Question

關(guān)于蘇打和小蘇打，說法正確的是（　　）
①NaHCO₃固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火
②NaHCO₃粉末中混有Na₂CO₃，提純時可先配置成溶液再通入過量的CO₂，降溫結(jié)晶
③Ca（HCO₃）₂、Ba（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）₂的溶解度都比其正鹽的溶解度大，因此，NaHCO₃的溶解度也應(yīng)該比Na₂CO₃的大
④蘇打和小蘇打都既能與酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)
⑤要除去Na₂CO₃固體中混有NaHCO₃雜質(zhì)，加熱至質(zhì)量不再改變即可
⑥等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應(yīng)，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳多
⑦等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，小蘇打消耗的鹽酸多．

• A、①③⑦
• B、②③⑤⑦
• C、②⑤⑥
• D、②④⑥

Answer 1

考點：鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：Na₂CO₃和NaHCO₃都為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，其中Na₂CO₃俗稱純堿，NaHCO₃俗稱小蘇打，與鹽酸反應(yīng)時，碳酸氫鈉反應(yīng)較快；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳氣體，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式解答該題．

解答： 解：①鈉著火時生成過氧化鈉，可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，不能起到滅火的目的，故錯誤；
②Na₂CO₃溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO₃，故正確；
③NaHCO₃的溶解度也應(yīng)該比Na₂CO₃的小，故錯誤；
④Na₂CO₃與NaOH不反應(yīng)，故錯誤；
⑤NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱分解生成Na₂CO₃，可通過加熱除雜，故正確；
⑥等質(zhì)量的蘇打、小蘇打，小蘇打物質(zhì)的量較多，生成二氧化碳較多，故正確；
⑦Na₂CO₃和NaHCO₃與足量鹽酸反應(yīng)完全的離子方程式分別為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、HCO₃^-+H⁺=CO₂ ↑+H₂O，由方程式可知等質(zhì)量時，Na₂CO₃消耗鹽酸較多，故錯誤，
故選C．

點評：本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，為高頻考點，注意碳酸鈉和碳酸氫鈉都是強酸弱堿鹽水溶液都呈堿性，但碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，所以碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，難度不大．