↑+9OH-．
（4）閃光粉是由Ba（NO3）2與Al粉混合而成，受熱可以產(chǎn)生N2和另外兩種氧化物，同時(shí)放出大量光和熱．
已知：4NO2（g）+O2（g）+2BaO（s）=2Ba（NO3）2（s）△H=+a kJ/mol
4Al（s）+3O2 （g）=2Al2O3 （s）△H=-b kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2 （g）△H=-c kJ/mol    （a、b、c均大于0）
則反應(yīng)：3Ba（NO3）2（s）+10Al（s）=3N2（g）+5Al2O3（s）+3BaO（s）△H=-（1.5a+2.5b-3c）kJ/mol．
（5）Ba2+半致死量為355mg/kg．誤食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的離子反應(yīng)方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列對(duì)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H（298K）=-184.6kJ•mol-1的敘述正確的是（　　）
A．1分子H2和Cl2反應(yīng)，放出熱量184.6 kJ
B．1 mol H2（g）完全反應(yīng)生成2 mol HCl（g），放出的熱量為184.6 kJ
C．在101 kPa、25℃的條件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反應(yīng)生成2 mol HCl（g）放出的熱量為184.6 kJ
D．在101 kPa、25℃的條件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反應(yīng)生成2 mol HCl（g）吸收的熱量為184.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)．生產(chǎn)硫化鈉大多采用無(wú)水芒硝（Na2SO4）-炭粉還原法，其流程示意圖如圖1：

（1）上述流程中“堿浸”后，物質(zhì)A必須經(jīng)過(guò)過(guò)濾、干燥（填寫(xiě)操作名稱）處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫(xiě)出煅燒時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是稀堿液能抑制Na2S水解（選促進(jìn)或抑制）
（3）取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢瑁舴磻?yīng)后測(cè)得溶液的pH=4，則此時(shí)溶液中c（ S2-）=4×10-36 mol•L-1．（已知：常溫時(shí)CuS、Cu（OH）2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20）
（4）①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實(shí)際用量與理論用量的比值）有關(guān)（如圖2所示）．為使除汞效果最佳，應(yīng)控制的條件是x控制x=12、pH控制pH介于9～10之間．
②某毛紡廠廢水中含0.001mol•L-1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002mol•L-1 NaClO）按1：2的體積比混合，能同時(shí)較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有SO42-、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫(xiě)出所加的試劑的化學(xué)式和除雜反應(yīng)的離子方程式
（1）Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加試劑稀硫酸離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（2）Ca（NO3）2溶液（CaCl2）：所加試劑硝酸銀離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓
（3）FeSO4溶液（CuSO4）：所加試劑Fe離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將20gNaOH溶解在500mL水中
B．將22.4L HCl氣體溶于水配成1 L溶液
C．將1 L 10 mol•L-1濃鹽酸加入9L水中
D．將10gNaOH溶解在少量水中，恢復(fù)至室溫，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL

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